【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第1章 第1节 氧化还原反应课件 人教大纲

第一节氧化还原反应复习目标展示1.判断给定化学反应的类型及氧化还原反应中的氧化(还原)剂、还原(氧化)产物。2.能比较物质的氧化(还原)性的强弱且能够判断某些氧化还原反应能否自发进行。3.理解化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法，并能进行有关计算。第一章化学反应及其能量变化知识点1化学反应的分类问题1：分类的依据不同，化学反应的分类就不同。对化学反应的分类有哪几种不同的依据？1．根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为

化合、分解、置换、复分解反应。2．根据化合价是否发生变化(是否发生电子转移)可分为氧化还原反应、非氧化还原反应。3．根据能量变化，可分为吸热反应、放热反应。4．根据反应是否可逆，可分为不可逆反应、可逆反应。5．根据是否有离子参与，可分为离子反应、非离子反应。【思维延伸】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示：问题2：氧化还原反应中有哪几对矛盾的概念？6．氧化还原反应是指的反应。7．氧化(还原)剂是指

的反应物。8．氧化(还原)产物是指

的物质。9．被氧化(还原)是指

的过程。10．氧化(还原)性是指

的能力。11．自身氧化还原反应是指

的氧化还原反应。12．歧化反应是指同种物质中同种元素的

的氧化还原反应。13．归中反应是指

的氧化还原反应。知识点2氧化还原反应得(失)电子还原(氧化)剂在反应中失(得)电子后生成还原(氧化)剂失去(得到)电子得到(失去)电子氧化剂与还原剂是同一种物质同种价态发生变化同种元素不同种价态之间发生变化【思维延伸】知识点3常见的氧化剂和还原剂问题3：某些同学感到元素化合物知识中最难记忆或不会书写的化学反应方程式，都是氧化还原反应方程式，原因就是不知道哪些物质是氧化剂、还原剂及这些物质反应后生成什么物质(还原产物、氧化产物)。那么常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物有哪些呢？14．常见的氧化剂类型实例(及对应产物或价态)活泼非金属单质F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)高价态氧化物MnO2(Mn2＋)、PbO2(Pb2＋)、Pb3O4(Pb2＋)高价态含氧酸浓H2SO4(SO2)、HNO3(NO2或NO)高价态的盐KClO4(Cl－)KClO3(Cl－/Cl2)、KMnO4(Mn2＋)、Fe3＋(Fe2＋)、K2Cr2O3(Cr3＋)过氧化物Na2O2()、H2O2(H2O)15.常见的还原剂类型实例(及对应产物或价态)活泼的金属单质Na(Na＋)、Mg(Mg2＋)、Al(Al3＋)、Fe(Fe2＋或Fe3＋)等某些非金属单质H2(H2O)、C(CO或CO2)、Si(SiO2或盐)低价态的氧化物CO(CO2)、SO2(SO3或H2SO4)低价态的酸H2S(S)、H2SO3(H2SO4)、HI(I2)低价态的盐Sn2＋(Sn4＋)、Fe2＋(Fe3＋)【思维延伸】

1．三个守恒定律（1）反应前后各元素原子个数相等；（2）反应前后离子所带电荷总数相等；（3）得失电子守恒。2．强弱规律强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂易发生反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。[应用于比较氧化（还原）性的强弱]3．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价升降只靠近而不交叉。例如：4．难易规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。(应用于判断物质的稳定性及反应顺序)要点深化氧化(还原)性强弱的比较规律有

1．若还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则氧化性B>a，还原性A＞b。2．金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。3．不同的的还原剂(或氧化剂剂)与同一一氧化剂(或还原剂剂)反应时时，条件要要求越低（温度度越低，浓浓度越小））或者氧化化剂（或还还原剂）被被还原（或或被氧化）的的程度越大大，则还原原剂(或氧氧化剂)的的还原性（（或氧化性性）越强。4．根据原原电池或电电解池的电电极反应判判断（1）两两种不同同的金属属与稀盐盐酸构成成原电池池的两极极，负极极是电子子流出的极，正正极是电电子流入入的极。。一般情情况下，，其还原原性：负负极金属属＞正极金属属。（2）用用惰性电电极电解解混合溶溶液时，，在阴极极先放电电的阳离离子的氧氧化性较强，在在阳极先先放电的的阴离子子的还原原性较强强。5．根据据微粒得得失电子子放出（（或吸收收）的能能量判断断（1）当当几种原原子获得得相同数数目的电电子形成成具有稳稳定结构构的阴离离子时，放出出的能量量越多，，形成的的离子稳稳定性越越强，则则该原子子的氧化化性越强，反反之越弱弱。（2）元元素的原原子失去去相同数数目的电电子形成成阳离子子时，吸吸收的能能量越少，说明明失电子子越容易易，其还还原性越越强。【例1】】（2009·全全国Ⅱ理理综，13）含含有amolFeBr2的溶液中中，通入入xmolCl2。下列各各项为通通Cl2过程中，，溶液内内发生反反应的离离子方程程式，其中中不正确确的是（（））A．x＝0.4a,2Fe2+＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2+＋2Br－＋2Cl2Br2＋2Fe3+＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：向FeBr2中通入Cl2时，先后后发生的的反应为为：①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－②Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－如果用数数轴表示示如下：：当＝1时时反应为为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(Br－只反应一一半)当＝0.6时，，反应为为：6Cl2＋10Fe2＋＋2Br－＝12Cl－＋10Fe3＋＋Br2显然B项项不正确确。答案：B变式练习习1．（原原创题））2009年10月10日美美国航天天局半人人马座火火箭和守守望者飞飞船成功连续续撞击月月球南极极区，其其目的是是分析撞撞击激起起的尘埃埃，从而而探究月球表面是是否存在水。。下列有关H2O的说法正确确的是（））A．水参与的的反应中，水水只能做氧化化剂B．水参与的的反应中，水水只能做还原原剂C．在金属铝铝，晶体硅溶溶解于强碱溶溶液的过程中中，水都是作作氧化剂D．若月球表表面存在水，，则月球表面面上的水与地地球上的水存存在状态可能不同，但但化学性质应应该完全相同同解析：对于肯定的说说法举反例，，就A项举出出2F2＋2H2O4HF＋O2；就B项举出出2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。C、D两两项叙均正确确。答案：CD*（2010·改编题））已知将盐酸酸滴入高锰酸酸钾溶液中，，产生黄绿色色气体且溶液的紫红色褪去。现现有一个氧化化还原反应的的体系中共有有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应应中，化合价价升高的反应应物是________，化合价没没有发生变化的反应物是是________。（2）写出一一个包含上述述七种物质的的氧化还原反反应方程式（（需配平）。（3）如果在在反应后的溶溶液中加入NaBiO3固体，溶液又又变紫红色，，得出NaBiO3的一种性质___________________________________。。KClH2SO42KMnO4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2ONaBiO3具有比KMnO4更强的氧化性性解析：（1）反应原理理为：在酸性性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。。（2）由（1）可知反应应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物物质为生成物，根据得得失电子守恒恒配平即可。。（3）中溶液液又显紫红色色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO。考点2氧氧化还原反反应方程式的的配平及有关关计算1．配平(1)氧化还还原反应方程程式的配平原原则——三守守恒(2)配平的的步骤标变价→列变变化→求总数数→配计量数数→细检查。。(3)氧化还还原反应方程程式的配平方方法①逆向配平法法：如果氧化化还原反应中中氧化剂和还还原剂是同一一种物质(也也称自身氧化化还原反应)，可以从生生成物的一侧侧配平，即先先确定生成物物的系数，再再确定反应物物的系数。②残缺方程式式的配平法：：所谓残缺方方程式，即某某些反应物或或生成物的化化学式未写出出，它们一般般为化合价不不变的水、酸酸、碱等。这这类方程式的的配平，不仅仅要配平计量量数，还要写写出未知物质质的化学式，，其方法是先先配平含变价价元素物质的的计量数，再再通过比较反反应物和生成成物，观察增增减的原子或或离子数确定定未知物并配配平。③合并配平法法：某物质中中的元素化合合价同时升高高或降低，可可以将这种物物质当作一个个整体计算化化合价变化总总数。④有机配平法法：在有机反反应中氢元素素化合价为＋＋1价，氧元元素化合价为为－2价，然然后再求有机机物中碳元素素的化合价(根据化合价价代数和为零零)。2．计算（1）氧化还还原反应比较较典型的计算算有：求氧化化剂与还原剂剂物质的量之比或质量量比，计算参参加反应的氧氧化剂或还原原剂的量，确确定反应前后某一元素素的价态变化化等。计算的的关键是依据据氧化剂得电电子总数等于还原剂失失电子总数，，列出守恒关关系式求解。。（2）计算公公式如下氧化剂物质的的量×变价元元素原子的个个数×化合价价的变化值＝＝还原剂物质的量×变变价元素原子子的个数×化化合价的变化化值。列→列→解→→查”。（设设出未知数→→列出方程式式→解方程求求出未知数→检查是否否符合题意））。要点深化氧化还原反应应方程式的配配平技巧(1)有单质质参加或生成成的反应，以以单质为标准准计算化合价价变化。(2)有机反反应可以写出出有机物分子子式，确定碳碳元素价态变变化并配平。。(3)有空缺缺物质的配平平，空缺物一一般是介质H2SO4、NaOH或或H2O。(4)离子方方程式配平有有时除考虑化化合价升降外外，还要同时时运用电荷守守恒来配平待定的的化学计量数数。【例2】（（2010··广州五校10月联考题题）H2O2既有氧化性又又有还原性，，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等等催化下还会会发生自身氧氧化还原反应应生成H2O和O2。（1）完成并并配平以下离离子方程式：：H2O2＋Fe2＋＋＋________Fe3＋＋＋________若有有0.1molH2O2参加加反反应应，，转转移移的的电电子子数数为为________个个。。（2））完完成成并并配配平平以以下下化化学学方方程程式式：：KMnO4＋H2O2＋_______MnSO4＋K2SO4＋________＋＋H2O①反反应应中中的的氧氧化化剂剂是是________；；被被氧氧化化的的元元素素是是。②若若化化学学方方程程式式中中KMnO4、H2O2的系系数数分分别别是是2和和7，，也也能能配配平平这这个个方方程程式，，但但此此时时H2O2除了了跟跟KMnO4反应应外外，，还还发发生生的的反反应应是是（（用用化化学学方方程程式式表表示））_________________________________。。5282222H2O0.2NA23H2SO4H＋5O2KMnO4－1价价的的O2H2O22H2O＋O2↑变式式练练习习2．．(2010··湖湖北北百百所所重重点点中中学学月月考考)水水热热法法制制备备Fe3O4纳米米颗颗粒粒的的反反应应是3Fe2＋＋＋2S2O＋＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋＋2H2O，，下下列列说说法中中，，正正确确的的是是()A．．x＝2B．．参参加加反反应应的的Fe2＋＋全部部作作还还原原剂剂C．．每每生生成成1molFe3O4，反反应应转转移移电电子子的的总总物物质质的的量量为为4molD．．1molFe2＋＋被氧氧化化时时，，被被Fe2＋＋还原原的的O2的物物质质的的量量为为mol解析析：：根据据““H””个个数数守守恒恒可可直直接接得得出出x＝4，，Fe3O4中可可以以看看作作的的Fe为为＋2价价、、的的Fe为为＋＋3价价，，故故反反应应中中有有的的Fe2＋＋没有有参参加加氧氧化化还还原原反反应应；；同时时除除Fe元元素素外外，，S元元素素在在反反应应中中也也失失去去了了电电子子。。1molFe2＋＋被氧氧化化时，，失失去去1mole－，因因此此被被Fe2＋＋还原原的的O2的物物质质的的量量为为mol。。答案：C*请你你快速速配平平下列列反应应的方方程式式（1）Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2＋________＋＋H2O（2））Cl2＋H2O＋CCl－＋H＋＋CO2（3）KClO3KCl＋KClO4（4）向含1molFeBr2的溶液液中通通入1molCl2反应的的离子子方程程式______________________________________________（5））MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋_____解析(1)Cu与与稀HNO3反应，，还原原产物物为NO。。计量系系数为为8。。再结合合3Cu(NO3)2HNO33832NO↑↑42214414132Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－25161028H2O（2））结合““电荷荷守恒恒”得得出：：2Cl2＋2H2O＋C===4Cl－＋4H＋＋CO2。（3））计量量数KClO3：(＋＋7)－(－1)＝＝8；；KCl(＋7)－－(＋＋5)＝2；KClO4：＋5－(－1)＝＝6，，约2后分分别为为4、、1、、3。。（4））把1mol都看看成2mol便可可得出出：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－。（5））“质量守恒恒和电荷守守恒”可得得出缺项为为H2O。各物质质计量数分分别为2、5、16、10、2、8。结合客观题考查氧化还还原反应中中的基本概概念、规律律、判断反反应产物等等内容。【考题一】】（2009·上海，，7）在下下列变化①①大气固固氮②硝硝酸银分解解③实验室制制取氨气中中，按氮元元素可能被被氧化、被被还原、既既不被氧化又不被还还原的顺序序排列，正正确的是（（）A．①②③③B．②①③③C．③②①①D．．③①②审题视点：从“固氮””概念的定定义、化学学反应方程程式的书写写入手思考考，再结合合氧化还原原反应的有有关知识分分析便可顺顺利解答。。思维导图高分解密解答本题最最关键的有有两点：（1）对大大气固氮的的概念不清清晰，大气气固氮包括括人工固氮氮和自然固氮两种方方式，将空空气中的氮氮气变化为为含氮的化化合物，有有时N2被还原(N2→NH3)，有时被被氧化(N2→NO)；；（2）AgNO3的分解反应应。氧化还还原反应的的基本知识识点贯穿于于整个高中化化学的始终终，在不同同章节都需需要运用氧氧化还原反反应的相关概念念和技巧巧来解决决问题，，这是高高考的热热点之一一。主观题以以考查氧氧化还原原反应的的规律、、计算、、应用等等内容为为主。【考题二二】（6分））（2009··上海单单科，24改编编）某反反应中反反应物与与生成物有：：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知知物质X。（1）已已知KBrO3在反应中中得到电电子，则则该反应应的还原原剂是________。（2）已已知0.2molKBrO3在反应中中得到1mol电子子生成X，则X的化学学式为。（3）根根据上述述反应可可推知________。a．氧化化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化化性：H3AsO4>KBrO3c．还原原性：AsH3>Xd．．还原性性：X>AsH3AsH3Br2ac

点拨

此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3

为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。点评1．不能能正确利利用氧化化还原反反应的规规律解题题。2．在氧氧化还原原反应中中得失电电子守恒恒。(2)此此题出题题的依据据是氧化化还原反反应中得得失电子子守恒。。0.2molKBrO3在反应中中得1mol电子，，故每1molKBrO3得5mol电电子，即即反应应后Br的化化合价应应降为零零价，故故另一物物质为Br2。(3)此此题的考考点为氧氧化还原原反应中中的基本本规律：：氧化剂剂的氧化化性大于氧化产产物、还还原剂的的还原性性大于还还原产物物。故选选a、c。作答与批批改实录录题后反思思1．能够够根据元元素化合合价变化化判断变变化的类类型。2．能够够利用氧氧化还原原反应的的规律解解决实际际问题。。3．利用用氧化还还原反应应中得失失电子数数相同进进行计算算和简单单方程式式的配平平。1．（5分）（（2010·原原创题））叠氮酸酸钠（NaN3）是合成成防控甲甲型H1N1流感疫苗苗的中间间活性物物质，3molNaN3受撞击会会生成4molN2和离子化合物物Na3N，下列列有关叙叙述错误误的是（（））A．NaN3受撞击发发生的化化学反应应是氧化化还原反反应B．Na3N在NaN3受撞击反反应中作作氧化产产物C．在NaN3受撞击反反应中，，氧化剂剂与还原原剂物质质的量之之比为1∶8D．Na3N中N半半径比Na＋半径大解析：NaN3受撞击发生的的反应为：3NaN34N2↑＋Na3N，该反应反反应物NaN3中Na呈＋1价、N呈－－价，产产物Na3N中N呈－3价，可见在在该反应中Na3N作还原产物物、氧化剂与与还原剂物质质的量之比为为1∶8。显显然B项叙述不正确确。答案：B2．（5分））（2010·改编题））用高铁酸钠钠（Na2FeO4）对河湖水消消毒是城市饮水处理理的新技术。。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法法正确的是（（）A．Na2O2既是氧化剂又又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到到电子C．3molNa2O2发生反应，有有12mole－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是是因其具有强强氧化性解析：该反应中铁元元素价态升高高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降降低，是氧化化剂，则A项项错误；1molFe2O3完全反应，失去6mole－，故3molNa2O2反应转移6mole－，则B、C错错误。答案：D3．（5分））（2009·全国Ⅱ，，6）物质的的量之比为2∶5的锌与与稀硝酸反应，若硝酸被被还原的产物物为N应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：根据题给条件和得失电子守恒：2×n（Zn）＝n（HNO3）被还原×（5－1），即2×2＝n（HNO3）被还原×4，解得n（HNO3）被还原＝1mol。余下NO的物质的量为4mol，与Zn2＋正好形成2molZn（NO3）2。

答案：A4．（5