【学海导航】山西省高中化学总复习 第5章第17课时 元素周期表课件 新人教

第17课时元素周期表一、元素周期表1．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)。2．结构特点元素周期表归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。3．原子结构与元素周期表的关系(1)周期序数＝元素原子的电子层数；(2)主族序数＝元素原子的最外层电子数。【基础题一】填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号

。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。Ⅷ17六七【思考题】你能自己在草稿纸上画出元素周期表的轮廓吗？元素种类最多的是哪一族？不看元素周期表，你能根据各周期的元素种类推测原子序数为52的元素在周期表中的位置吗？【解析】元素周期表的轮廓：元素种类最多的是第ⅢB族。原子序数为52的元素处于第五周期第ⅥA族。二、原子结构1．原子符号我们用符号

来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。如：原子2．两个数量关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)3．元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(或同一元素的不同核素)元素核素同位素特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质相同实例H、OH、D、T；

、

不同核素H、T、D为H的三种同位素4.原子核外外电子的的排布(1)电子层：：在多个电电子的原原子里，，核外电电子是分分层运动动的，又又叫电子子分层排排布。电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ离核距离由近―→远能量由低―→高(2)核外电子的排排布规律：核外电子总是是尽先排布在在能量最低的的电子层，然然后由里向外外从能量低的的电子层逐步步向能量高的的电子层排布布。电子层最多容容纳的电子数数是2n2(n表示电子层)。最外层电子数数不超过8个(K层是最外层时时，最多不超超过2个)；次外层电子子数不超过18个；倒数第三三层不超过32个。5．元素相对原原子质量的理理解质量数是对原原子而言的，，元素没有质质量数，元素素的相对原子子质量是对各各种同位素的的原子而言。。原子的质量、、同位素的相相对原子质量量、同位素的的质量数与(元素的)相对原子质量量、(元素的)近似相对原子子质量间存在在如下关系：：【基础题二】下列说法正确确的是。。①质子数相同的的微粒一定属属于同一种元元素②同位素的性质质几乎相同③质子数相同，，电子数也相相同的两种微微粒，不可能能是一种分子子和一种离子子④电子数相同的的微粒不一定定是同一种元元素⑤一种元素只能能有一种质量量数③④【解析】Ne、HF、H2O、NH3、CH4的质子数相同同，故①错；同位素的的物理性质有有的差别较大大，故②错；分子中，，质子数＝电电子数，而离离子中质子数数≠电子数，故③正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ne、F－、O2－的电子数相同同，不是同一一种元素，故故④正确，一种元元素往往具有有多种核素，，同一元素的的不同核素质质量数是不同同的，故⑤错。三、元素性质质与原子结构构的关系1．2．金属元素原子最外层一般少于4个电子，较易失电子，显正价，失去几个电子就显正几价(原子失去电子的能力与最外层电子数和原子半径有关，一般主族元素原子原子半径越大、最外层电子数越少，失去电子的能力越强)；3．非金属元素素原子最外外层一般多多于4个电子，较较易得电子子，显负价价，得到几几个电子就就显负几价价(原子得到电电子的能力力与最外层层电子数和和原子半径径有关，一一般主族元元素原子原子半径越越小、最外外层电子数越多多，得到电电子的能力越强强)。【基础题三】短周期元素素X、Y、Z在周期表中中的位置关关系如图所所示，已知知X最外层电子子数为2，则下列叙叙述中正确确的是()A．Z一定是活泼泼的金属元元素B．Y的最高价氧氧化物的水水化物是一一种强酸C．1molX的单质跟足足量H＋反应时，转转移的电子子为2molD．Y的氢化物稳稳定性大于于Z的氢化物稳稳定性D重要考点1原子结构【考点释例1】元素A和元素B的原子序数数都小于18。已知A元素原子的的最外层电电子数为a，次外层电电子数为b；B元素原子的的M层电子数为为(a－b)，L层电子数为为(a＋b)，回回答答下下列列问问题题：：(1)请画画出出A元素素离离子子的的原原子子结结构构示示意意图图为为_________________________________________。(2)A、B两元元素素所所形形【解析析】B元素素原原子子的的M层电电子子数数为为(a＋b)一定定大大于于0，则则a>b，而而A元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数为为a小于于8，则则A元素素原原子子的的次次外外层层电电子子数数b只能能为为2不能能为为8，又又根根据据L层电子数数为(a＋b)为8，故a为6。答案(1)(2)SiO2不能写因为SiO2是空间网状结构，不存在单个的SiO2分子【知识归纳纳】1.原子构成成2．短周期期元素中中的原子子结构特特殊性(1)原子核中中无中子子的原子子：。(2)最外层有有1个电子的的元素：：H、Li、Na。(3)最外层有有2个电子的的元素：：Be、Mg、He。(4)最外层电电子数等等于次外外层电子子数的元元素：Be、Ar。(5)最外层电电子数是是次外层层电子数数2倍的元素素：C；是次外外层电子子数3倍的元素素：O；是次外外层电子子数4倍的元素素：Ne。(6)电子层数数与最外外层电子子数相等等的元素素：H、Be、Al。(7)电子总数数为最外外层电子子数2倍的元素素：Be。(8)次外层电电子数是是最外层层电子数数2倍的元素素：Li、Si。(9)内层电子子数是最最外层电电子数2倍的元素素：Li、P。3．电子层层结构相相同：“阴上阳下下，惰居居中”电子层结结构相同同即原子子或离子子的核外外电子排排布相同同。上一一周期的的简单阴阴离子、、下一周周期的简简单阳离离子和处处于中间间的惰性性元素电电子层结结构相同同。如与与钠离子子电子层层结构相相同的有有：F－，O2－，N3－；Mg2＋，Al3＋；Ne。4．10电子和18电子粒子子书写思维维顺序：：①阴上阳下下，惰居居中写出出简单粒粒子；②上周期中中非金属属的氢化化物；③将所得的的某些氢氢化物加加、减氢氢离子；；如H2O加H＋为H3O＋，减H＋为OH－；④找其他同同电子粒粒子。18电子微粒粒F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH(电子数F＝OH＝NH2＝CH3将其相互互组合)。常见的10电子、18电子粒子子：10电子微粒粒电中性性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4阳离子子：Na＋，Mg2＋，Al3＋，NH4+，H3O＋阴离子子：F－，O2－，N3－，OH－，(NH2-)18电子微微粒电中性性：Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH阳离子子：K＋，Ca2＋阴离子子：Cl－，S2－，HS－，O22-1.某元素素的一一种同同位素素X的原子子质量量数为为A，含N个中子子，它它与1H原子组组成HmX分子，，在agHmX中所含含质子子的物物质的的量是是()A【解析】X原子的质子子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子子的物质的的量mol。2.(2010·江苏)已知A、B、C、D、E是短周期中中原子序数数依次增大大的5种主族元素素，其中元元素A、E的单质在常常温下呈气气态，元素素B的原子最外外层电子数数是其电子子层数的2倍，元素C在同周期的的主族元素素中原子半半径最大，，元素D的合金是日日常生活中中常用的金金属材料。。下列说法法正确的是是(双选)()A．元素A、B组成的化合合物常温下下一定呈气气态B．一定条件件下，元素素C、D的最高价氧氧化物对应应的水化物物之间能发发生反应C．工业上常常用电解法法制备元素素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型型的化学键键BC3.已知知离离子子化化合合物物A的阴阴、、阳阳离离子子均均为为18电子子的的二二价价离离子子，，A的阳阳离离子子与与离离子子化化合合物物B的阳阳离离子子相相同同，，且且A、B的阴阴离离子子均均为为双双原原子子构构成成的的二二价价阴阴离离子子，，B的阴阴离离子子与与O互为为等等电电子子体体(原子子数数相相等等，，电电子子总总数数相相等等)，C为10电子子分分子子，，E、F为气气体体。。以以上上物物质质均均为为中中学学化化学学常常见见物物质质。。请请回回答答下下列列问问题题：：(1)请写写出出A、B阴离离子子和和O的电电子子式式。。A：，B：，。(2)请写写出出B与C，A与C的反反应应的的化化学学方方程程式式：：B＋C：；；A＋C：。。CaC2＋2H2O――→→Ca(OH)2＋CHCH↑↑2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑【解析析】Cu、Ag失去去电电子子数数应应与与O2得电电子子数数相相等等。。根据据得得失失电电子子守守恒恒有有下下列列关关系系式式：：重要要考考点点2元素素周周期期表表【考点点释释例例2】】(2010··福建建)J、L、M、R、T是原原子子序序数数依依次次增增大大的的短短周周期期主主族族元元素素，，J、R在周期期表中中的相相对位位置如如下表表；J元素最最低负负化合合价的的绝对对值与与其原原子最最外层层电子子数相相等；；M是地壳壳中含含量最最多的的金属属元素素。JR(1)M的离子子结构构示意意图为为__________；元素素T在周期期表中中位于于第__________族。(2)J和氢组组成的的化合合物分分子有有6个原子子，其其结构构简式式为__________。(3)M和T形成的的化合合物在在潮湿湿的空空气中中冒白白色烟烟雾，，反应应的化化学方方程式式为___________________________________________。(4)L的最简简单气气态氢氢化物物甲的的水溶溶液显显碱性性。①在微电电子工工业中中，甲甲的水水溶液液可作作刻蚀蚀剂H2O2的清除除剂，，所发发生反反应的的产物物不污污染环环境，，其化化学方方程式式为___________________________________________。②一定条条件下下，甲甲在固固定体体积的的密闭闭容器器中发发生分分解反反应(ΔH>0)并达平平衡后后，仅仅改变变下表表中反反应条条件x，该平平衡体体系中中随x递增y递减的的是__________(选填序序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的的液态态化合合物JR20.2mol在O2中完全全燃烧烧，生生成两两种气气态氧氧化物物，298K时放出出热量量215kJ。该反反应的的热化化学方方程式式为___________________________________________。【解析析】(1)J元素素最最低低负负化化合合价价的的绝绝对对值值与与其其原原子子最最外外层层电电子子数数相相等等，，可可以以判判断断J元素素为为碳碳元元素素；；M是地地壳壳中中含含量量最最多多的的金金属属元元素素为为铝铝元元素素；；根根据据J、R在周周期期表表中中的的相相对对位位置置可可以以判判断断R为硫硫元元素素，，则则T为氯氯元元素素，，处处于于第第三三周周期期第第ⅦA族。。(2)J和氢氢组组成成含含有有6个原原子子的的分分子子为为乙乙烯烯，，其其结结构构简简式式为为CH2CH2。(3)M和T形成的化化合物为为AlCl3，与水反反应：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑，其中氯氯化氢与与水结合合成小液液滴呈雾雾状。(4)①①氨水与双双氧水发发生氧化化还原反反应：2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O，生成无无污染的的氮气；；②甲在固定定体积的的密闭容容器中发发生分解解反应，，正反应应为吸热热反应，，升高温温度，平平衡朝着着正方向向移动，，甲物质质的量减减少；加加入H2的物质的的量递增增即增加加生成物物的浓度度，平衡衡朝逆方方向移动动，甲的的转化率率减小。。答案：(1)

ⅦA(2)CH2CH2(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)(4)①2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O

②a和c；a或c(5)CS2(l)＋O2(g)===CO2(g)＋SO2(g)

ΔH＝－215kJ·mol－1【知识归纳纳】原子结构构与周期期表的关关系1.(1)甲、乙是是周期表表中同一一主族的的两种元元素，若若甲的原原子序数数为x，则乙的的原子序序数不可可能是。。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙乙分别是是同一周周期的ⅡA族和ⅢA族元素，，原子序序数分别别是为m和n，则下列列关于m和n的关系不不正确的的是。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11BB【解析】(1)同主族的的两种元元素：①第一、二二周期元元素，原原子序数数相差2；②第二、三三周期元元素，原原子序数数相差8；③第四、五五周期元元素，原原子序数数相差18；④第六、七七周期元元素，原原子序数数相差32。故绝不可可能相差差4。(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素，，原子序序数之差差：①第二、三三周期，，原子序序数差为为1；②第四、五五周期，，原子序序数差为为11；③第六周期期，原子子序数差差为25。故绝不可可能相差差18。2.X、Y、Z和W代表原子序数数依次增大的的四种短周期期元素，它们们满足以下条条件：①元素周期表中中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原原