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文档简介
问题1:怎样理解元素周期律?1.元素周期律的概念:元素的性质随着
的递增呈现周期性变化。2.元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子的
呈现周期性变化的必然结果。知识点1元素周期律原子序数核外电子排布尤其是最外层电子排布第二节元素周期律(表)思维延伸知识点2元素周期表问题2:元素周期表中包含哪些内容?3.元素周期表的结构元素周期表:4.原子结构与元素周期表的关系(1)核内
=原子序数(2)周期序数=
数(3)主族序数=
数=
数=
数质子数电子层最外层电子最高正化合价8-|负价|问题3:怎样利用元素周期表?5.元素周期表中位置与元素性质的关系性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)①金属性增强②非金属性增强③单质还原性增强④单质氧化性增强减弱减弱减弱减弱⑤最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性酸性碱性酸性⑥非金属形成气态氢化物的难易程度难→易易→难⑦气态氢化物的稳定性不稳定→稳定稳定→不稳定减弱增强增强减弱6.周期表在生产中的某些应用(1)农药多数是含
元素的化合物。(2)半导体材料都是由周期表里
的元素组成的,如Ge、Si等。(3)
元素对许多化学反应都有良好的催化性能。(4)在元素周期表里从ⅢB到ⅡB的过渡元素,如钛、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点。右上角(F、Cl、S、P)等分界线附近过渡金属思维延伸“位—构—性”之间的关系考点1元素金属性与非金属的强弱比较1.根据原子结构2.根据元素在周期表中的位置来判断(见知识点2)3.根据实验(1)金属性强弱比较①与水或酸反应置换氢的难易:越易者金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强者金属性越强。③根据金属活动性顺序表:排在前面的金属性较强。④由电化学原理:一般情况下,不同金属和稀H2SO4形成原电池时,作负极的金属活泼。在电解池中的惰性电极上,先析出的金属金属性弱。⑤与盐溶液的置换反应:A置换出B,则A金属性强。(2)非金属性强弱比较①与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性:越易化合、气态氢化物越稳定者,非金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强者非金属性越强。③非金属单质之间的相互置换:A能置换出B,则A的非金属性强于B。(注意:I2+2KClO3
2KIO3+Cl2例外)④与同种金属反应的难易:越易反应者,非金属性越强。⑤气态氢化物的还原性越强,该元素非金属性越弱。例1(2009·海南单科,10)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是()A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高
解析:X是第四周期ⅣA族元素,即锗元素,锗元素为金属性较弱的金属元素,所以A、B两项叙述均正确;由于GeCl4比SiCl4相对分子质量大,分子间作用力大,所以C项叙述正确;根据Ge的非金属性比Si的弱,推测GeH4的稳定性比SiH4的低。
答案:D变式练习1.(2010·改编题题)X、Y两种非非金属元素,,非金属性X比Y强,下列对X、Y的描述中正正确的是()A.X原子的的电子层数一一定比Y原子子的电子层数数少B.Y的单质质能将X从其其形成的盐溶溶液中置换出出来C.X的单质质比Y的单质质更容易与氢氢气反应D.X氢化物物水溶液的酸酸性一定比Y氢化物水溶溶液的酸性强强解析:本题采用举例例法。A项,,F元素与H元素比,F非金属性比H元素素的强,显然然A项不正确确;B项,应应该是X的单单质能将Y从其盐溶溶液中置换出出;C项正确确;HF与HCl比较。。答案:C1.从元素周周期表归纳电电子排布规律律(1)最外层层电子数等于于或大于3(小于8)的的一定是主族族元素;(2)最外层层电子数为1或2,则可可能是ⅠA、、ⅡA族元素素,又可能是副族的元素素或零族的氦氦;(3)最外层层电子数比次次外层电子数数多的元素一一定位于第二二周期;(4)某元素素阴离子最外外层电子数与与次外层电子子数相同,该该元素位于第三周期期;电子层结结构相同的离离子,若电性性相同,则位位于同一周期;若电电性不同,则则阳离子位于于阴离子的下下一周期。(5)第三周周期~第七周周期的ⅠA、、ⅡA元素原原子次外层电电子数均为8,ⅢA~ⅦⅦA元素原子子次外层电子子数为8或18。考点2隐隐含在元素素周期表中的的重要规律2.已知原子序数数推断元素位位置的规律如已知元素的的原子序数,,要确定元素素在周期表中中的位置,其方法如下::周期序数1234560族元素原子序数21018365486(1)比大小小,定周期::比较该元素素的原子序数数与0族元素素的序数大小,找找出与其相邻邻的0族元素素,则该元素素和序数大的0族元素处处于同一周期期。(2)求差值值,定族数::用该元素的的原子序数减减去已找到的的邻近0族元素中较小小的序数,所所得差值即为为该元素所在在纵行的序数数,再根据纵行序序数确定该元元素的族序数数。要注意两两点:a.短短周期中因无副族元元素,故所得得差值即为主主族序数;b.11~17纵行数的个位数与族族序数相等,,如50号元元素的位置可可这样推断::因36<50<54,所以该元元素与54号号元素同处于于第五周期;;又50-36=14,,故该元素位位于第14纵纵行,即第ⅣⅣA族,为锡锡元素。3.“序差””规律:除ⅠⅠA、ⅡA族族外,同族上上下两相邻元元素原子序数的差值值,与下面元元素所在周期期的元素种数数相同。第ⅠA、ⅡA族族则与上面元元素所在周期期的元素种数数相同。例2(2009·福建建理综,23)短周期元素Q、R、、T、W在元元素周期表中中的位置如右图所所示,其中,,T所处的周期序数与主主族序数相等等。请回答下下列问题:(1)T的原原子结构示意意图为________________。(2)元素的的非金属性(原子的得电电子能力)::Q________W(填“强于”或“弱弱于”)。。(3)W的的单质与其其最高价氧氧化物的水水化物浓溶溶液共热能能发生反应,生成两两种物质,,其中一种种是气体,,反应的化化学方程式式为______________________________________________。(4)原子子序数比R多1的元元素的一种种氢化物能能分解为它它的另一种种氢化物,此分分解反应的的化学方程程式是________________________________________。弱于S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O2H2O22H2O+O2↑(或其他他合理答案案)(5)R有有多种氧化化物,其中中甲的相对对分子质量量最小。在在一定条件件下,2L的甲气体体与0.5L的氧氧气相混合合,若该混混合气体被被足量的NaOH溶液完完全吸收后后没有气体体残留,所所生成R的的含氧酸盐盐只有一种,,则该含氧氧酸盐的化化学式是________。。(6)在298K下,Q、、T的单质质各1mol完全全燃烧,分分别放出热热量akJ和bkJ。又知知一定条件件下,T的的单质能将将Q从它的的最高价氧氧化物中置换出出来,若此此置换反应应生成3molQ的单质质,则该反反应在298K下的DH=______(注:题中所所涉单质均为最稳稳定单质)。NaNO2(3a-4b)kJ×mol-1解析:本题考查元元素周期表表、元素周周期律及盖盖斯定律,,意在考查查学生对元素““位、构、、性”的关关系应用与与推断的能能力,以及及运用盖斯斯定律律进进行行相相关关计计算算的的能能力力。。通通过过比比较较Q、、R、、T、、W的的关关系系可可知知,,Q、、R位于于第第2周周期期,,T、、W位位于于第第3周周期期,,故故T为为ⅢⅢA族族元元素素,,即即T为为Al,,因因此Q、、R、、W分分别别为为C、、N、、S。。(1)Al为为13号号元元素素,,有有3个个电电子子层层,,每每层层电电子子数数分分别别为为2、、8、、3个个。。(2)Q、、W的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物分分别别为为H2CO3、H2SO4,酸酸性性后后者大大,,故故非非金金属属性性C弱弱于于S。。(3)S与与浓浓H2SO4发生生氧氧化化还还原原反反应应,,一一定定生生成成中中间间价价态态的的硫硫的的化化合合物,,题题目目提提示示该该物物质质为为气气体体,,故故其其为为SO2,则则另另外外一一种种产产物物为为水水。。(4)原原子子序序数数比比R大大1的的元元素素是是O,,其其氢氢化化物物有有H2O、、H2O2,后后者者可可以以分分解为为前前者者,,同同时时有有氧氧气气产产生生。。(5)氮氮的氧化化物中相相对分子子质量最最小的是是NO,,根据NO与O2的比例关系系(2∶∶0.5)可知知,反应应的化学学方程式式为:4NO+O2+4NaOH4NaNO2+2H2O。(6)可可以写出出C、Al燃烧烧的热化化学方程程式:C(s)+O2(g)CO2(g);△H1=-akJ×mol-1①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s);△H2=-4bkJ×mol-1②4Al(s)+3CO2(g)2Al2O3(s)+3C(s);DH=?根据盖斯斯定律可可得,DH=△H2-DH1×3=(3a-4b)kJ×mol-1。变式练习习2.(2010·苏州州一中期期中考题题)四种短周周期元素素的性质质或结构构信息如下表表,请根根据信息息回答下下列问题题:元素符号元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一B原子半径是短周期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素D原子核外有3层电子,且最外层有6个电子(1)写写出A元素原子子结构示示意图________;B元素最简简单离子子的电子子式________。(2)写写出A形成气态态氢化物物的电子子式________,实验验室检验验该气体体的方法是________________________________________________________________________。(3)对对于D元素的单单质或化化合物叙叙述一定定正确的的是()A.单质质不溶溶于任任何溶溶剂B.其最最高价价氧化化物的的水化化物为为弱酸酸C.其最高高价氧氧化物物的晶晶体为为分子子晶体体D.气态氢氢化物物不稳稳定(4)B、C两元素素金属属性较较强的的是________(写元元素符符号),写写出证证明这这一结论论的一一个实实验事事实_____________________________________________________。解析:首先明明确四四种元元素均均为短短周期期元素素,根根据性性质或或结构构进行行推断。A元素为为N元素、、B为Na元素、、C为Al元素、、D为S元素。。其次次将以上推推断带带入问问题,,逐一一分析析解决决。Na+玻璃棒棒一端端沾有有一小小块湿湿润的的红色色石蕊蕊试纸纸,将将该试试纸靠靠近气气体,,试纸迅迅速变变成蓝蓝色。。CNa单质与与水反反应的的剧烈烈程度度钠比比铝强强客观题题纵观近近几年年高考考试题题,对对短周周期元元素的的原子子结构、性性质、、位置置之间间的关关系进进行考考查时时,以以选择择题出现现的频频率较较多。。考题一一(2009·江江苏单单科,,8)X、Y、Z、W、R是5种短短周期期元素,其其原子子序数数依次次增大大。X是周周期表表中原原子半半径最最小的的元素。。Y原原子最最外层层电子子数是是次外外层电电子数数的3倍,,Z、、W、、R处于于同一一周期期,R与Y处于于同一一族,,Z、、W原原子的的核外外电子子数之和和与Y、R原子子的核核外电电子数数之和和相等等。下下列说说法正正确的是()A.元元素Y、Z、W具有有相同同电子子层结结构的的离子子,其其半径径依次增大大B.元元素X不能能与元元素Y形成成化合合物X2Y2C.元素Y、R分别别与元素X形成的化化合物的热热稳定性::XmY>XmRD.元素W、R的最最高价氧化化物的水化化物都是强强酸审题视点:从5种短短周期元素素的原子结结构特点逐逐一分析,,再结合它它们彼此之之间的关系系,元素周周期表的相相关知识,,便能很快快分析出5种元素分分别是什么么元素。思路点拨:从题目所所给的条件件可以看出出X是H元元素,Y是是O元素,,Z是Na元素,W是Al元元素,R是是S元素。。所以,A项,Y、、Z、W的的离子具有有相同电子子层结构(O2-、Na+、Al3+),其半径径依次减小小(判断依依据:核外外电子排布布相同的离离子,半径径随着核电电荷数的增增加而减小小);B项项,X和Y元素能形形成两种化化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2);C项,,元素Y、、R分别与与元素X形形成的化合合物是氢化化物,因为为Y(O元元素)和R(S元素素)的非金金属性:Y>R,所所以对应的的氢化物的的稳定性::XmY>XmR;W元素素最高价氧氧化物的水水化物是Al(OH)3,是两性物物质,而R元素最高高价氧化物物的水化物物是H2SO4,是强酸。。标准答案:C高分解密(1)不熟熟悉元素周周期表的内内容,不能能很快推出出5种元素素是答错的的主要原因因。(2)即使使推出了元元素,由于于对元素的的“位、构构、性”关关系不熟练练,仍然对对各选项的的正误不能能做出判断断。主观题从从元素素在元素周周期表中的的位置与元元素性质的的关系命题、考查相相关知识。。考题二(2009·天津理理综,7)(14分)下表为元元素周期表表的一部分,请参照照元素①~~⑧在表中中的位置,,用化学用用语回答下下列问题:(1)④、、⑤、⑥的的原子半径径由大到小小的顺序是是____________________________________________________。(2)②、、③、⑦的的最高价含含氧酸的酸酸性由强到到弱的顺序序是________________。(3)①、、④、⑤、、⑧中的某某些元素可可形成既含含离子键又又含极性共共价键的化化合物,写写出其中一一种化合物物的电子式式:____________________________________________________。(4)由由表中两两种元素素的原子子按1∶∶1组成成的常见见液态化化合物的的稀溶液液易被催催化分解解,可使使用的催催化剂为为(填序序号)________________________________________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3a、b(5)由由表中元元素形成成的常见见物质X、Y、、Z、M、N可可发生以以下反应应:X溶液与与Y溶液液反应的的离子方方程式为为________________________________________。Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+N→⑥的的单质的的化学方方程式为为_______________________________________________。常温下,,为使0.1mol/LM溶液液中由M电离的的阴、阳阳离子浓浓度相等等,应向向溶液中中加入一一定量的的Y溶液液至________。2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑溶液的pH等于7点评1.该生生回答第第(1)(2)两问均均未注意意到题目目要求是是用“化化学用语语”回答答下列问问题这一一重要信信息。2.回答答第(4)问多多选了一一个d,,原因可可能有两两个:①①H2O2可被MnO2或一些重重金属离离子催化化分解,,误认为为KMnO4中也含有有“Mn”这一一重金属属离了;;②认为为KMnO4可以与H2O2反应,未未注意到到“使H2O2催化分解解”这一一信息的的含义。。回答第第(5)问N→→⑥的化化学方程程式,未未书写出出“熔融融”及““冰晶石石”两个个重要条条件。点拨解答本题题的关键键点是根根据元素素周期表表的知识识,将①①~⑧所所代表的的元素一一一写出出,然后后根据这这些元素素的原子子结构、、性质及及元素周周期律的的知识,,结合题题目要求求逐一解解答。题后反思思本题主要要是考查查元素周周期表,,原子半半径大小小比较规规律,电电子式,,化学键键,离子子方程式式的书写写,溶液液中离子子浓度比比较大小小规律,,活泼金金属的冶冶炼等知知识,属属于中等等难度的的试题。。解答这这类试题题必须熟熟记元素素周期表表的结构构,尤其其是1~~20元元素在元元素周期期表中的的位置;;掌握好好元素周周期表中中“位、、构、性性”三者者的关系系及元素素的金属属性、非非金属性性的变化化规律、、化合价价与元素素在周期期表中位位置的关关系、原原子半径径的变化化规律;;能够与与元素化化合物的的性质、、制备、、用途等等知识紧紧密相联联。1.(5分)(2010·改改编题)元素在周周期表中中的位置置,反映映了元素素的原子结构构和元素素的性质质。下列列说法正正确的是是()A.同一一元素不不可能既既表现金金属性,,又表现现非金属属性B.第三三周期元元素的最最高正化化合价等等于它所所处的主主族序数数C.任何何周期元元素形成成离子后后,最外外层都达达到8电电子稳定定结构D.同一一主族的的元素的的原子,,最外层层电子数数相同,,化学性性质完全相相同解析:本题应根根据元素素周期律律和周期期表进行行解答,,对于不不能直接判断断的选项项,可采采用举特特例的方方法排除除。选项项A,金金属性表现为原原子失去去电子的的能力,,非金属属性表现现为原子子得到电电子的能力,,在主族族元素中中有些元元素既表表现出金金属性也也表现出出非金属性,,如S等等;选项项B,第第三周期期能形成成最高正正价的元元素全为主族元元素,主主族元素素的最高高正化合合价等于于其族序序数;选选项C,如H+、Li+最最外层电电子数不不是8;;选项D,如ⅠⅠA族的的H、Na最外外层电子子数均为为1,但但化学性性质有很很大差异异。答案:B2.(5分)(2010·华华师一附附中检测测)X、Y、、Z是3种短周周期元素素,其中X、Y位于同同一族,,Y、Z处于同同一周期期,X原原子的最最外层电电子数是其电子层层数的3倍,,Z原子的核核外电子数比比Y少1,下下列说法正确的是()A.元素非金金属性由弱到到强的顺序为为Z<X<YB.Y元素最最高价氧化物物对应水化物物的化学式可可表示为H2YO3C.3种元素素的氢化物中中,Z的氢化化物最稳定D.原子半径径由大到小的的顺序为Z>Y>X解析:依题意知,X原子只有2个电子层,,X为氧元素素;Y为硫元素,Z为磷磷元素。元素素非金属性::Z<Y<X,A项错误误;元素硫的最高化合价价为+6,其其最高价氧化化物对应水化化物的化学式式为H2SO4,B项错误;硫化氢、水水、磷化氢中中,水最稳定定,C项错误误。答案:D3.(5分)(2010·太原十中中期中考题)X、Y、Z、、M是元素周周期表中前20号号元素,其原原子序数依次次增大,且X、Y、Z相相邻。X的核电电荷数是Y的的核外电子数数的一半,Y与M可形成成化合物M2Y。下列说法法正确的是()A.还原性::X的氢化物物>Y的氢化化物>Z的氢氢化物B.简单离子子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极极性键的极性性分子D.Z元素的的最高价氧化化物的水化物物的化学式为为HZO4解析:本题推断条条件不是很明明显,可采用用猜想验证的的方法推断出X、Y、Z、M。。根据Y与M可形成化合合物M2Y,且M、Y的原子序数数小于20,,猜想M为K,Y为S,,推知X为O,Z为Cl。选项A,O元素的的非金属性最最强,其氢化化物H2O的还原性最弱;选项B,K+、Cl-、S2-具有相同的电电子层结构,,具有相同电子层结构构的离子,其其原子序数越越小其离子半半径越大,所所以离子半径S2->Cl->K+;选项C,SO2是含有极性键键的极性分子,而K2S是离子晶体体;选项D,,Cl元素的的最高价氧化化物对应的水化物为HClO4,正确。答案:D4.(5分)(2010·北京四中中期中考题)A、B、C、、D都是主族族元素,A、B两元素素的原子分别别获得两个电电子形成稳定定结构时,A放出的能量大于B放出的能量量;C、D两两元素的原子子分别失去一一个电子形成稳定结结构时,D吸吸收的能量大大于C吸收的的能量。若A、B和C、D分别别形成化合物物时,属于离离子化合物可可能性最大的的是()A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B解析:根据“A、B两元素………的能量”,,判断A为O元素,B为为S元素。根据据“C、D两两元素……的的能量”,判判断C、D均均为ⅠA族元素且金属属性C>D;可见A与与C两元素形形成离子化合合物可性最大。答案:A5.(10分)(2010·哈尔滨九中期期中考题)现有下列短周周期元素性质的数据据:元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3元素性质试回答下列问问题:(1)上述元元素中处于第第ⅤA族的有有________,处处于第二周期期的有________(以上上均用编号表表示)。(2)上述元元素中金属性性最强的是________(用编编号表示)。。(3)写出元元素①、⑧形形成的化合物物与KOH溶溶液反应的化化学方程式____________________________________________________。(4)经验验表明明,除除氢和和氦外外,当当元素素原子子的电电子层层数(n)多于于或等于原原子最最外层层电子子数(m)即(n-m)≥0时,,该元元素属属于金金属元元素;当当元素素原子子的最最外层层电子子数(m)多于于原子子的电电子层层数(n)即(n-m)<0时,,该元元素属属于非非金属④⑦③⑦⑥Al2O3+2KOH2KAlO2+H2Oa.第第n(n≥2)周期期有________种种非金金属元元素(用含含n的代数式表表示,,含零零族元元素)。b.根根据周周期表表中每每个周周期非非金属属元素素的种种数,,预测测周期期表中应应有________种种非金金属元元素(含零零族元元素),还还有________种种未发发现,,未发发现的的非金金属处处在第第________周期第________族族(注注:将将零族族看作作ⅧA族)。解析:分析①①和⑦⑦,①①肯定定为O元素素、⑦⑦为N元素素,那那么④为P元素素,⑤⑤为Cl元元素;;③和和⑥比比较,,③为为Li、⑥⑥为Na,那那么②②为Mg、、⑧为为Al。因因此①①~⑧⑧分别别为::O、、Mg、Li、、P、、Cl、Na、、N、、Al.将将其代代入各各个问问题中中一一一作答答。8-n23种种1种七ⅦA族族*(2010··模拟拟题)2008年年10月14日日来自自国家家授时时中心心的报报道:近近日,,接到到国家家自然然科学学基金金委员员会2008年年项目目资助助通知,国国家授授时中中心申申请的的四个个资助助项目目获得得批准准。其其中,,张首刚研研究员员申请请“星星载POP铷原原子钟钟物理理与技技术研研究””项目目获得数数理学学部重重点项项目资资助。。资料料显示示,铷铷有两两种天天然同同位素:铷铷85和铷铷87,后后者具具有放放射性性。37号号元素素铷是是一种种银白白色稀有有碱金金属,,熔点点很低低(38.8℃℃),,沸点点为688℃,,密度度为1.53g/cm3。在光光的作作用下下,铷铷易放放出电电子,,由于于铷的的活性性大,生
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