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文档简介
2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。(固定装置已略去,实验前开关K1、K2均处于关闭状态):I.打开K1,通入N2一段时间,点燃酒精灯;Ⅱ.关闭K1,打开K2,通入O2,观察现象;Ⅲ….针对上述实验,下列说法错误的是()A.步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象,B中红磷燃烧,产生大量白烟B.由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触C.步骤Ⅲ,若将装置B中的红磷换成木炭,不能验证燃烧的另一条件D.本实验中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧,通入氧气时燃烧2.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是A.丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量3.构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学学基本观念的认识错误的是()A.元素观:一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B.微粒观:保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子C.转化观:氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁D.守恒观:18g氢气和18g氧气反应,一定生成36g水4.丁酸乙酯(C6H12O2)是一种无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的添加剂。以下关于丁酸乙酯的叙述正确的是()A.丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为3:6:1B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高C.丁酸乙酯由碳原子、氧原子、氢原子构成D.丁酸乙酯中含有20个原子5.下列关于氧气和二氧化碳的叙述正确的是A.液氧可用作宇宙火箭的燃料B.二氧化碳能溶于水,可用来制汽水C.地球上二氧化碳含量上升的主要原因是动植物的呼吸作用D.氧气和二氧化碳都是含有氧元素的化合物6.通过元素周期表,我们可以获得许多信息。在元素周期表中我们查到的镓元素如图所示,我们从中得到的正确信息是()A.镓元素的相对原子质量为69.72gB.镓元素的核电荷数是69C.镓元素是非金属元素D.镓原子的原子核内有31个质子7.金属X与Cu(NO3)2溶液反应的化学方程式为,则下列说法错误的是A.该反应是置换反应B.金属X的活动性比Cu强C.金属X可能是铝D.该反应前后X的化合价发生了变化8.下列属于氧化物的是A.氧气B.硝酸铵C.氯化钾D.氧化钙9.2019年5月7日,我国首台80吨液氧甲烷发动机“天鹊”(TQ-12)20秒试车成功,该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复实用的特点。其中甲烷为推进剂,液氧为助燃剂。有关甲烷(CH4)的说法中,正确的是()A.甲烷分子由碳原子和氢原子构成B.碳元素的质量分数最小C.碳元素和氢元素的质量比是1:4D.点燃不纯的甲烷,一定会发生爆炸10.下列化学用语中,书写正确的是()。A.2个氢离子() B.氧化铁(FeO)C.五氧化二磷(P2O5) D.硝酸铝(AlNO3)二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.通过化学学习我们认识了许多的物质,请回答以下的问题:(1)氮气约占空气体积的_____;供给呼吸的气体是_____。(2)煤、石油和_____是重要的化石燃料,大量使用化石燃料会使二氧化碳过多排放,导致全球变暖。科学家采用高新技术,将二氧化碳和氢气在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为_____。(3)上海世博会在环保节能方面有一些新技术、新能源和新材料。下列表述不属于上述情况的是_____。A太阳能的利用B地源热泵节能技术的使用C世博会开幕倒计时D园区内交通工具实现零排放E优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.从2019年8月上中旬开始在大半个月的时间里,南美洲亚马逊热带雨林出现了超过7万次的火灾,超过80万公顷土地被火焰吞噬。认识燃烧原理可以利用和控制燃烧,减少灾难的发生。为验证可燃物燃烧的条件,化学小组同学做了如图1所示实验。(已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点是240℃。)
(1)红磷燃烧的现象为_______,实验中热水的作用是_______;(2)图1中实验1、3对照能得出燃烧需要的条件是_______;(3)图1能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是_______;(4)为了进一步探究燃烧的条件,老师展示了如图2所示实验:通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧、水火相容的场景,停止振荡则火焰熄灭。该实验说明燃烧需要的条件是_______(填序号);A必须用力上下振荡B要有可燃物C温度达到可燃物的着火点D与氧气(或空气)接触(5)老师和同学们又一起完成了图3所示的趣味实验:已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示,在温度示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭,其主要原因是_______(填序号);A隔绝氧气B撤离可燃物C降低温度D降低着火点(6)在实验时,有同学不小心在燃着的酒精灯上方撒落了铁粉,观察到火星四射。铁丝在空气中不能燃烧,铁粉却能在空气中燃烧,由此说明在某些工业生产中将原料粉碎的目的是_______,铁粉燃烧的方程式为_______。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.(一)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①________。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用,(填字母)________,反应的方程式为_________。(3)如用F装置收集氧气,合适的收集时刻是________。(4)氨气是一种极易溶于水的气体,密度比空气小,在实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气。请组合一套制取氨气的装置________。(二)Ⅰ探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。(提出问题)试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?(提出猜想)猜想:K2SO4猜想二:K2SO4和_______。(设计实验)方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠溶液,然后加入过量的甲同学实验后的无色溶液相应化学方程式为:_______猜想二成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液,滴在pH试纸上pH_____7方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会发现_____(发散思维)为了验证猜想二成立,你认为还可以选择的物质是______(填字母序号)。ABa(NO3)2B锌粒CCuD盐酸14.为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入,充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程,计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据,画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢,原因可能是________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某补钙剂说明书的部分信息如图所示.小明对该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g.请完成下列问题:(1)反应生成了二氧化碳气体_____g;(2)10片钙片中CaCO3的质量是多少g_____?(写出计算过程)16.某同学取出50g某硫酸镁溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。(反应的化学方程式为:)(1)当沉淀完全时所需NaOH溶液的质量是___________克。(2)计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数____________。(写出详细计算过程)
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【详解】A、步骤Ⅱ中,A中红磷温度没有达到着火点,红磷不燃烧,无明显现象,B中红磷与氧气接触且温度达到着火点,红磷燃烧,产生大量白烟,正确;B、步骤Ⅱ中,A中红磷与氧气接触,但温度没有达到着火点,红磷不燃烧,B中红磷与氧气接触且温度达到着火点,红磷燃烧,可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点,错误;C、木炭、红磷都是可燃物,步骤Ⅲ中,装置B中红磷换成木炭,不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物,正确;D、本实验中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧,通入氧气时燃烧,正确;故选:B。2、C【详解】A.丙是化合物。故A错误;B.在该反应中丁不一定没有参加化学反应。故B错误;C.该反应是化合反应。故C正确;D.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量。故D错误。3、D【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成,故正确;B、金刚石是由碳原子直接构成的,故金刚石的化学性质是由碳原子保持,故正确;C、氧化镁中含有镁元素,故可以在一定条件下直接转化为金属镁,故正确;D、水中氢氧元素的质量比为1:8,故18g氢气和18g氧气不能恰好完全反应,故生成水的质量小于36g,故错误。故选D。4、B【解析】A、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×3):(1×12):(16×2)≠3:6:1,故选项说法错误。B、丁酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72,氢原子的相对原子质量之和为1×12=12,氧原子的相对原子质量之和为16×2=32,碳元素的相对原子质量之和最大,则碳元素的质量分数最高,故选项说法正确。
C、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的,故选项说法错误。
D、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的,1个丁酸乙酯分子中含有20个原子,故选项说法错误。
故选:B。5、B【解析】A、液氧具有助燃性,可用作宇宙火箭的助燃剂,不是燃料,故A错误;B、二氧化碳能溶于水,可用来制汽水,故B正确;C、地球上二氧化碳含量上升的主要原因是化石燃料的大量使用,故C错误;D、氧气是单质,不是化合物,故D错误。故选B。6、D【详解】A.镓元素的相对原子质量为69.72,单位是1,不是g,故错误。B.镓元素的核电荷数=质子数=原子序数=31,故错误。C.“镓”带“金”字旁,镓元素是金属元素,故错误。D.镓原子的原子核内有31个质子,故正确。故选:D。7、C【详解】A、根据反应的化学方程式可知该反应符合一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物,属于置换反应,故不符合题意;B、金属X能将硝酸铜中的铜置换出来,说明金属X的活动性比Cu强,故不符合题意;C、根据生成物的化学式X(NO3)2,可知X在化合物中显+2价,不可能是铝,故符合题意;D、反应前X是单质,化合价为零,反应后X的化合价为+2价,反应前后X的化合价发生了变化,故不符合题意;故选C。8、D【解析】A、氧气由氧元素组成,是单质,故选项A不符合题意;B、硝酸铵(NH4NO3)由氮元素、氢元素、氧元素三种元素组成,不是氧化物,故选项B不符合题意;C、氯化钾由钾元素、氯元素组成,没有氧元素,故选项C不符合题意;D、氧化钙由钙元素、氧元素二种元素组成,是氧化物,故选项D符合题意。故选:D。【点睛】本题考查的是物质的分类,能准确分辨氧化物的概念。9、A【详解】A、甲烷分子由碳原子和氢原子构成,正确;B、要比较某种物质中元素质量分数的大小,可以比较该物质一个分子中各原子相对原子质量的总和的大小,一个甲烷分子中含有碳原子的相对原子质量总和为12,氢原子的相对原子质量的总和为4,故氢元素的质量分数小,错误;C、碳元素和氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1,错误;D、点燃不纯的甲烷,不一定会发生爆炸,当甲烷与氧气的体积比在爆炸极限范围内时才会发生爆炸,错误。故选:A。10、C【解析】A、2个氢离子为2H+,故A错误;B、氧化铁的化学式为Fe2O3,故B错误;C、五氧化二磷分子的化学式为P2O5,故C正确;D、硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3,故D错误.故选C.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、78%氧气天然气2CO2+6H2C2H4+4H2OC【详解】(1)氮气约占空气体积的78%;供给呼吸的气体是氧气。(2)煤、石油和天然气是重要的化石燃料,大量使用化石燃料会使二氧化碳过多排放,导致全球变暖。科学家采用高新技术,将二氧化碳和氢气在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,该反应的化学方程式为:2CO2+6H2C2H4+4H2O(3)上海世博会在环保节能方面有一些新技术、新能源和新材料。下列表述不属于上述情况的是_____。A、太阳能的利用,属于新能源;B、地源热泵节能技术的使用,属于新能源;C、世博会开幕倒计时,不属于新技术;D、园区内交通工具实现零排放,属于新技术;E、优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电,属于新材料;故选:C。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、放出热量,产生大量白烟使白磷达到着火点温度达到可燃物的着火点2中的白磷不燃烧,3中的白磷燃烧DB增大反应物的接触面积,使反应更容易进行【详解】(1)红磷燃烧会放出热量,并且产生大量的白烟,即生成了固体的五氧化二磷。图1实验中,热水的温度大于40℃,所以可以为白磷燃烧提供热量,使白磷达到着火点。故答案为:放出热量,产生大量白烟、使白磷达到着火点;(2)图1中的1、3两支试管对比可以发现,1中盛放的是红磷,着火点是240℃,热水无法提供足够的温度,所以红磷不燃烧。而3中盛放的是白磷,着火点时40℃,热水能提供热量,使白磷达到着火点。所以对比分析,可以得出,物质燃烧需要温度达到着火点的条件。故答案为:温度达到可燃物的着火点;(3)图1中的试管2和试管3进行对比可知,燃烧需要接触助燃物。两支试管里都盛放了白磷,且放在热水中,说明都达到了可燃物的着火点,而2试管中的白磷没有接触空气,3试管中的白磷接触了空气,则2中的白磷无法燃烧,3中的白磷可以燃烧。故答案为:2中的白磷不燃烧,3中的白磷燃烧;(4)白磷是可燃物,在热水中温度达到了着火点。根据题意,通过用力上下震荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景,停止振荡则火焰熄灭。上下震荡锥形瓶时,白磷能与氧气接触,停止振荡时,白磷不能与氧气接触,该实验直接说明燃烧需要的条件是与氧气(或空气)接触。故答案为:D;(5)蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。根据图示可知,在温度计示数在280℃以上,快速推动活塞,使气态石蜡被赶走,所以观察到蜡烛立即熄灭,所以蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物。故答案为:B;(6)铁丝在空气中不能燃烧,但是铁粉可以。可以分析出,铁粉与氧气的接触面积相较于铁丝比较大,则铁粉可以在空气中燃烧。所以可以分析出,工业生产中,将原料粉碎,可以增大反应物的接触面积,使反应更容易进行。铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。故答案为:增大反应物的接触面积,使反应更容易进行、。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、长颈漏斗B导气管口有连续均匀气泡冒出时CD红色H2SO4<溶液变红B【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸,硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。【详解】(1)图中标号仪器的名称:①是长颈漏斗。(2)B装置含有分液漏斗,可以控制反应物的滴加速率,进而控制反应速率,故实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用B,反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,故反应的化学方程式为。(3)F装置为排水法收集氧气,如用F装置收集氧气,合适的收集时刻是导气管口有连续均匀气泡冒出时。(4)实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法来制取氨气,反应需要加热,为固体和固体加热装置,发生装置选C,氨气是一种极易溶于水的气体,密度比空气小,用向下排空气法收集,故制取氨气的装置为CD。(二)氢氧化钾显碱性,能使无色酚酞变红色,氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,故甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色。[提出猜想]氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,当恰好完全反应,溶质为K2SO4,当稀硫酸过量时,溶质为稀硫酸和硫酸钾,故猜想二:K2SO4和H2SO4。[设计实验]碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,猜想二:K2SO4和H2SO4,稀硫酸显酸性,溶液的pH<7,氢氧化钠显碱性,能使酚酞溶液变红色。方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠溶液,然后加入过量的甲同学实验后的无色溶液相应化学方程式为:猜想二成立方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液,滴在pH试纸上pH<7方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会发现溶液变红[发散思维]A、稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀,不能验证,故A不正确;B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌和硫酸钠不反应,可以验证,故B正确;C、铜和稀硫酸、硫酸钠均不反应,不能验证,故C不正确;D、盐酸和稀硫酸、硫酸钠均不反应,不能验证,故D不正确。故选B。【点睛】B装置含有分液漏斗,可以控制反应物的滴加速率,进而控制反应速率,氨
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