【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件 新人教

1．Na2O2与CO2反应电子转移的数目(1molNa2O2反应转移1mol电子)。2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 (1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。 (2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。本章重点提示(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。3．用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液

因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两份，并进行下列实验： 混合时发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．Al(OH)3的制取 (1)途径一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用强碱。 (2)途径二：AlOAl(OH)3，一般不宜用强酸。 (3)途径三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，这是最节省原料的方法。5．铁在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)1．易将Na2O2误认为是碱性氧化物。2．将FeCl3溶液蒸干误写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3．Na2O2中的氧元素为－1价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为O2(零价)，一半变为－2价4．钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。1．与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在，否则铝与之反应不生成H2。2．AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)当n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋) (2)当n[Al(OH)3]<n[Al3＋]时，若碱不足：n(OH－)＝3n[Al(OH)3] 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]一、Na2CO3与NaHCO3的性质【例1】(2009·海南单科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸 解析：向溶液中通入足量的CO2，可发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，即将杂质转化成所需要的物质。答案：A二、镁、铝及其化合物的转化【例2】(2009·四川理综，11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入

cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋×16；D项，极端假设法，若pg固体全为MgO，则质量为

mg；若pg物质全为Al2O3，则质量为mg，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c。答案：C三、铁及其化合物【例3】(2009·北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知知：：NH4HCO3在热热水水中分分解解。。(1)Ⅰ中，，加加足足量量的的铁铁屑屑除除去去废废液液中中的的Fe3＋＋，该该反反应应的的离离子子方方程程式式是是_________________________________________________________________。。(2)Ⅱ中，，需需加加一一定定量量硫硫酸酸。。运运用用化化学学平平衡衡原原理理简简述述硫硫酸酸的的作作用用_________________________________________________________________。。(3)Ⅲ中，，生生成成FeCO3的离子子方程程式是是______________________。若若FeCO3浊液长长时间间暴露露在空空气中中，会会有部部分固固体表表面变变为红红褐色色，该该变化化的化化学方方程式式是________________________。。(4)Ⅳ中，通过过检验验SO来来判判断沉沉淀是是否洗洗涤干干净，，检验验SO的的操操作是是________________________________________________________________。。(5)已知知煅烧烧FeCO3的化学学方程程式是是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅煅烧464.0kg的FeCO3，得到到316.8kg产品品。若若产品品中杂杂质只只有FeO，，则则该产产品中Fe2O3的质量量是________kg。。(摩尔尔质量量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)解析：：(1)注意意配平平。(2)FeSO4属强酸酸弱碱碱盐，，Fe2＋水解，，加硫硫酸显显然是是为了了抑制制Fe2＋的水解解。(3)可分分步理理解：：Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。FeCO3的变化化属信信息方方程式式的书书写，，由Fe(OH)3的生成成确定定H2O、O2参与反反应。。(4)属较较常规规的设设问，，平时时的实实验基基础要要扎实实。(5)FeCO3中的铁元素素分别转移移到Fe2O3、FeO中中，根据铁铁元素守恒恒来解题。。设产物中中FeO、、Fe2O3的物质的量量分别为x、y，则：72x＋160y＝316.8×103，x＋2y＝464.0/116×103解得：x＝400mol，，y＝1800mol，m(Fe2O3)＝1800mol×160×10－3kg/mol＝288kg。答案：(1)Fe＋＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)加入硫酸，H＋浓度增大，，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆逆反应方向向移