【学海导航】山西省高中化学总复习 第9章第32课时 电解池课件 新人教

第32课时电解池一、电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解池(槽)：把电能转变为化学能的装置叫电解池(槽)。2．组成电解池的三个基本条件①直流电源；②两个电极：阳极和阴极，阳极又分活性或非活性；③电解质溶液(或熔融电解质)。3．阴、阳极的判断阴极：与直流电源负极相连，得到电子，发生还原

反应；阳极：与直流电源正极相连，失去电子，发生氧化

反应。4．阴、阳极反应的判断：根据放电顺序(优先放电原则)阳极放电顺序：活泼电极>S2－(S)>I－(I2)>Br－(Br2)>Cl－(Cl2)>OH－(O2)>含氧酸根离子>F－>惰性电极。阴极放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋(Fe2＋)>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Ca2＋>K＋。说明：活泼电极指包括Ag之前的金属；惰性电极(Pt、Au、石墨)。说明：①阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关；②Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋在水溶液中不放电；③Pb2＋、Sn2＋、Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋当浓度较大时，先于H＋放电。5．用惰性电极电解时，电解对象与电解产物与离子放电顺序的关系阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋ⅠⅡⅢⅣ电解质溶液电解规律Ⅰ与Ⅲ区、Ⅰ区与H＋：电解电解质型；Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型；Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型；Ⅱ与Ⅳ区、Ⅱ区与H＋：电解水型。6．用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析类型实例浓度变化pH(不考虑盐水解)复原需加物质阳极阴极总电解水型NaOH等强碱增大减小增大增大水H2SO4等含氧酸增大减小增大减小水Na2SO4活泼金属的含氧酸盐增大减小增大不变水分解电解质型HCl等无氧酸(HF除外)减小不变增大增大氯化氢CuCl2等不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)减小不变不变不变氯化铜类型实例浓度变化pH(不考虑盐水解)复原需加物质阳极阴极总放H2生碱型NaCl，活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)生成新电解质不变增大增大氯化氢放O2生酸型CuSO4，不活泼金属的含氧酸盐生成新电解质减小不变减小氧化铜【基础题一】(湖南同升湖实验学校2010届高三第一次月考)用石墨电极电解NaBr水溶液时，下列叙述不正确的是()A．电解时在阳极得到Br2，在阴极得到NaOH和H2B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色B二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水又称氯碱工业，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑电解的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可制烧碱、氯气和氢气，烧碱、氯气是重要的化工原料，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。2．电镀定义：应用电解的原理在某些金属的表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。设计：待镀金属制品作阴极；镀层金属作阳极；含有镀层金属离子的溶液作电镀液。===3．电解精炼铜铜用火法冶金炼炼出的铜是粗粗铜，常含有有Zn、Fe、Ni、Ag、Au、C等。电解时，，粗铜与直流流电源的正极极相连，作阳阳极，阳极的的主要反应为为Cu－2e－===Cu2＋，相伴随的反反应有：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋等。用纯铜片片接直流电源源的负极，作作阴极，阴极极的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，用CuSO4溶液作电解液液。比铜活泼泼的杂质，如如：Zn、Fe、Ni被氧化，以离离子的形式进进入溶液，留留在电解液中中；比铜活泼泼性差的杂质质，在阳极铜铜溶解后，C、Ag、Au沉积在电解槽槽底部形成阳阳极泥。电镀铜与电解解精炼铜比较较电镀铜电解精炼铜能量转换将电能转变为化学能阳极材料精铜粗铜阴极材料待镀金属精铜电解液CuSO4CuSO4通电后阳极反应Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋等阴极反应Cu2＋＋2e－===CuCu2＋＋2e－===Cu电解液变化溶液浓度不变溶液浓度基本不变4.冶炼金属利用电解熔融融的金属氧化化物、氯化物物或氢氧化物物冶炼活泼金金属，如钠、、镁、钙、铝铝。如电解熔融氯氯化钠通电前，氯化化钠在高温下下熔融发生电电离：NaCl===Na＋＋Cl－，通直流电后：：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－===2Na总反应方程式式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑【基础题二】能用电解原理理说明的问题题是()①电解是电能转转变成化学能能；②电解是把化学学能转变为电电能；③电解质溶液的的导电是化学学变化，金属属的导电是物物理变化；④不能自发进行行的氧化还原原反应，通过过电解的原理理可以实现；；⑤任何溶液被电电解时必然会会导致氧化还还原反应的发发生A．①②③④B．②③⑤⑤C．③④D．①③④④⑤D【解析】电解质质溶液液导电电时，，溶液液中的的阴阳阳离子子分别别向阳阳极和和阴极极移动动，在在两个个电极极上得得失电电子，，发生生氧化化还原原，所所以电电解质质溶液液的导导电过过程就就是电电解过过程，，此时时电源源提供供电能能，把把不能能自发发进行行的氧氧化还还原反反应转转变成成现实实。金金属的的导电电只是是自由由电子子的定定向移移动，，不存存在电电子得得失，，没有有新物物质产产生，，是一一种物物理过过程。。【思考题题】(1)电解时时电子子通过过电解解质溶溶液吗吗？(2)电解质质溶液液导电电时，，一定定会有有化学学反应应发生生吗？？【解析】(1)电解质质溶液液通电电电解解时，，在外外电路路中有有电流流(电子)通过，，而溶溶液中中是依依靠离离子定定向移移动，，形成成了闭闭合电电路。。(2)一定有有化学学反应应发生生，因因为在在电解解池的的两极极发生生了氧氧化还还原反反应，，有电电子转转移，，生成成了新新物质质，所所以一一定有有化学学反应应发生生。重要考考点1电解原原理及及其应应用1．电解解池电电极的的判断断方法法(常常也也是解解推断断题的的突破破口)(1)根据直直流电电源的的正负负极判判断：：与电电源正正极相相连的的是电电解池池的阳阳极，，与电电源负负极相相连的的是电电解池池的阴阴极。。(2)根据反反应类类型判判断：：电解解时发发生氧氧化反反应(元素化合价价升高的反反应)的一极是阳阳极，电解解时发生还还原反应的的一极是阴阴极。(3)根据电极质质量发生的的变化判断断：①惰性电极电电解可溶性性银盐溶液液(或可溶性铜铜盐溶液)时，电极质质量增重的的一极是电电解池的阴阴极(在阴极聚集集Ag＋和H＋，Ag＋氧化性强，，优先得电电子析出银银，使得阴阴极质量增增重)，另一极是是阳极。(4)非惰性电极极电解电解解质溶液时时(可溶性硫化化物除外)：电极质量量减少的一一极是阳极极，另一极极是阴极。。(5)根据电极反反应现象判判断①用惰性电极极电解U形管内盛放放的饱和食食盐水，在在两极上均均放一块润润湿的淀粉粉碘化钾试试纸，试纸纸变蓝的一一极是电解解池的阳极极，另一极极是阴极。。②用惰性电极极电解U形管内盛放放的饱和食食盐水，在在两极附近近均滴入一一些酚酞试试液，酚酞酞变红的一一极是电解解池的阴极极，另一极极是阳极。。(6)根据电解池池现象判断断①将润湿的石石蕊试纸作作电解池，，用惰性电电极进行电电解，试纸纸变红的一一端是由于于OH－放电，H＋相对剩余造造成的，这这一端电极极是阳极；；试纸变蓝蓝的一端是是由于H＋放电，OH－相对剩余造造成的，这这一端电极极是阴极。。②将润湿的碘碘化钾淀粉粉试纸作电电解池，用用惰性电极极进行电解解，试纸变变蓝的一端端是由于I－放电，产生生单质碘，，碘遇淀粉粉变蓝造成成的，这一一端电极是是阳极；另另一端电极极是阴极。。(7)根据电流大大小判断：：当两个原电电池连在一一起时，其其中一个产产生电流大大的作原电电池，另一一个作电解解池。在原原电池中较较活泼的金金属作负极极，较不活活泼的金属属作正极；；在电解池池中，与原原电池负极极相连的一一极是阴极极，另一极极是阳极。。2．溶液pH判断：先分析原溶溶液的酸碱碱性，再看看电极产物物。①如果只产生生H2而没O2则pH变大；②如果只产生生O2而没H2则pH变小；③如果既产生生H2又产生了O2：若原溶液液呈酸性则则pH变小；若原原溶液呈碱碱性则pH变大；若原原溶液呈中中性则pH不变；④如果既无H2又无O2产生，则pH不变。3．用惰性电极极电解时，，若使电解解后溶液恢恢复原来状状态，一般般加入阴极极产物和阳阳极产物的的化合物(“出啥加啥”——阴、阳两极极的逸出物物质的对应应化合物)。4．电极反应应式和总反反应式的书书写如果题目给给定的是图图示装置，，先分析阴阴、阳极，，再分析溶溶液中离子子的种类和和得失电子子的能力，，根据阴、、阳极反应应规律写电电极反应式式；如果题题目给定的的是总反应应式，可分分析此反应应中的氧化化反应或还还原反应(即分析有关关元素的化化合价变化化情况)，再选择一一个简单变变化情况去去写电极反反应式，另另一极的电电极反应式式可直接写写或将各反反应式看作作数学中的的代数式，，用总反应应式减去已已写出的电电极反应式式，即得结结果。特别别需要指出出的是：对对于可充电电电池的反反应，需要要看清楚“充电、放电电”的方向，放放电的过程程应用原电电池原理，，充电的过过程应用电电解池原理理。以铅蓄电池池充电时的的反应为例例，总反应应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4，电极反应应式的书写写步骤如下下：阴极：PbSO4===Pb－2e－PbSO4===Pb＋SO42-－2e－阳极：PbSO4===PbO2＋2e－PbSO4===PbO2＋SO42-＋2e－PbSO4＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－。(也可用总反反应式减去去阴极反应应式得到阳阳极反应式式)5．电解时电电极产物的的判断(1)阳极产物的的判断首先看电极极，如果是是活性电极极(金属活动性性顺序中Ag及其以前)，则电极材材料失电子子，电极被被溶解，溶溶液中的阴阴离子不能能失电子。。如果是惰惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看看溶液中离离子的失电电子能力，，此时根据据阴离子放放电顺序加加以判断。。阴离子放电电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(SO、NO等)>F－(2)阴极产物的的判断直接根据阳阳离子放电电顺序进行行判断，阳阳离子放电电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋【考点释例1】(湖南师大附附中2010届高三第四四次月考)下列说法正正确的是()A．在原电池池工作时，，溶液中的的阳离子向向负极移动动B．在一定温温度下，用用惰性电极极电解某溶溶液，若两两极分别只只有H2和O2生成，电电解一段段时间后后，该溶溶液的浓浓度一定定增大C．要使电电解后的的CuSO4溶液复原原，可向向其中加加入Cu(OH)2固体D．在铁表表面镀锌锌时，铁铁作阴极极D【温馨提示示】用惰性电电极电解解时，若若要使电电解后的的溶液恢恢复到原原状态，，应遵循循“缺什么加加什么，，缺多少少加多少少”的原则，，一般加加入从电电解液中中析出的的阴极产产物与阳阳极产物物的化合合物。1.(湖南省衡衡东二中中高中三三年级教教学质量量检测)下列关于于实验的的描述不不正确的的是()A．在用Fe(OH)3胶体溶液液做电泳泳实验时时，阴极极区红色色加深，，可知Fe(OH)3胶体粒子子带正电电荷B．在镀件件上电镀镀铜时，，可用金金属铜作作阳极C．Cu－Zn原电池(稀硫酸作作电解液液)中，铜片片上出现现气泡D．用铂电电极电解解CuSO4溶液，当当Cu2＋浓度降低低至原来来一半时时，停止止通电，，若加入入Cu(OH)2能使溶液液恢复成成原来浓浓度D2.(湖南省长长沙市一一中高三三第六次次月考试试卷)如图x、y分别是直直流电源源的两极极，通电电后发现现a极质量增增加，b极有无色色无味气气体放出出，符合合这一情情况的是是()a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A3.(湖南师大大附中2010届高三第第四次月月考)Cu2O是一种半半导体材材料，基基于绿色色化学理理念设计计的制取取Cu2O的电解池池示意图图如下，，电解总总反应：：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说说法正确确的是()A．石墨电电极上产产生氢气气B．铜电极极发生还还原反应应C．铜电极极接直流流电源的的负极D．当有0.1mol电子转移移时，有0.1molCu2O生成A【解析】由电解总总反应可可知，Cu参加了反反应，所所以Cu作电解池池的阳极极，发生生氧化反反应，B选项错误误；石墨墨作阴极极，阴极极上是溶溶液中的的H＋反应，电电极反应应式为：：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A选项正确确；阳极极与电源源的正极极相连，，C选项错误误；阳极极反应式式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移移时，有有0.05molCu2O生成，D选项错误误。重要考点点2电解计算算1．简单装装置中各各电极产产物间的的计算在一个装装置中进进行电解解时，各各电极产产物不同同，但阴阴阳极得得失电子子数相等等。根据据此标准准可对各各电极产产物、溶溶液中的的产物，，以及反反应消耗耗的物质质进行计计算。2．复杂装装置中(指多个装装置串联联连接)各电极产产物的判判断在串联电电解装置置中，各各电极电电子转移移数相等等。据此此，可计计算各电电极产物物，溶液液中的c(H＋)、c(OH－)的变化。。3．电解的的计算特特点有关电解解的计算算通常是是求电解解后某产产物的质质量、气气体的体体积、某某元素的的化合价价以及溶溶液的pH、物质的的量浓度度等。解解答此类类题的方方法有两两种：一一是根据据电解方方程式或或电极反反应式，，应用阴阴、阳两两极得失失电子守守恒进行行有关计计算。二二是用惰惰性电极极进行电电解的过过程，若若电解质质的阴、、阳离子子不同时时在两极极上放电电，则阳阳离子放放电的同同时必有有H＋生成，n(H＋)＝n(阳离子)×电荷数。也可可利用物质的的量关系(电子得失守恒恒)进行计算，如如，H2～Cl2～1/2O2～Cu～2Ag～2H＋～2OH－。应用原电池、、电解池进行行有关化学计计算，也常见见于高考题中中，抓住两电电极上通过的的电子数目相相等，是解答答这类题的关关键。【考点释例2】(2010··山东威海质检检)用铂电极电解解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时时间后，两极极均得标准状状况下11.2L的气体，则原原混合溶液中中CuSO4的物质的量浓浓度为()A．0.5mol/LB．0.8mol/LC．1.0mol/LD．1.5mol/LD【考点释例2】阳极电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，失去电子的物质的量n(O2)×4＝×4＝2mol；阴极电极反应：首先发生的是Cu2＋＋2e－===Cu，然后发生的是2H＋＋2e－===H2↑，阴极被还原物质得到电子的总量n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(Cu2＋)×2＋×2，两电极物质得失电子数相等，即2mol＝n(Cu2＋)×2＋×2，解得n(Cu2＋)＝0.5mol，n(CuSO4)＝n(Cu2＋)＝0.5mol，所以其物质的量浓度＝＝1.0mol/L。【温馨提示】①要注意电解的的阶段性。如如含Cl－的溶液中Cl－电解完后继续续通电会使OH－放电，Cu2＋在阴极上被电电解完后H＋又会放电等。。②串联电解池中中阴极、阳极极交叉排列，，相同时间内内各电极转移移电子数相等等。1.(湖南省湘乡市市第四中学2010届高三教学质质量检测试题题)用下图装置实实现电解，下下列说法正确确的是()A．X是碳棒，Y是金属铂，a是稀硫酸溶液液，实质上是是电解水，故故溶液pH不变B．X是金属铂，Y是碳棒，a是氯化钠溶液液，在阴极上上和阳极上析析出产物的物物质的量之比比为1∶1C．X是金属铁，Y是金属铜，a是硫酸铜溶液液，X极增重，溶液液浓度减小D．X是精银，Y是粗银，a是硝酸银溶液液，阴极上和和阳极上析出出产物的物质质的量之比为为1∶1答案：B【解析】电化化学学知知识识历历来来是是高高考考考考查查的的难难点点问问题题，，本本题题涉涉及及电电解解池池种种类类的的判判断断、、产产物物的的相相关关计计算算等等。。由由图图可可知知，，X为电电解解池池的的阴阴极极，，发发生生得得电电子子的的还还原原反反应应，，Y为电电解解池池的的阳阳极极，，发发生生失失电电子子的的氧氧化化反反应应；；A中实实质质是是电电解解水水，，但但随随着着水水量量的的减减少少，，溶溶液液中中的的c(H＋)不断断增增大大，，故故pH会逐逐渐渐减减小小；；B中总总的的反反应应式式为为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，显显然然两两极极产产物物的的物物质质的的量量相相等等；；C中为为电电镀镀池池，，相相当当于于在在铁铁电电极极上上镀镀铜铜，，阳阳极极电电极极式式为为：：Cu－2e－===Cu2＋，阴阴极极电电极极式式为为Cu2＋＋2e－===Cu，故故电电解解质质溶溶液液的的浓浓度度不不变变；；D中阳阳极极不不会会析析出出产产物物。。2.在水水中中加加入入等等物物质质的的量量的的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42-、NO3-、Cl－，该该溶溶液液放放在在用用惰惰性性材材料料作作电电极极的的电电解解槽槽中中，，通通电电片片刻刻，，氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的质质量量之之比比为为()A．35.5∶∶108B．16∶∶207C．8∶∶1D．108∶∶35.5【解析析】等物物质质的的量量Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO42-恰好好形形成成难难溶溶物物，，所所得得溶溶液液为为NaNO3的水水溶溶液液，，通通电电后后，，氧氧化化产产物物为为O2，还还原原产产物物为为H2，其其质质量量比比为为32∶∶(2××2)＝8∶∶1。C3.(湖南南省省双双峰峰一一中中高高三三12月月月考考)在1LK2SO4和CuSO4的混混合合溶溶液液中中，，c(SO42-)＝2.0mol/L，用用石石墨墨作作电电极极电电解解此此溶溶液液，，当当通通电电一一段段时时间间后后，，两两极极均均收收集集到到22.4L(标准准状状况况下下)气体体，，则则原原溶溶液液中中K＋的物物质质的的量量浓浓度度为为()A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．1.0mol/LD．0.5mol/LA重要要考考点点2串联联电电解解装装置置解解题题要要点点(1)判断断出出原原电电池池和和电电解解池池。。(2)分析析电电解解装装置置中中所所装装物物质质，，判判断断电电极极反反应应，，根根据据电电极极质质量量变变化化，，判判断断电电极极名名称称。。电电源源负负极极与与电电解解池池的的阴阴极极相相连连。。(3)根据电电解质质溶液液中的的阳、、阴离离子放放电顺顺序，，书写写电极极方程程式。。(4)根据电电极反反应、、电解解反应应等计计算，，判断断溶液液成分分变化化以及及溶液液浓度度、酸酸碱性性变化化。【考点释释例3】如下图图所示示的装装置，，C、D、E、F、X、Y都是惰惰性电电极。。将电电源接接通后后，向向乙中中滴入入酚酞酞溶液液，在在F极附近近显红红色。。试完完成以以下问问题：：(1)电源A极的名名称是是__________。(2)甲装置置中电电解反反应的的总化化学方方程式式是____________________________________________。(3)如果收收集乙乙装置置中产产生的的气体体，两两种气气体的的体积积比是是__________。(4)欲用丙丙装置置给铜铜镀银银，G应该是是__________(填“铜”或“银”)，电镀镀液的的主要要成分分是__________(填化学学式)。(5)装置丁丁中的的现象象是___________________________________________，说明___________________________________________。【解析】本题考考查电电解池池有关关串联联电解解的知知识，，综合合性较较强。。由向向乙中中滴入入酚酞酞溶液液，在在F极附近近显红红色，，说明明F为阴极极，那那么E为阳极极，所所以B为电源源的负负极，，A为电源源的正正极。。甲是是电解解CuSO4溶液，，总方方程式式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。乙装装置中中生成成的气气体为为V(Cl2)∶V(H2)＝1∶1。丙是是电镀镀池，，所以以给铜铜镀银银阳极极G应为Ag，阴极极H为Cu，电镀镀液为为AgNO3溶液。。由于于氢氧氧化铁铁胶粒粒带正正电，，所以以有外外加电电源时时，胶胶粒定定向移移动，，向阴阴极移移动，，所以以Y极附近近红褐褐色变变深。。答案：：(1)正极(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(3)1∶∶1(4)银AgNO3(5)Y极附近近红褐褐色变变深氢氢氧氧化铁铁胶粒粒带正正电荷荷【温馨提提示】串联电电解装装置，，抓住住两点点：一一是电电子得得失守守恒，，即通通过各各电极极的电电量相相等；；二是是阴极极与阳阳极相相接，，依次次类推推，同同一装装置必必有阴阴极和和阳极极。1.(2010·广东韶韶关2月模拟拟)在下图图中，，甲烧烧杯中中盛有有100mL0.50mol·L－1AgNO3溶液，，乙烧烧杯中中盛有有100mL0.25mol·L－1CuCl2溶液，，A、B、C、D均为质质量相相同的的石墨墨电极极，如如果电电解一一段时时间后后，发发现A极比C极重1.9g，则(1)电源E为极极，F为极极。。(2)A极的电电极反反应式式为，，析出出物质质mol。(3)B极的电电极反反应式式为，，析出出气体体mL(标准状状况)。(4)C极的电电极反反应式式为，，析析出物物质mol。(5)D极的电电极反反应式式为，，析析出气气体mL(标准状状况)。(6)甲烧杯杯中滴滴入石石蕊试试液，，附附近变变红，，如果果继续续电解解，在在甲烧烧杯中中最终终得到到溶溶液。。负正4Ag＋＋4e－===4Ag0.0254OH－－4e－===2H2O＋O2↑140Cu2＋＋2e－===Cu0.01252Cl－－2e－===Cl2↑280BHNO3【解析】本题是是以电电解知知识为为依托托的综综合性性较强强的题题目。。由于于有外外接直直流电电源，，所以以装置置甲、、乙均均为电电解池池，两两个电电解池池的关关系为为串联联。电电解一一段时时间后后，A极比C极重。故故A极上必有有Ag析出，由由于Ag＋在A极上获得得电子发发生了还还原反应应，故A极为电解解池的阴阴极，在在电解池池中阴极极与外接接直流电电源的负负极相连连，故E极为负极极，F为正极。。根据电电解池甲甲、乙的的串联关关系，可可进一步步得出A、B、C、D依次为阴阴极、阳阳极、阴阴极、阳阳极。电电极反应应依次为为：A极：Ag＋＋e－===Ag，B极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C极：Cu2＋＋2e－===Cu，D极：2Cl－－2e－===Cl2↑，由于串联联时各电电极上流流过的电电量是相相同的，，假设电电路中均均通过4mol电子，则则A极上生成成4molAg，B极上生成成1molO2，C极上生成成2molCu，D极上生成成2molCl2，这样便便可得出出一个关关系式：：4e－～4Ag～O2～2Cu～2Cl2，A极比C极重4mol××108g··mol－1－2mol××64g·mol－1＝304g，根据A极比C极重1.9g，可列出出比例式式求出反反应生成成的Ag和Cu的物质的的量：n(Ag)＝×4mol＝0.025mol，n(Cu)＝0.0125mol，n(O2)＝0.00625mol，n