【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题2 第10课时盐类水解和离子浓度大小的比较课件

第课时10盐类水解和离子浓度大小的比较专题二化学基本理论1理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。考标2盐类的水解平衡是高考中的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查，几乎是每年必考的内容。盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序；⑤离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。考情3一、盐类的水解1．实质：复分解反应盐+水酸+碱(中和反应的逆反应，吸热)。2．水解平衡CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(1)三大守恒：(以醋酸钠溶液为例说明)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)4(2)水解规律①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。②越弱越水解，越高(温度高或价态高)越水解，越稀越水解。(3)酸式盐在溶液中的酸碱行为：弱酸的酸式盐电离与水解并存；多数水解大于电离，但也有少数电离大于水解，如，HSO、H2PO4-、HC2O4-等。3．影响因素(1)决定性因素——盐的性质(2)外因①浓度——盐的浓度越大，水解程度越小。②温度——温度越高，水解程度越大。5③溶液的pH——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。[如a.FeCl3溶液在配制时先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度以抑制其水解。b.等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液，c(NH4+)依次减小。]④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+。

4．水解知识应用(1)判断溶液的酸碱性。(2)利用盐类互相促进水解——泡沫灭火器。(3)分析盐溶液中离子浓度大小。6(4)配制盐溶液(配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH)。(5)判断离子共存问题。(6)解释一些化学现象(FeCl3溶液制胶体，无水AlCl3瓶盖打开有白雾等)。(7)盐溶液蒸干时所得产物的判断(CuCl2溶液蒸干灼烧得到CuO，而硫酸铜则依然为硫酸铜)。7比较下列溶液中盐的水解程度:(1)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNa2SiO3溶液。(2)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液。(3)0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液。解析：

(1)越弱越水解；(2)一级水解远大于二级水解；(3)稀溶液的水解程度大。答案:(1)<(2)>(3)<8广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是()A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质B解析：本题只要抓住水解只是两两重新组合成新的物质，故元素化合价没有发生改变。PCl3的水解产物应该是HCl和H3PO3，故B项错误。9二、电解质溶液中粒子浓度大小的比较基本原则1．抓住溶液中粒子浓度必须满足的三种守恒关系：①电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。②物料守恒：某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有粒子的量(或浓度)之和。③质子守恒：∑得质子后形成的粒子浓度´得质子数=∑失质子后形成的粒子浓度´失质子数。

102．抓住盐盐类水解解的特点点：程度度小含一种弱弱酸根离离子的盐盐溶液水水解程度度一般很很小，水水解产生生的离子子浓度一一般较小小，此原原则适用用于含一一种弱酸酸根离子子的盐溶溶液中离离子浓度度大小比比较的题题型。注：酸式盐溶溶液的酸酸碱性：：①只电电离不水水解：如如HSO；②电离离程度>水解程度度，显酸酸性(如：HSO、H2PO)；③水解解程度>电离程度度，显碱碱性(如：HCO、HS-、HPO)。11莫尔盐盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］常作作氧化化还原原滴定定法的的基准物物质，，在0.1mol/L的该盐盐的溶溶液中中，下下列有有关比比较不不正确确的是()A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/LC.2c(SO4)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c［Fe(OH)2］解析：：D为质子子守恒恒应该该是c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+2c［Fe(OH)2］。D12有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶溶液的的叙述述不正正确的的是()A．溶液液中水水电离离出的的H+个数：：②>①B．溶液液中阴阴离子子的物物质的的量浓浓度之之和：：②>①C．①溶溶液中中：c(CO32-)>c(H2CO3)D．②溶溶液中中：c(HCO3-)>c(H2CO3)C13解析：本题考查盐盐的水解，，以及溶液液中离子浓浓度的计算算和比较等等知识。同同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由由于CO32-水解程度大大于HCO3-，pH(NaHCO3)<pH(Na2CO3)，两溶液中中水电离出出的H+和OH-物质的量相相等，水电电离出的H+个数：②>①，A正确；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根根据电荷守守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，同浓度的的Na2CO3、NaHCO3溶液中，②中CO32-水解使溶液液中阴离子子增加，B正确；NaHCO3溶液显碱性性，水解程程度大于电电离，故：：c(H2CO3)>c(CO32-)，C项错误；CO32-的第一步水水解程度大大于第二步步，故c(HCO3-)>c(H2CO3)，D项对。141.将一定量的的氨气通入入稀盐酸发发生中和反反应，下列列说法错误误的是()A.当溶液中c(Cl-)＝c(NH4+)时，该溶液液一定呈中中性B.当溶液中氨氨与盐酸恰恰好完全中中和时，c(Cl-)=c(NH4+)C.当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是是盐酸过量量D.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是是氨过量解析：B选项当溶液液中氨与盐盐酸恰好完完全中和时时，溶液呈呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Cl-)>c(NH4+)。B152.25℃℃时，下列各各溶液中有有关物质的的量浓度关关系正确的的是()A.pH=2的醋酸溶液液与pH=12的NaOH溶液等体积积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.常温下将等等体积等物物质的量浓浓度的醋酸酸钠与盐酸酸两溶液混混合：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.向NH4HSO4溶液中滴加加等物质的的量的NaOH：c(Na+)=c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaOH)16C答案：A项中应是c(CH3COO-)＞c(Na+)。B项中应是c(H+)＞c(CH3COO-)。D项中应是c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。173.草酸是二二元弱酸酸，草酸酸氢钾溶溶液呈酸酸性。在在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，，下列关关系错误误的是()A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol··L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)解析：A选项为电电荷守恒恒；B选项为物物料守恒恒应该为为c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1mol··L-1；C选项从草草酸氢钾钾溶液呈酸酸性可知知KHC2O4溶液中电电离程度度大于水水解程度度；D为物料守恒。。B184.下列比较较中，正正确的是是()A.已知0.1mol/L的二元酸酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶溶质物质质的量相相等的Na2A、NaHA两溶液中中，阴离离子总数数相等B.0.2mol··L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体体积混合合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.1mol/L的醋酸的的pH=a，0.01mol/L的醋酸的的pH=b，则a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，［c(Na+)-c(F-)］<［c(K+)-c(CH3COO-)］19A选项A2-水解使得阴离离子增多，HA-水解或电离都都使阴离子不不变；B选项我们可认认为等浓度NH3·H2O、NaCl和NH4Cl，再考虑NH3·H2O的部分电离c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；C选项，0.1mol/L的醋酸和0.0