【学海导航】山西省高中化学总复习 第4章第14课时 富集在海水中的元素氯（1）课件 新人教

第14课时富集在海水中的元素——氯(1)一、氯气1．氯在自然界中以化合态的形式存在。

全球海洋中含盐3%左右，主要为NaCl。2．氯气的物理性质黄绿色气体，有刺激性气味，可溶于水。3．氯气的化学性质氯原子半径小、最外层有7个电子，非金属性强，表现强氧化性。(1)与金属反应Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价。2Na＋Cl2===2NaCl(白烟)2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色)思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？(不能，除非潮湿Cl2。液氯用钢瓶盛装运输)Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色的烟)

(2)与非金属的反应氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应。2P＋3Cl22PCl3

PCl3＋Cl2PCl5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。Si＋2Cl2SiCl4[工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应](3)与化合物的反应①跟水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO(歧化反应)②跟碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(实验室中常利用该反应用来吸收多余Cl2)③跟其他还原性物质反应(完成相关化学反应)S2－(H2S)＋Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－；Br－＋Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；Fe2＋＋Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；SO32-(SO2)＋Cl2＋H2O：SO32-＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2Cl－。④跟有机物反应

氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。【基础题一】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D【知识归纳】氯气性质记忆口诀氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰，光照还会爆炸中。氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。二、氯水、漂白粉1．氯水的成分与性质成分表现的性质反应实例Cl2①呈黄绿色②强氧化性③加成反应Cl2＋MgMgCl2Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4Cl2＋CH2===CH2CH2ClCH2Cl成分表现的性质反应实例H＋强酸性2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性②强氧化性HClO＋OH－===ClO－＋H2O漂白、杀菌、消毒Cl－沉淀反应Cl－＋Ag＋===AgCl↓HClO分子的结构构式为H—O—Cl(氧处于中心心)，所以电子子式为。次氯酸、、次氯酸钙钙等有多方方面的性质质，经常用用到以下几几方面性质质：HClO是一种弱酸酸，酸性比比碳酸弱。。HClO和ClO－都具有强氧氧化性，无无论酸性、、碱性条件件下都可以以跟亚铁盐盐、碘化物物、硫化物物等发生氧氧化还原反反应，但不不能使品红红溶液褪色色。如：硫酸亚铁溶溶液遇漂白白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO漂白粉遇亚亚硫酸盐：：ClO－＋SO32-===Cl－＋SO42-HClO见光易分解解：2HClO2HCl＋O2↑2．漂白粉的的成分与用用途漂白粉的主主要成分为为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成成分为：Ca(ClO)2；漂粉精的的主要成分分是Ca(ClO)2。漂白粉的使使用是利用用其跟稀酸酸或空气里里的二氧化化碳和水反反应，生成成次氯酸，，起到漂白白和消毒的的作用。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO或Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO【基础题二】下列实验现现象，与新新制氯水中中的某些成成分(括号内物质质)没有关系的的是()A．将NaHCO3固体加入新新制氯水，，有无色气气泡(H＋)B．使红色布布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加加氯水，再再滴加KSCN溶液，发现现呈血红色色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白白色沉淀(Cl－)B【解析】氯水中存在在H＋，与NaHCO3反应产生CO2，与H＋相关；氯水水使红色布布条褪色是是因为氯水水中存在HClO，而不是因因为氯水中中存在HCl；氯水中存存在Cl2能氧化Fe2＋→Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液液呈血红色色；氯水中中存在Cl－能与AgNO3溶液生成白白色沉淀。。【思考题】(湖南省长沙沙市一中2010届高三第三三次月考)氯气和水反反应生成HCl和HClO，欲从反应应混合物中中分离出HClO溶液，下列列方法可选选用的是()A．加硫酸钙钙，充分反反应后蒸馏馏B．加碳酸钙钙，充分反反应后蒸馏馏C．加磷酸钙钙，充分反反应后蒸馏馏D．加氯化钙钙，充分反反应后蒸馏馏B三、卤素离离子的检验验1．AgNO3－HNO3法离子选用试剂实验现象及离子方程式Cl－AgNO3的稀HNO3溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色沉淀Br－Ag＋＋Br－===AgBr↓浅黄色沉淀I－Ag＋＋I－===AgI↓黄色沉淀2.置换——萃取法原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；I2、Br2在四氯化碳碳中溶解度度大于在水水中的溶解解度，加四四氯化碳萃萃取后现象象明显。方法：往溶溶液中加入入新制氯水水后，再加加入四氯化化碳振荡、、静置。现象及结论论：若四氯氯化碳层出出现橙红色色，说明原原溶液中存存在Br－；若四氯化碳碳层出现紫红红色，说明原原溶液中存在在I－。【基础题三】今有一混合物物的水溶液，，只可能含有有以下离子中中的若干种：：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取取三份份100mL溶液进进行如如下实实验：：(1)第一份份加入入AgNO3溶液有有沉淀淀产生生；(2)第二份份加足足量NaOH溶液加加热后后，收收集到到气体体0.04mol；(3)第三份份加足足量BaCl2溶液后后，得得干燥燥沉淀淀6.27g，经足足量盐盐酸洗洗涤、、干燥燥后，