高三化学人教版复习高考大题题型专项训练

高考大题题型专项训练三化学实验综合探究题．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用＋===NH·H；·H＋Cl＋。回答下列问题：

的作用是________。

中放入少量碎瓷片的目的是__________。

的名称是__________。清洗仪器：g

中加蒸馏水；打开

K，关闭

K、K，加热

b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K，g

中蒸馏水倒吸进入，原因是________；打开

K放掉水。重复操作

～

次。仪器清洗后，g

中加入硼酸和指示剂，铵盐试样由

d注入

e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗

d，关闭

K，d

中保留少量水。打开

K，加热

b，使水蒸气进入

e。①d

中保留少量水的目的是_____________________。②e

中主要反应的离子方程式为_________________________，e

采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。取某甘氨酸样品

m

g

中吸收液时消耗浓度为

的盐酸

，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。解析：加热水蒸气时，若关闭K，b

中压强增大，

可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；

是直形冷凝管。②铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为

＋

↑＋

②铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为

＋

↑＋

。e

采用中空双层玻璃瓶可起到保温作用，使===== ×

×

××

①液封，防止氨气逸出 ②

＋

=====NH↑＋致

g

中水倒吸入

中。①d

中保留少量水可以起到液封作用，防止生成的逸出。△生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。由题给化学方程式＋===NH·H、·H＋Cl＋，根据氮原子守恒可得关系式：～～。＝＝＝×

，则样品中氮的质量m

g分数为 ×＝

m ；样品的纯m

gm

g≤ ×＝

m

m

g答案：避免

b

中压强过大防止暴沸 直形冷凝管

中温度下降，管路中形成负压△保温使氨完全蒸出

m m．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸液，反应方程式为 － )Al ＋ ＋ －)Al·

＋↓＋↑生成物－)Al·

中值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高

值的方法有______________。碱式硫酸铝溶液吸收

pH________(填“增大”、“减小”、“不变”。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定

方法如下：

＝

＝

－充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体

g。②取碱式硫酸铝溶液

，加入

EDTA标准溶液

，调节溶液

约为

标准溶液滴定过量的

EDTA

至终点，消耗标准溶液

已知

Al、与

EDTA反应的化学计量比均为 ：。计算－)Al·

中的

值写出计算过程。解析：

碱式硫酸铝中

“氢氧化铝

”的生成原理是：碳酸钙与欲提高

值，即提高的生成量，可以增加碳酸钙的量。也可从而使硫酸铝的水解率增大。二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的

减小。答案：适当增加

的量或加快搅拌速率减小

溶液中：

g

＝＝

．

溶液中：(Al＝(EDTA)－＝

×

×

L·mL－

×

×

L·mL＝×

溶液中：(Al＝×

－)Al·

中(Al＝－

；24＝－

Al － ×

＝ ＝．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加

溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：__________________________、__________________。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管带两端开关

K

和K设为装置

A)

m

g装置

A

称重，记为

m

g。按下图连接好装置进行实验。①仪器

B

的名称是________。②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号；重复上述操作步骤，直至

A

恒重，记为

m

g。．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯．关闭

K1

和

Kd．打开

K1

和

K，缓缓通入

e．称量

A．冷却到室温d＝________(列d式表示

、

________(填“偏大”“偏小”或“无影响”。为探究硫酸亚铁的分解产物，将中已恒重的装置

A

接入下图所示的装置中，打开

K1

和

K，缓缓通入

，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①、

中的溶液依次为________(填标号。、

中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________________。．品红 b． ．d．

e．浓

②

写

出

硫

酸

亚

铁

高

温

分

解

反

应

的

化

学

方

程

式____________________________________。解析：绿矾溶液中滴加

溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有

；再向试管中通入空气，溶液变红，说明有

生成，即

易被氧气氧化为

。①由仪器的构造特征可知，B

为干燥管。②实验时，为防止空气中的

将

氧化，应先通入

将装置中的

排净，然后点燃酒精灯加热。停止加热后，为防止

K和

K后再称重。故实验操作步骤应为

d、、b、、、e。③由题意知，绿矾的质量为m－m

g，加热后的质量为m－m

g，结晶水的质量为 m－m

g。设绿矾的化学式为

，则·

O=====

＋

＋↑＋↑，最后根据

守恒配平可得化学方程式：=====m－mm－m②

=====

＋

↑＋

↑m－m

g m－m

g ＝m－m

g m－m

gm－m解得：＝m－m若实验中，按、d

次序操作，则会导致绿矾吸收空气中的氧气，从而使加热后的固体质量m增大，则测出结晶水的值

偏小。

化还原反应，根据

元素的化合价变化可知一定有

生成，即高温 高

→

→

＋

↑

，根据电子转移守恒可得 高温 高

→高温＋↑＋↑。溶于水生成

，和

可生成白色沉淀

，由于

在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化

，故应该先用

检验

，检验

可用品红溶液，故、

的溶液依次为

溶液和品红。实验现象是

中溶液产生白色沉淀，

中品红溶液褪色或变浅。答案：样品中没有

易被氧气氧化为

①干燥管 ②d、、b、、、e ③ 偏小①、 生成白色沉淀、褪色高温 ．以

Cl、、尿素和

为原料可制备·H水合肼和无水

，其主要实验流程如下：已知：①Cl＋＋Cl＋

是放热反应。②·H

沸点约

℃，具有强还原性，能与

剧烈反应生成

。步骤Ⅰ制备

溶液时，若温度超过

℃，Cl与

溶

液

反

应

生

成

和

，

其

离

子

方

程

式

为____________________________需采取的措施是______________________________。步骤Ⅱ合成

·H

的装置如图

所示。

碱性溶液与尿素水溶液在

℃以下反应一段时间后，再迅速升温至

℃继续________的是______________________。 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品

制备无水

液中

、、随

的分布如图

所示，的溶解度曲线如图

所示。①边搅拌边向

溶液中通入

制备

溶液。实验

＋

＋

；失电子守恒得该离子反应为：

＋

===== ＋＋

缓慢通入

Cl答案：

＋

＋

；失电子守恒得该离子反应为：

＋

===== ＋＋

缓慢通入

Cl答案：＋=====

____________________________。②请补充完整由

溶液制备无水

的实验方案：__________________________________密封包装。解析：

Cl和

、、，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得△ Cl与碱反应放热，所以要控制温度还要控制通入氯气的速度。步骤Ⅱ是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合液，由水合肼沸点约为℃，题给实验反应温度为℃，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。①由题图

所给

与各粒子摩尔分数关系可知，在

约为

浓度最大，此时可停止通

气体；②由

制备

，是向

溶液中加入

溶液，由题图

可知在

约为

时，

的溶解度曲线可知，过滤温度应高于

℃。实验方案为：边搅拌边向

溶液中滴加

溶液，测量溶液

，

约为

时，停止滴加

℃条件下趁热过滤。△

碱性溶液 减少水合肼的挥发①测量溶液的

，若

约为

，停止通

②边搅拌边向

溶液中滴加

溶液，测量溶液

，

约为

出，在高于

℃条件下趁热过滤．无水

可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水

，装置如图

，主要步骤如下：步骤

三颈瓶中装入

g

镁屑和

B

中加入

液溴。步骤

缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤

反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至

℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤

室温下用苯溶解粗品，冷却至

℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至

℃分解得无水

产品。已知：①

与

反应剧烈放热；具有强吸水性。②＋ ·3C请回答：仪器

A

的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是____________________________。如将装置

B

改为装置

图

，可能会导致的后果是___________________________________________________。步骤

中，第一次过滤除去的物质是________。有关步骤

的说法，正确的是________。A．可用

的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用

℃的苯．加热至

℃的主要目的是除去苯．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴为测定产品的纯度，可用

EDTA(简写为

Y标准溶液滴定，反应的离子方程式：＋Y①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。②测定时，先称取

g

无水

产品，溶解后，用

的

EDTA

EDTA标准溶液

，则测得无水

产品的纯度是________(以质量分数表示。解析：仪器

A

为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁屑与氧气反应，导致生成的

阻碍

与

的反应。

B

是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装置

B

改为装置

，则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。由于镁屑不溶于混合液中，故第一次过滤而除去。的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A

错误；加入

℃解，B

℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，

错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故

正确。故选

BD。①滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复

～次。②据题意知：～Y，＝(Y＝

×

L＝×

，m＝×

×＝

g

，无水溴化镁产品的纯度为

g×＝。答案：干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的

阻碍

与

的反应会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患镁屑 ①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复～

次②．柠檬酸亚铁

是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：＋↓＋＋＋↑＋下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀的

按金属离子浓度为

计算。金属离 开始沉淀的 沉淀完全的子Al

制备

________(填字母________。．将

溶液与

溶液同时加入到反应容器中b．将

溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中．将

溶液缓慢加入到盛有

溶液的反应容器中生成的

沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________________。将制得的

加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，

℃下搅拌反应。①铁粉的作用是

____________________。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是____________________。最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是____________________________________________。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣

主要成分为

、、Al出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备

晶体的实验步骤可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和

溶液：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，__________________________________，得到

溶液，____________________________，得到

晶体。解析：开始生成

的

为