【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第8章 氮族元素 易错题型解析课件 人教大纲

易错点

容易忽视“2NO2

N2O4”的应用及硝酸与金属反应的规律和其它氮的化合物的知识1.（2009·江苏化学，3）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

易错分析：不能综合应用元素化合物的知识导致无法推断。

解析：A项中由Al(OH)3→Al无法一步完成；C项中由SiO2→H2SiO3无法一步完成，由H2SiO3→Si也无法一步完成；D项中由CH3CHO→CH2＝CH2无法一步完成。

答案：B2.下列关于非金属的说法中正确的是()①常温下为气体的单质都是由非金属组成②非金属氧化物都可以与水发生化合反应③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于或等于4④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂⑤溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物⑥非金属元素可以形成分子晶体、原子晶体和离子晶体

A.①⑥B.②③⑤C.②④⑥D.③④易错分析：对典型的非金属单质的性质未完全掌握，导致不能对某种肯定的说法举出反例。

解析：常温下为气体的单质有氢气、氮气、氧气、稀有气体等，①正确。NO2与水发生氧化还原反应，不是化合反应，②错。氢、氦原子的最外层电子数小于3，③错。氯气、硫与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应；硫、碳与氧气反应，硫、碳作还原剂，④错。氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，氯气不是酸性氧化物，⑤错。非金属元素可以形成分子晶体(如水、干冰)、原子晶体(如金刚石、二氧化硅)和离子晶体(碳酸氢铵、硫酸铵等)，⑥正确。答案：A3.如右图所示为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为()

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054g/L之间D.大于2.054g/L易错分析：根据反应2NO＋O22NO2进行计算，由题设条件，可求混合气体的质量为：0.001mol×30g/mol＋0.0005mol×32g/mol＝0.046g，此时混合气体的密度为：0.046g/0.0224L≈2.054g/L，选B项。

解析：上述错解中忽略2NO2N2O4(隐含的平衡)这一反应式。由于这一平衡的存在，且题设条件中保持温度、压强不变，故平衡会右移，使得平衡时混合气体的体积小于22.4mL，故其密度必大于2.054g/L。答案：D4.某正盐A有如图所示的转化关系：已知，X为一种短周期元素形成的单质，C分子与Y分子中含有的电子数相等，M与C等物质的量反应时生成A，M、N的浓溶液均具有强氧化性，化合物F为一种强碱。试回答下列问题：(1)已知工业合成1.7gC气体，放热a

kJ·mol－1，写出工业合成C的热化学方程式为____;

(2)实验室中检验气体C常用____试纸，工业上合成该气体常控制温度在________，原因是该温度下催化剂的活性最高。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20akJ·mol－1。湿润的红色石蕊400℃～500℃易错分析：不能综合应用两条连续氧化线导致无法分析出框图中的各种物质。(3)B气体是大气污染物之一，现有一种处理B的方法：用过量NaOH溶液吸收B气体后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为_____

__；该方法的优点是

_________________________________。(4)N的浓溶液常显___色，原因是

_____________________________。(5)A与G在溶液中发生反应的离子方程式为(或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－)Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH副产物是氢气，生成的NaOH可循环利用黄HNO3不稳定，分解生成的NO2溶解于浓HNO32H＋＋S2－H2S↑解析：X为短周期元素的单质，气体B和气体C均能与X连续发生两次反应，则X为O2，C分子与Y分子中含有的电子数相等，则C为NH3，Y为H2O，B为H2S，M为H2SO4，N为HNO3，C与M等物质的量反应生成的G为NH4HSO4，A为正盐，故A为硫化铵。实验室中检验NH3常用湿润的红色石蕊试纸，工业合成NH3的温度