初中化学中考其他【全国一等奖】

专题1.综合实验一、装置的组合1．一套完整的实验装置一般由四部分组成：发生装置、净化装置、性质实验装置、尾气处理装置。2．组装顺序：①先下后上；②先左后右；③先长后短(适用于洗瓶)；④先除后干——先连接除杂装置，后连接干燥装置。3．如验证由一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气组成的混合气体时，检验物质顺序为：①水蒸气→②二氧化碳→③氢气→④一氧化碳。具体操作为：混合气体通过①无水硫酸铜(验证H2O)→②澄清石灰水(验证CO2)→③氢氧化钠溶液(除去CO2)→④澄清石灰水(验证CO2是否除完)→⑤浓硫酸(干燥气体)→⑥灼热CuO(使H2转化为H2O、CO转化为CO2)→⑦无水硫酸铜(验证H2O，从而验证H2)→⑧澄清石灰水(验证CO2，从而验证CO)→⑨点燃(尾气处理)。二、实验室制取常见气体要除的杂质1．制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)。2．制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)。3．用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾，用稀硫酸无此杂质)。三、用实验方法验证混合气体里含有某种气体1．CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)将混合气体通过灼热的CuO，再将经过灼热CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。2．H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水分，有则先除掉)将混合气体通过灼热的CuO，再将经过灼热CuO的混合气体通过盛有无水CuSO4的干燥管。现象：黑色CuO变成红色，且白色无水CuSO4变成蓝色。3．CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。四、气体的净化原理1．验证水的存在时，一般验证在先；净化气体时，一般除杂在先，干燥在后。2．常见气体的除杂(净化)试剂与方法的选择。(1)O2——通过灼热的铜网。(2)CO、H2——通过灼热的CuO。(3)CO2、SO2——用NaOH等碱性溶液吸收。(4)HCl——水、饱和食盐水洗涤或NaOH、NaHCO3溶液等碱性溶液吸收。(5)NH3——用H2SO4等酸性溶液吸收。五、实验注意的地方1．防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。2．防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。3．防中毒：进行有毒气体(如CO、SO2、NO2、NO等)的实验时，在通风橱中进行，并注意尾气的处理(CO点燃烧掉或收集；SO2、NO2用碱液吸收)，以防污染空气。4．防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。极易溶于水的气体，可将出气口连接倒置的漏斗颈部管口，使漏斗大口靠近水面，如图所示。A组1．如图所示装置有多种用途。请回答下列问题。(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是________，除去CO中的CO2，装置内应盛的物质是____________，气体应从________端通入。(2)检验：证明CO中含CO2，装置内应盛____________。(3)贮气：若用排空气法收集H2时(装置放置方向不变)，气体应从装置的________端通入，若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从________端通入；若要用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从________端通入。(4)测量气体体积：瓶内先装满水，气体从________端通入，还需要用到的一种仪器是________，该方法适用于测量________溶于水的气体的体积。(5)用作安全瓶：将它连接在气体发生装置之后，以防止液体倒吸流入气体发生装置而损坏仪器。此时瓶中无液体，后面再接一个装有液体的吸收装置，气体从________端通入。2．某同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体(假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收)。(1)该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→()→()→()→D→()→()(填A、B、C或E)。(2)B装置中观察到的现象为____________________。(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为____________________________。3．甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应的化学方程式为：HCOOHeq\o(=,\s\up13(浓硫酸))CO↑＋H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选________(填序号)装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择图中________(填序号)进行洗气。(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为_______________(填字母)。(3)在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是______________________。(4)从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为_____________，反应的化学方程式为________________。(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：______________________。(6)在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是________作用。4．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。[提出问题]如何通过实验确定碳的氧化物的成分。[猜想]猜想1猜想2猜想3只有CO只有________CO和CO2都有[设计实验]基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：[实验探究](1)实验过程中观察到________(填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。(2)实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③__________________________________________，证明有CO气体。[实验结论]通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是____________________________。[问题讨论](1)C装置的作用是_____________________________________；D装置的作用是_______________。(2)装置末端酒精灯的作用是____________________________。5．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，实验数据如下表。蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前的质量/g反应后的质量/g(1)该实验中测得水的质量为________g，二氧化碳的质量为________g。(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？________(填“能”或“不能”)。(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是________________________________。(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水的质量？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________________________。B组1．化学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。①写出E装置中试剂的名称或化学式________________________。②若观察到________(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2。③若观察到____________________________________________________________现象，证明原气体中有H2无CO。2.某化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生。”兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？[查阅资料]①SO2能使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O。②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在。③SO2能与溴水反应而被吸收：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。[提出猜想]从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O。[实验步骤]实验小组设计了如下实验步骤：(1)按如图示安装好仪器。(2)检查气密性。(3)加入对应药品，并将浓硫酸放入烧瓶中。(4)加热A，加热H。(5)停止加热。[实验分析](1)B处，固体由白色变成蓝色，说明有H2O生成。(2)C处，品红溶液褪色，说明有________(填化学式)生成。(3)E处，品红溶液不褪色，说明________(填化学式)已被除尽。(4)F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为____________________________________。(5)H、I处无现象，说明无CO、H2生成。[实验结论](1)气体中有H2O和________生成，无CO、H2生成。(2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为__________________________________________________。3．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。①连接装置并______________________；②准确称量样品的质量；③装样品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整。Ⅱ.装置B的作用是____________，少量植物油的作用是____________________________________________，C中的试剂是________(填字母序号)。a．碱石灰b．浓硫酸c．硫酸铜Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。Ⅳ.若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是________(填字母序号)。a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数b．样品未分解完全即停止实验c．量气管中未加植物油(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为____________mL，又已知常温常压下CO2的密度为g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)。组别样品质量CO2的体积第1组gmL第2组gmL第3组gmLC组1．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。[研究课题]探究热水壶底部水垢的主要成分。[查阅资料]该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶[提出猜想]水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和____________，可能含有Ca(OH)2和____________。[设计方案](1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入___________________，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：①按图所示组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(如图)；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：a．步骤①加入样品前还应检查______________________，所加的酸溶液是________。b．装置Ⅱ的作用是_____________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是____________________。c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是__________________________________。[实验结论]通过上述探究可知：水垢的主要成分有_________________________________________________。2．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式：________________________________，洗气瓶B中浓硫酸的作用为_________________________。[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了g，用此数据算得水中氢、氧元素的质量比为__________________，而由水的化学式算得氢、氧元素的质量比为________。[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是________________________________________________________________