初高中衔接高一化学复习初中知识

初高中衔接高一化学复习初中知识一、物质的分类和组成物质纯净物混合物无机物有机物单质化合物金属非金属氧化物不成盐氧化物成盐氧化物碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物酸含氧酸无氧酸碱盐正盐酸式盐碱式盐二、各类物质概念的比较概念混和物纯净物单质化合物

比较

由不同种成分构成的物质。没有固定组成。由一种成分构成的物质。有固定组成。由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不同元素的原子，请根据条件填写答案。想一想、做一做ABC（1）表示纯净物的是

；（2）表示混合物的是

；（3）表示单质的是

；（4）表示化合物的是

。A、CBCA微粒定义相应微粒所构成的物质

分子

分子是由原子构成的保持物质化学性质的一种微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等

原子

原子是参加化学变化的最小微粒。

金刚石、石墨等

离子

带电的原子或原子团，分阴离子和阳离子。

NaCl、KOH、CaO等

三、构成物质的微粒四、原子结构原子质子（带正电）中子原子核（带正电）核外电子（带负电）▼质子数＝核电荷数＝核外电子数▼原子相对质量≈质子数+中子数▼核外电子排布规律核外电子按照能量大小分层排布，能量高的电子在离核远的区域、能量低的电子在离核近的区域运动。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。☆各层容纳电子数最多为2n2个☆最外层不超过8个☆次外层不超过18个☆倒数第三层不超32个▼原子结构简图＋11＋22＋321＋422＋523＋1028＋11281＋18288HHeLiBeBNeNaAr▼原子结构与元素性质的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系：金属元素－－最外层一般少于4个电子，通常表现为失去电子。非金属元素－－最外层一般多于4个电子，通常表现为得到电子。惰性元素－－最外层一般8个电子（氦为2个电子），通常既难失去电子，也难得到电子。部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。对于物质组成的描述：宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克/L）Ca-20,K-39，Zn-0.06,F-0.02等，这里的Ca，K，Zn,F是指（）A）单质B）元素C)原子D)分子想一想、做一做B五、元素的化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价。一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见一价铵根氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根化合价口诀①在化合物中，正负化合价代数和等于零，②在金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价；③一般情况下，氢显+1价，氧显-2价。④在单质分子里，元素的化合价为零。

常见元素化合价：元素化合价元素化合价元素化合价Ag+1Zn+2C+2,+4H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常见原子团化合价：NH4+NO3-SO42-CO32-HCO3-PO43-

HPO42-H2PO4-ClO3-MnO4-MnO42-计算出下列画线元素的化合价ACu2OBFeCl2CFe3O4

DCsOHEBeOFN2OGCl2O7HC2H2IH2O2动动手六、化学式的书写：纯净物单质化合物常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2金属：Fe、Cu、Al、Hg非金属稀有气体：He、Ne、Ar常温呈液态：Br2常温呈固态：C、S、P、I2氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3盐：KCl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl31、写出下列物质的化学式:镁碘氦气氧化铝氨一水合氨硫酸铁氯酸钾高锰酸钾硫酸氢钠磷酸氢二钠2、已知某化合物的名称为“碘酸碘”，其中碘元素的化合价为+3和+5，请根据化合物的组成规律写出其化学式

。金属单质:

金属＋氧气＝＝＝金属氧化物（除Au、Pt等外的绝大多数金属）

金属＋非金属＝＝＝盐金属＋酸＝＝＝盐+H2（金属活动顺序表中氢以前的金属）

金属＋盐＝＝＝新金属＋新盐（反应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐为可溶性盐）七、化学方程式的书写非金属单质:

非金属＋氧气＝＝＝非金属氧化物非金属＋金属＝＝＝盐碱性氧化物：

碱性氧化物＋水＝＝＝碱（碱为可溶性碱）碱性氧化物＋酸性氧化物＝＝＝盐碱性氧化物＋酸＝＝＝盐＋水酸性氧化物：酸性氧化物＋水＝＝＝酸

酸性氧化物＋碱性氧化物＝＝＝盐酸性氧化物＋碱＝＝＝盐＋水碱:

使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色碱＋酸性氧化物===盐＋水碱＋酸===盐＋水碱＋盐===新碱＋新盐酸:

使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色酸＋金属===盐＋水酸＋碱性氧化物===盐＋水酸＋碱===盐＋水酸＋盐===新酸＋新盐盐：盐＋酸===新盐＋新酸盐＋碱===新盐＋新碱盐＋盐===新盐＋新盐盐＋金属＝＝＝新金属＋新盐碱性氧化物盐和水盐金属非金属酸性氧化物碱酸盐盐碱和盐酸和盐盐和盐盐和氢气金属和盐酸碱盐氧化物之间的相互关系（构造知识网络）书写化学反应方程式时要注意：①要遵循客观事实和反应规律。②要遵循质量守恒定律，配平反应方程式。要注意反应条件，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。④金属与酸发生置换反应时，必须是金属活动顺序表中氢以前的金属；金属与盐发生置换反应时，反应物中金属单质的活动性比参加反应的盐中金属元素相应单质活动性强且盐必须为可溶性盐；复分解反应发生时，必须满足复分解反应发生的条件，有沉淀或气体或水生成。质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐渐减弱物质溶解性：钾、钠、铵盐尽皆溶；硝盐遇水影无踪；氯化物不溶银、亚汞；硫酸不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；溶碱有四位：钾、钠、钙（微溶）钡。完成下列化学反应方程式：1、Mg+O2----Na+S----2、Na2O+SO3----Na2O+CO2----3、CaO+HNO3----CO2+Ba(OH)2----4、H2SO4+Ba(OH)2----H2SO4+BaCl2----判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式：1、Cu+HCl----Zn+H2SO4----2、Ag+ZnSO4----Fe+CuSO4----3、KOH+FeCl3----NaOH+KNO3----4、H2SO4+K2CO3----K2CO3+NH4Cl----复习作业：完成下列反应：Fe+

===FeCl2+

.

+NaHCO3===

+

+H2O

+Na2O===

+H2O(NH4)2SO4+

===

+

+NH3↑NaCl+

===NaNO3+.Zn+

===Zn(NO3)2+.NaCl+

===AgCl↓+.

+CuSO4===

+(NH4)2SO4预习作业1、计算(NH4)2SO4、NH4NO3氮元素质量分数。2、4吨Fe2O3

与多少吨Fe3O4所含铁元素质量相等？3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为多少？4、现有铁粉、氢氧化铜和铜粉三种固体及硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、稀硫酸和硫酸钠六种溶液，它们中的某几种物质在常温下的相互关系，可用下列式子表示：固体甲＋溶液B→溶液C＋水溶液A＋溶液C→固体甲＋溶液D固体乙＋溶液B→溶液E＋氢气根据以上关系推断各物质分别是什么？5、用化学试剂出去下列物质中的杂质(括号中为杂质）KCl(K2CO3)试剂。KCl(K2SO4)试剂。KNO3(KCl)试剂