2023届宣城市重点中学化学九年级第一学期期末经典模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛主要以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）为原料。根据题中信息，下列有关说法正确的是（）A．FeTiO3中Ti元素的化合价为+3B．钛原子的中子数为22C．相对原子质量为47.87gD．钛元素与其他元素的根本区别是质子数不同2．近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气除去．A．①③ B．②③ C．②④ D．①④3．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（）A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是阴离子C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的4．下列各组物质在溶液中能大量共存，得到无色溶液的是A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、CuCl2、Na2CO3C．NaOH、H2SO4、NH4ClD．Na2SO4、KNO3、NaOH5．下列物质由分子构成的是A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．铝6．下列变化中发生了化学变化的是A．石蜡熔化 B．瓷碗破碎 C．火柴燃烧 D．胆矾研碎7．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是A．开发新能源汽车 B．合理使用农药和化肥C．自带购物篮购物 D．大量使用一次性木筷8．下列变化过程没有新物质生成的是()A．燃放烟花 B．干冰升华 C．动物呼吸 D．燃煤发电9．现有等质量甲、乙，丙三种金属，分别放入三份相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)，则以下说法中正确的A．生成氢气的质量：乙>甲>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：丙>乙>甲10．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的是（）A．海水，氮气，干冰B．冰水混合物、水银、稀有气体C．食醋、矿泉水、红铜D．煤、氧化镁、氢气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的。（1）人类能正常生存，是因为空气中的氧气能________________；（2）随着工业发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成污染。其中有害气体主要包括________、________、_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸(干燥气体),C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。（1）检查装置气密性:打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A___________(填“漏气”或“不漏气”)。（2）制取二氧化碳应选用的收集装置是________________(填字母序号)，将_____________________接近集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）A装置除了能制取二氧化碳，还可以制取一种常见的气体，制取该气体的化学方程式为_______________________。（4）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是______________________，二氧化碳与水反应的化学方程式为______________________。（5）收集一瓶二氧化碳，倒扣入烧杯G中，反应的化学方程式为______________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水和溶液与我们的生活息息相关。（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）14．为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为测定某碳酸钠和氯化钠混合粉末中碳酸钠的含量，小冰同学进行了如下实验。请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____；（3）此混合粉末中碳酸钠的质量分数为_____；（4）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____；（5）加入水的质量为_____；（6）在加入稀盐酸的过程中，如图中①表示的是_____（填离子符号，下同），②表示的是__，③表示的是_____。16．将8.1g氧化锌固体放入足量稀硫酸中充分反应，可生成硫酸锌多少克？（提示）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A、化合物中元素的化合价代数和为零，“亚铁”表示铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，FeTiO3中Ti元素的化合价为+4，选项错误；B、在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，钛原子的质子数为22，选项错误；C、相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，选项错误；D、质子数决定元素的种类，钛元素与其他元素的根本区别是质子数不同，选项正确。故选D。2、A【详解】解：加强安全管理，杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸，故①正确；着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故②错误；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度，可以防止瓦斯爆炸，故③正确；将矿井中的氧气除去是不现实的，也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气，故④错误。故选A。3、A【详解】A、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，A正确。B、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是阴离子，还可能是阳离子，B错误。C、氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，C错误。D、分子可以构成物质，但是不是所有物质都是由分子构成的，有些是离子、原子构成的，D错误。故选：A。

4、D【详解】A、BaCl2与H2SO4，生成BaSO4沉淀，不能共存，不符合题意；B、H2SO4和Na2CO3反应生成二氧化碳气体，且溶液不是无色溶液，不符合题意；C、NaOH和H2SO4反应生成水，且NaOH、NH4Cl可反应生成氨气，不能共存，不符合题意。D、Na2SO4、KNO3、NaOH之间不反应，能够共存，符合题意。故选D。【点睛】离子共存：无气体、沉淀、水生成，同时注意有色离子。5、B【分析】有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等。【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不正确；B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B正确；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确；D、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故D不正确。故选B。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。6、C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A.石蜡熔化，没有新的物质生成，是物理变化；B.瓷碗破碎，没有新的物质生成，是物理变化；C.火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化；D.胆矾研碎，没有新的物质生成，是物理变化。故选C。7、D【详解】A、开发新能源汽车，会减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节约资源，保护环境，不符合题意；B、合理使用农药和化肥，会减少污染物的排放。保护环境，不符合题意；C、自带购物篮购物，可以减少塑料袋的使用，减缓“白色污染”，保护环境，不符合题意；D、大量使用一次性木筷，会造成资源浪费，不符合“绿水青山就是金山银山”的环保倡议，符合题意。故选D。8、B【详解】A．燃放烟花是可燃物质与氧气燃烧发生化学变化，生成新物质，A不符合题意；B．干冰升华是固态二氧化碳变气体二氧化碳，是物理变化，无新物质的产生，B符合题意；C．动物呼吸，产生二氧化碳等新物质，C不符合题意；D．燃煤发电，能量由化学能转变为电能，发生了化学变化，有新物质产生，D不符合题意；答案选B。9、C【解析】A.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙，故A错误；B.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙，因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲，故B错误；C.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙，故C正确；D.金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D错误。故选C。10、D【解析】A、海水属于混合物，氮气属于单质，干冰属于氧化物，不符合题意；B、冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；水银属于单质，稀有气体属于混合物，不符合题意；C、食醋、矿泉水都属于混合物，红铜属于单质，不符合题意；D、煤属于混合物，氧化镁属于氧化物，氢气属于单质，符合题意。故选D。【点睛】纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。联系：混合物是含有多种纯净物的混合物，几种纯净物是混合物。单质：由同种元素组成的纯净物质。化合物：由不同种元素组成的纯净物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、供给呼吸一氧化碳二氧化氮二氧化硫（化学式亦可）【详解】（1）氧气能供给呼吸，故人类能正常生存，是因为空气中的氧气能供给呼吸。（2）随着工业发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成污染。其中有害气体主要包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、不漏气E燃着的木条（合理即可）②③不变色，④比①先变红【详解】（1）检查装置气密性:打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A不漏气；（2）二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集，密度大于空气，可用向上排空气法收集，制取二氧化碳应选用的收集装置是E；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。将燃着的木条接近集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）A装置除了能制取二氧化碳，还可以制取一种常见的气体，这种气体可以是氧气，A装置是属于固、液混合不加热型，制取氧气所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是②③不变色，④比①先变红，二氧化碳与水反应的化学方程式为；（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。收集一瓶二氧化碳，倒扣入烧杯G中，反应的化学方程式为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、白糖酒精30g65添加溶质乙大于甲大于丙丙偏小【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；（3）①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的质量最多是丙。配制过程中若量取水时仰视读数，则所量取的水体积偏大，则会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。14、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为：用差量法计算，（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g，设：混合固体中铜的质量y。y=6.4g，铁的质量为12g-6.4g-5.6g；固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，第一次加入硫酸铜溶液80g，固体质量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸铜溶液后，固体质量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g，溶质质量不变，解：设需要16%的硫酸铜溶液m。16%m=（80g+80g）×10%；则m=100g，需要计入水的质量为160g-100g=60g；需加水的体积为=;（5）解：D中滤液中溶质为硫酸亚铁，已知铁的质量=5.6g，根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为；溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；将D中滤液蒸发7.2g水，最终所