第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题(共15小题)1.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－12.已知反应FeO（s）+C（s）===CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程3.在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a>bB．a＝bC．a<bD．无法确定5.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－16.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol7.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大，以上所列正确的为()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧8.一可逆反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。有（1）0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD（2）1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（）A．1B．2C．3D．49.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72−(橙色)＋H2O2H＋＋2CrO42−A．加入X溶液，上述平衡正向移动B．CrC．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色10.过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组分别可能是()A．4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—312.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂13.恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋cB．a<b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c14.298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×1081③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断15.下列说法正确的是()A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行二、非选择题（共8题）16.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2。实验现象如下表：(1)写出以上反应的离子方程式______________________________________________；(2)分析上表数据，你得出的结论是：___________________________________________________________________________________________________________________；(3)对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可)：________________________________________________________________________；(4)请设计实验对你的假设进行验证：_____________________________________________________________________________________________________________________________。17.在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡________移动，理由是：_______________________。18.在３L的某容器中，测得平衡时N2为0.50atm，H2为0.52atm，NH3为2.63atm，若从此容器中取走NH3直至N2在平衡时分压为0.40atm。试计算在新的平衡条件下NH3和H2的分压。19.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1，求：(1)达平衡时CO的转化率；(2)该温度下的K。20.将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1。试计算：(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少？(2)求2s时O2的浓度？21.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数增大，则该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”、“＜”或“＝”)。22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？(1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈________。(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈____________。(3)同质量铁片和铁粉与足量同浓度盐酸反应，后者先反应完____________。(4)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____________。(5)光照下甲烷氯气反应，而在黑暗处两者不反应______________。23.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4mol·L－1，c0(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

参考答案1.B2.B3.D4.A5.B6.D7.A8.Ｂ9.10.A11.C12.C13.A14.A15.B16.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)Al在c(H＋)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(3)Cl－对铝与H＋反应有促进作用(或SO42−对铝与H(4)取适量以上稀硫酸，加入少量的氯化钠(或氯化钾等其他可溶性氯化物)固体，重复实验二，若反应速率加快，则假设成立[或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠(或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐)固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立]17.(1)正向(2)不(