酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的溶解性表

NO3（-

Cl(-1)

SO4(-2)

CO3(-2)

PO4(-3)

溶、挥

溶、挥

溶

溶、挥

溶

溶 溶

溶溶

溶溶

溶溶

溶溶

溶溶NH4

溶、挥

溶

溶

溶

溶

溶溶

溶

溶

不

不

不微

溶

溶

微

不

不

不

溶

溶

溶

微

不

不

溶

溶

溶

---

不 不 溶 溶 溶 不 不

不

溶

溶

溶

不

不不

溶

溶

溶

不

不 不

---

溶

溶

溶

---

不溶

不

微

不

不

“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2

氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶一、

氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.

+

O2点燃

2MgO2.

+

2O2点燃

Fe3O43.

+

O2

加热

2CuO4.

+

3O2点燃

2Al2O35.

+

O2

点燃

2H2O4P6.

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

+

5O2

点4P燃

2P2O57.

硫粉在空气中燃烧：S

+

O2

点燃

SO28.

+

O2

点燃

CO29.

+

O2

点燃

2CO（2）化合物与氧气的反应：10.

+

O2点燃

2CO211.

+

2O2点燃

CO2

+

2H2O12.

+

3O2

点燃

2CO2

+3H2O

加热

Hg+

O2

↑

加热

K2MnO4

+

MnO2

+

O215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+

O2

二、自然界中的水：（ ：研究水的组成实验）2H2O（ ：电

O2

↑

+

H2O

==

Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O

+

CO2==H2CO3三、质量守恒定律：

+

O2点燃

2MgO

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

+

CuO加热

Cu

+

H2O22.

+

CuO加热

Cu

+

MgO四、碳和碳的氧化物：23.

+

O2

点燃

CO2

2CuO

高温

2Cu

+

2Fe2O3高温

4Fe

+

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

+

O2

点燃

CO2

+

C

高温

2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+

O2点燃

2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：↑29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：↑CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

==

H2O

+

CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O

+

CO2==

H2CO3：CaCO3

高温

CaO

+：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2

+

CO2

===

H2O（4）一氧化碳的性质：

CuO

加热

Cu

+

CO2

+

O2点燃

2CO2其它反应：:↑36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:↑Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2五、燃料及其利用：

+

2O2点燃

CO2

+

2H2O

+

3O2

点燃

2CO2

+3H2O

+

O2

点燃

2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：

+

O2点燃

2MgO

+

2O2点燃

Fe3O442.

+

O2

加热

2CuO↑↑↑↑43.

+

3O2

=

2Al2O3↑↑↑↑+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）44.

锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H245.

铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H246.

镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H247.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2↑↑↑↑48.

锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑↑↑↑49.

铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H250.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2+

盐（溶液）-------

新金属

+

新盐52.

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu53.

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+Hg（3）金属铁的治炼原理：

2Fe2O3高温

4Fe

+

七、酸、碱、盐1、酸的化学性质

+

金属

--------

盐

+

氢气（见上）

+

盐

+

水F56.

氧化铁和稀盐酸反应：e2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2OF57.

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3+

3H2O58.

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

+

碱

--------

盐

+

水（中和反应）

+

NaOH

==

NaCl

+H2O61.

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+2H2O62.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3+

3H2O63.

+

2NaOH

==

Na2SO4

+2H2O

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O+

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O+

NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O+

67.

+

BaCl2

==

2HCl2、碱的化学性质

碱

+

非金属氧化物--------

盐

+

水2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+2H2O2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+2H2O2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+2H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

==

+

H2O72.

+

SO2

==

H2O

+

盐

+

水（中和反应，方程式见上）

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐73.

+

Na2CO3

==

CaCO32NaOH3、盐的化学性质+

另一种金属+

另一种盐74.

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

+

另一种酸

+

另一种盐Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O+

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

+

碱

--------

另一种碱

+

另一种盐76.

+

Na2CO3

==

CaCO32NaOH

+

盐

-----

两种新盐↓77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl+↓NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

==

+2NaCl

，碳酸盐能溶钾钠铵，钾钠钙钡可溶碱。

口诀中未有皆下沉。

④④注：

①

钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、④

口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、