《神奇的氧气》设计2

《神奇的氧气》教学设计（2）章节第二章第二节班级初三(4)班课时第1课时课题神奇的氧气(1)---氧气的性质和用途课型新课教学目标知识与能力目标知道氧气的化学性质，了解氧气的主要用途知道氧化物、氧化反应、化合反应过程与方法初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时发生的现象，在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。情感态度与价值观通过氧气性质、用途的了解，进一步认识任何事物都有两面性。重点氧气的性质和用途教具大试管、铁架台、酒精灯、导气管、集气瓶、坩埚钳、燃烧匙、木炭、硫、铁丝、镊子、药匙、澄清石灰水、石蕊试液教学内容教师活动学生活动设计意图一、人类离不开氧气【引言】人类生活离不开氧气。氧气除供人呼吸外，还有哪些用途？【投影】氧气用途的图片。【讲述】氧气既有对人类有利的一面，也有对人有害的方面。【板书】一、氧气的主要用途【交流】燃烧也需要氧气……【归纳】氧气的主要用途供给呼吸支持燃烧认识氧气与人类生活的密切关系二、氧气能与许多物质发生反应【引入】空气主要含氮气和氧气，但自然界中多数是含氧的化合物，这与氧气的性质有着密切关系。【讲述】镁条在空气中燃烧主要生成氧化镁，其实也生成少量的氮化镁，说明镁更易与氧气反应。以下大家通过实验再进一步认识氧气的性质。【交流】说出能与氧气发生反应的物质如：镁、红磷、酒精、蜡烛……举例说明氧气比氮气的性质活泼；如：镁在空气中燃烧生成氧化镁；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。从学生已有知识中归纳、对比氮气与氧气性质的差异，从而理解氧气性质比较活泼【实验指导】1、先用高锰酸钾固体制取氧气（见书13页），每组收集2瓶氧气，备用。2、讲解并演示：木炭、硫、铁丝燃烧实验操作的注意事项。（硫燃烧实验为教师演示）【板书】二、氧气的性质1、物理性质【学生实验】带火星木条伸到一瓶氧气瓶中;木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧初步学会观察和描述物质在氧气中燃烧时发生的现象【投影】物质在空气、氧气中燃烧现象比较空气中氧气中木炭硫粉铁丝【交流】实验现象1、带火星的木条复燃2、发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。3、铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体4、硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体【讨论】木炭、硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却可以燃烧，根据上述现象讨论氧气具有怎样的化学性质？可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的什么有关？【板书】2、化学性质【结论】氧气是一种化学性质很活泼的气体，能与许多物质发生反应；可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。【交流】写出上述反应的文字表达式在实验中体会观察、比较、分析和归纳的方法。三、氧化物、氧化反应、化合反应【分析】1、上述反应的产物组成有何共性？2、上述反应还有哪些共性？【归纳】氧化物：氧和另一种元素组成的化合物；氧化反应：物质跟氧发生的反应；有氧气参加的反应均为氧化反应但氧化反应不一定有氧气参加。化合反应：由两种或两种以上的物质参加反应，生成一种物质的化学反应。A+B+---→AB【交流】1、都是2种元素组成的化合物、都有氧元素；2、反应都有氧气参加，反应物都是2种、产物1种【练习】1、判断下列物质谁是氧化物？高锰酸钾、水、臭氧、碳酸钙2、氢气、乙炔在氧气中燃烧是否为氧化反应？化合反应？学习概念：氧化物、氧化反应、化合反应【拓展】含氧化合物与氧化物的差异【阅读】48页“资料库”小结学生小结归纳：氧气的用途和性质；氧化物、氧化反应、化合反应作业布置1、家庭小实验：旧的铝锅用砂纸打磨出一块光亮处，用水洗净，放置空气中；或找一根新的铁钉，一半放置水中，敞口放置在空气中，一周后观察变化。2、（1）从书中找出5种氧化物、氧化反应、化合反应并写出名称、文字表达式和化学式；（2）完成《练习册》17～18页（一）；26页“实验报告”板书设计(1)氧气的性质和用途一、氧气的主要用途三、氧化物、氧化反应、化合反应1、供给呼吸1、氧化物：H2O、CO2、Fe3O4等2、支持燃烧2、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应二、氧气的性质：3、化合反应：A+B+…→AB点燃1、物理性质点燃2、化学性质氢气+氧气水很活泼，能与许多物质发生化学反应。H2O2H2O点燃点燃乙炔+氧气二氧化碳+水C2H2O2CO2H2O教学后记本节课时间安排较紧，学生刚接触化学实验，因此实验器材一定要事先准备好，由于加热高锰酸钾能产生氧气学生已经在前面学习过，并不陌生，所以当堂指导学生制取氧气比较顺利；但随后进行的性质实验，部分小组将铁丝放入集气瓶太晚，或瓶底水留的太多氧气量少，导致实验不成功，在今后的教学中要注意指导。由于考虑到硫燃烧会产生有害气体SO2，，所以该实验由