【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第7章第25课时 影响化学平衡的因素（1）课件 新人教

第七章化学反应速率和化学平衡第课时25影响化学平衡的因素(1)11.化学平衡移动的方向与化学反应速率关系逆向移动v（正）＜v（逆）平衡状态v（正）=v（逆）正向移动v（正）＞v（逆）化学平衡移动方向化学反应速率影响化学平衡的条件22.理解化学平衡要注意的问题（1）只适用于平衡体系。对于一个刚开始的气态反应，缩小容器的体积反应总是正向进行，而不服从平衡移动原理。（2）当有“多个”条件改变时，若对平衡影响一致，则强化此平衡的移动，若对平衡影响不一致时，应根据各条件对改变平衡影响的程度，判断移动的方向。3（3）平衡移动的方向——“减弱”这种改变，如升高温度，平衡移动的方向→使温度降低的方向→吸热方向。平衡移动的结果——“减弱”这种改变，而不能相互“抵消”。如某平衡体系温度为T，若改变条件升高的温度为T1，平衡向吸热方向移动降低了T2，但T1-T2＞0，即新平衡体系温度为T+（T1-T2）。4（4）“惰性”气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大，各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动充入惰性气体5②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，但各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小

（5）化学平衡移动原理对所有动态平衡都适应。如溶解平衡、电离平衡、水解平衡。充入惰性气体（等效于减压）体积不变反应体积可变反应平衡不移动平衡向气体体积增大方向移动6将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）

A改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B改变体积，增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小7升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小；增大压强，平衡正向移动，X的浓度不一定变小；充入Y，平衡虽然正向移动，但Y的转化率变小；催化剂不影响平衡，故X的体积分数不变。8将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）

ClF3（g）ΔH<0。下列叙述中，正确的是（）A.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B.若c（F2）∶c（ClF）∶c（ClF3）=1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

9经计算A正确；B不是平衡状态的标志；C若增大容器体积即减压，正、逆反应速率均减小；D降低温度，平衡正向移动，气体分子数减少，平均摩尔质量增大。AD10对于于化化学学反反应应速速率率的的有有关关图图象象问问题题，，可可按按以以下下的的方方法法进进行行分分析析：：（1）认认清清坐坐标标系系，，搞搞清清纵纵、、横横坐坐标标所所代代表表的的意意义义，，并并与与有有关关的的原原理理挂挂钩钩。。（2）看看清清起起点点，，分分清清反反应应物物、、生生成成物物，，浓浓度度减减小小的的是是反反应应物物，，浓浓度度增增大大的的是是生生成成物物，，一一般般生生成成物物多多数数以以原原点点为为起起点点。。化学平衡的有关图像11（3）看清起点、、拐点、终点点，看清曲线线的变化趋势势。分清正、、逆反应，吸吸、放热反应应。升高温度度时，v（吸）>v（放），在速速率-时间图上，要要注意看清曲曲线是连续的的还是跳跃的的，分清渐变变和突变，大大变和小变。。例如，升高高温度，v（吸）大增，，v（放）小增，，增大反应物物浓度，v（正）突变，，v（逆）渐变。。12（4）注意终点。。例如在浓度度-时间图上，一一定要看清终终点时反应物物的消耗量、、生成物的增增加量，并结结合有关原理理进行推理判判断。（5）先拐先平。。例如，在转转化率-时间图上，先先出现拐点的的曲线先达到到平衡，此时时逆向推理可可得该变化的的温度高、浓浓度大、压强强高。（6）定一议二。。当图象中有有三个量时，，先确定一个个量不变再讨讨论另外两个个量的关系。。13现有可逆反应应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同温度度、不同压强强时，A的转化率跟反反应时间（t）的关系如图图，其中结论论正确的是（（）A.p1＞p2，n＞3B.p1＜p2，n＞3C.p1＜p2，n＜3D.p1＞p2，n=3

14当其他条件不不变时，对于于有气体参加加的可逆反应应，压强越大大（或温度越越高），反应应越快，线条条的斜率越大大（一般到达达平衡的时间间越短）。图图象中p2的斜率大于p1，表明p2是高压。在其其他条件不变变的情况下，，增大压强会会使化学平衡衡向着气体体体积缩小的方方向移动。当当压强为p1时，A的转化率较大大，所以正反反应为气体体体积增加的反反应，即1+2＜n，故正确答案案选B。B15右图是温度和和压强对X＋Y2Z反应影响的示示意图。图中中横坐标表示示温度，纵坐坐标表示平衡衡混合气体中中Z的体积分数。。下列叙述正正确的是（））

CA.上述可逆反应应的正反应为为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为为气态，Z为气态D.上述反应的逆逆反应的ΔH＞016解答等效平衡衡的常见方法法——“放缩法”“放放缩法”是数数学解题中常常用的一种方方法，在解化化学平衡题时时，也可借助助“放缩法””来构建一些些解题模型，，从而快速、、准确地得出出正确结论。。等效平衡17“放缩法”解解化学平衡题题的适用条件件是：研究对对象的有关物物质的物质的的量成倍地增增减，增减倍倍数可以是整整数倍，也可可以是分数倍倍。解题思路路是：当有关关物质的物质质的量成倍地地增减后，我我们先通过假假设同倍增减减容器的容积积来创设一个个与起始条件完全全相同的情况，从而而得到一个与与原平衡完全相同同的平衡状态态，然后把容器器的容积恢复成已知条条件时的情况。我我们重点分析析在容器的容容积恢复成已已知条件过程程中该状态的的变化情况（（即平衡移动动情况）。18“放缩法”解解题之所以有有“放”有““缩”是因为为容器的容积积固定。当恒恒压条件时，，也可利用““放缩法”思思考解题，只只是此时“只只放不缩或只只缩不放”。。注意：放缩缩法只能用于于不同起始条条件达到平衡衡后各种量的的比较，不能能用于判断化化学平衡移动动的方向。化化学平衡移动动方向的判断断要利用化学学平衡移动原原理。19体积相同的甲甲、乙两个容容器中，分别别充有等物质质的量的SO2和O2，在相同温度度下发生反应应：2SO2+O22SO3并达到平衡。。在这过程中中，甲容器保保持体积不变变，乙容器保保持压强不变变，若甲容器器中SO2的转化率为p%，则乙容器的的SO2的转化率为（（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

B201.（2010•重庆）COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0；当反应达到到平衡时，下下列措施：①①升温；②恒恒容通入惰性性气体；③增增加CO浓度；④减压压；⑤加催化化剂；⑥恒压压通入惰性气气体，能提高高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

21因COCl2分解的反应为为气体物质的的量增加的吸吸热反应，故故升温、减压压均可使平衡衡右移，提高高COCl2的转化率；增增大CO的浓度导致平平衡左移，降降低COCl2的转化率；加加入催化剂、、恒容加入惰惰性气体对平平衡移动无影影响，不改变变COCl2的转化率；恒恒压下加入惰惰性气体，必必将引起容器器体积增大，，平衡右移，，提高COCl2的转化率，故故答案为B。B222.（2008·广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密密闭容器，恒恒温下发生反反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为为a；若初始条件件相同，绝热热下进行上述述反应，平衡衡时Br2（g）的转化率为为b。a与b的关系是（））A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定

23正反应为放热热反应，前者者恒温，后者者相对前者，，温度升高，，使平衡向左左移动，从而而使Br2的转化率降低低，所以b<a。A243.（2010·四四川）反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，，M的体积分数y(M)与反应条件的的关系如图所所示。其中z表示反应开始始时N的物质的量与与M的物质的量之之比。下列说说法正确的是是()

B25A．同温同压同同z时，加入催化化剂，平衡时时Q的体积积分数数增加加B．同压压同z时，升升高温温度，，平衡衡时Q的体积积分数数增加加C．同温温同z时，增增加压压强，，平衡衡时Q的体积积分数数增加加D．同温温同压压时，，增加加z，平衡衡时Q的体积积分数数增加加26A选项催催化剂剂的加加入只只影响响反应应速率率不影影响平平衡条条件，，因此此Q的体积积分数数不变变；B选项可可按任任意一一条曲曲线，，升高高温度度M的体积积分数数在减减小，，平衡衡正向向移动动，Q的体积积分数数增大大；C选项观观察两两图，，取z＝6.0、T＝650℃℃曲线，，增大大压强强M的体积积分数数增大大，平平