高考化学一轮复习-第三单元-第18讲-硫及其化合物课件

第18讲硫及其化合物第三单元元素及化合物2011考纲展示2012高考导视1.掌握的单质硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解SO2、SO3

对环境质量的影响。1.以硫的单质及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识。2．以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应。3．以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理、分析、综合等思维能力。物理性质硫为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫)化学性质

与金属反应与Na加热爆炸：2Na＋SNa2S与Fe加热生成黑色固体：__________________与Cu加热生成黑色固体：___________________与非金属反应

与O2生成无色刺激性气味气体：S＋O2

SO2与H2生成无色臭鸡蛋气味气体：S＋H2

H2S其他反应与强氧化剂反应，如与浓硝酸反应生成红棕色刺激性气味的气体S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O考点1硫Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S1．硫在自然界的存在形态？火山喷发的硫化物哪些？常见的含硫矿物有哪些？

答：硫在自然界的存在形态有游离态和化合态。火山喷发的硫化物有H2S、SO2、SO3

等；重要的矿物有硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。取的方法是什么？答：硫与汞常温反应，生成HgS，故可撒上硫粉后再处理。

2．在实验室若有汞撒落后无法收集，为防止汞蒸气中毒采3．用热碱溶液清洗附着试管的硫，硫与热氢氧化钠溶液反应方程式为：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的质量比是多少？

答：该反应是硫的歧化反应，作为氧化剂的S化合价由0变为－2，作为还原剂的S化合价由0变为＋4，即氧化剂和还原剂质量比应为2∶1。1．(双选)下列说法错误的是()

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C.硫原子与氧原子最外层都是6个电子

D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，硫在氧气中燃烧的产物一般是SO2，在催化剂及高温条件下才可生成SO3。

答案：AD2．硫的非金属性不如氧强，但下列叙述不能说明这一事实的是()

A．S＋O2

SO2，O2是氧化剂，S是还原剂

B．硫是黄色固体，氧气是无色气体

D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊

解析：颜色、状态是物理性质，不能用来判断元素的非金属性强弱。

答案：B物理性质无色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水(1∶40)化学性质与水反应_______________________(中强酸)与碱反应

－－

2过量碱：SO2＋2OH

SO3

＋H2O

－少量碱：SO2＋OH

HSO3还原性与氯水反应，浅黄绿色消失：______________________________________________与Na2O2

反应，浅黄色粉末变成白色粉末：

SO2＋Na2O2

Na2SO4与O2

在催化剂、高温条件下反应：______________________________________

氧化性与H2S反应产生淡黄色烟及水雾：______________________________漂白性二氧化硫使品红______，加热_____考点2硫的氧化物1．二氧化硫SO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3褪色变红－SO2＋Cl2＋2H2O

H2SO4＋2HCl

SO2＋2H2S

3S＋2H2O物质

HClO、O3、H2O2

、Na2O2SO2活性炭原理氧化有色物质与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，使石蕊试液变红可吸附某些有色物质的分子2.漂白性物质的比较3.三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3

是无色易挥发的晶体。易溶于水，且与水剧烈反应放出大量热。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性；具有强氧化性，可以氧化硫、碳、磷等。2．将二氧化硫通入紫色石蕊试液产生的现象与通入品红溶液的现象是否相同？

答：不相同，SO2

通入紫色石蕊试液使之变红，原因是SO2溶于水生成中强酸H2SO3

显酸性，而SO2通入品红溶液是因为SO2

与品红生成了无色物质而褪色。3．SO2

不能与BaCl2溶液反应，怎样使SO2

能与BaCl2

溶液反应？反应，生成SO3。答：用氧化剂将SO2

氧化为＋6价的硫酸根或使SO2与OH－2－1．SO2

使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是由于其漂白性，还是因为其还原性？答：还原性。4．SO2

与CO2

常用的鉴别方法？答：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S＋SO2

2H2O＋3S↓。③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O

K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2

2HBr＋H2SO4

3．如图3－18－1所示，在注射器中加入少量Na2SO3

晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图3－18－1A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4

溶液的滤纸褪色，证明了SO2

的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2

的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2

的漂白性

解析：Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2

与水作用生成H2SO3

而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，A错误；KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，证明SO2具有还原性，B错误；SO2

能与NaOH溶液反应，体现了SO2

的酸性，D错误。答案：C实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液4．下列实验报告记录的实验现象正确的是()

解析：SO2

溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2

使品红褪色；SO2

先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，它

Na2SO3

再与BaCl2

生成BaSO3

沉淀。

答案：B物理性质____色____状液体，难______，能_____水，溶于水放出大量的___，具有吸水性，常用作干燥剂化学性质脱水 性将物质中的H、O按原子个数比2∶1脱出生成水。如浓硫酸使纸屑、蔗糖变___强氧化性与金属 反应冷的浓H2SO4使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生______与铜反应方程式：______________________________________与非金属反应与碳反应化学方程式：__________________________________________与其他还原性物质反应与HBr反应化学方程式：_______________________________________________与H2S反应化学方程式：_____________________________________________用途制硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，作干燥剂、作脱水剂和催化剂等考点3硫酸和硫酸盐1．硫酸无油挥发溶于热黑钝化2HBr＋H2SO4(浓)

Br2＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)

S↓＋SO2↑＋2H2O晶体组成俗名颜色主要性质用途2CaSO4·H2O熟石膏白色

2CaSO4·H2O＋3H2O 2(CaSO4·2H2O)塑像、粉笔、医疗 绷带等CaSO4·2H2O石膏白色

2(CaSO4·2H2O)3H2O＋2CaSO4·H2OFeSO4·7H2O绿矾浅绿色暴露在空气中被氧化为三价铁盐补铁剂、用于配制蓝黑墨水等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色CuSO4·5H2O5H2O

＋CuSO4(白)配“波尔多液”、镀铜电镀液BaSO4重晶石白色不溶于水和酸，不易 被X射线透过白色颜料、医疗上作“钡餐”2．硫酸盐检验离子操作及结论

－

2SO4待检液取清液生成白色沉

－－

22淀，含SO4

，否则不含SO4

－

2SO3

2．必修一的“黑面包实验”中，体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

答：脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：

1．如何稀释浓硫酸？答：将浓H2SO4

沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使其散热，防止飞溅。

3．1molCu与足量的浓硫酸反应，在标准状态下制得的SO2体积为什么小于22.4L?

答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的SO2

体积小于22.4L。

5．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对如图3－18－2所示的实验现象的描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色图3－18－2A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

解析：①常温下Cu与浓H2SO4不发生反应；②浓H2SO4能吸收CuSO4·5H2O中的结晶水，使固体颜色变白；③④Fe在冷的浓HNO3

中发生钝化；⑤蛋白质遇浓HNO3变黄色。

答案：D

6．(2010年广东湛江模拟)在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是()A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀， 该溶液中含有Fe3＋该溶液中含有Al3＋D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有

答案：D解析：A、B、C三项可能起到干扰的离子分别为Fe2＋、HCO－3和Mg2＋；D项排除了其他干扰离子。

比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱强氧化性(S)

弱氧化性(H+)氧化性的原因分子中＋6价的硫元素

电离出来的H+还原产物一般是SO2

，可以是硫单质H2与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，加热条件下可以反应。规律：金属＋H2SO4(浓)硫酸盐＋SO2↑＋H2O能与金属活动顺序表中排在氢之前的金属发生置换反应与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应1．氧化性比较热点1浓硫酸和稀硫酸则为稀硫酸(Fe＋2H+

Fe2+＋H2↑)，若无明显现象(钝化)则为2.鉴别方法方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。方法二：观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，而稀硫酸为粘稠度较小的溶液。

方法三：比较同体积试样质量，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。 方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体浓硫酸。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)为浓硫酸，另一为稀硫酸。

方法六：将胆矾晶体(CuSO4·5H2O)分别投入少量试样内，若有颜色改变(蓝色消失或变无色)，则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)，另一为稀硫酸。

方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的(有气泡产生、溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。【典例1】(双选)下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是()

A．跟锌反应制氢气

B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯

C．溶解金属铜

D．作乙酸乙酯水解的催化剂

解析：浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应时生成的气体是二氧化硫，不是氢气，且二氧化硫会造成酸雨，所以通常不用来溶解金属。

答案：AD操作结论①火柴梗变黑者为浓硫酸②加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸③分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸1．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：(1)其中可行的是______________(填序号)。

(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是________(填序号)，改进方法是__________________。

(3)完全错误的是______(填序号)，因为________________。 答案：(1)①、③、⑤(2)②加热(3)④硫酸是高沸点酸，没有挥发性

解析：鉴别浓、稀H2SO4

时要充分利用二者性质的差别。方案①可行，体现了浓H2SO4

的脱水性；方案②不可行，因为在常温下，浓H2SO4使Al钝化，故无刺激性气味气体逸出，若加热，二者即发生反应；方案③可行，因为浓H2SO4

溶于水时放出大量的热；方案④不可行，因为浓H2SO4是高沸点酸，无挥发性；方案⑤可行，体现了浓H2SO4的吸水性。形成原因①引起硫酸型酸雨的SO2：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等；②引起硝酸型酸雨的NOx：主要是机动车尾气排放等形成原理①气相反应：2SO2＋O2

2SO3、SO3＋H2O

H2SO4②液相反应：SO2＋H2O

H2SO3、2H2SO3＋O2

2H2SO4，

Mn2+、Fe3+、Cu2+、V5+总反应：2SO2＋2H2O＋O22H2SO4危害①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，毁坏森林等；③腐蚀建筑物、工业装备，电信电缆等防治开放新能源；使用清洁能源；燃煤脱硫技术；工业气体、汽车尾气经处理再排放等热点2酸雨形成与防治

【典例2】煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是()

A．煤是含碳化合物

B．煤是一种可再生资源

C．在水吸收SO2

的过程中只发生物理变化

D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨

解析：煤属于混合物，是不可再生资源A、B错误；水吸收SO2

并与其反应：SO2＋H2OH2SO3，主要是化学变化C错误。答案：D

2．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，《空气质量日报》中空气污染指数中的项目有SO2、CO、NOx、O3

和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是()

A．大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以空气中含有大量O3

对人体无害

B．在催化剂作用下，CO和NOx可转化为无毒物质

C．血红蛋白中含有Fe2＋，NO、CO易与血红蛋白结合成稳定物质使人中毒

D．将10吨含硫3%的含硫燃料中的S转化为石膏转移5.625×104

mol电子 ×6＝5.625×104

mol，D正确。10×3%×106

g 32g/mol的物质的量为

答案：A

解析：O3具有极强的氧化性，空气中的O3

超标会对人体产生伤害，A错误；CO具有还原性，NOx具有氧化性，在催化剂作用下二者发生氧化还原反应生成无毒的CO2、N2，B正确；NO、CO都能与血红蛋白结合成稳定物质使人中毒，C正确；S→CaSO4·2H2O,1molS在反应中失去6mol电子，故转移电子1．(2011年广东广州联考)下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是()A.SiO2

是制造太阳能电池板的主要材料B.NO、NO2

是大气污染物，能在空气中稳定存在C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.Fe与S化合生成Fe2S3

解析：太阳能电池板的主要材料是单质硅；NO不能在空气中稳定存在；S的氧化性较弱，和变价金属反应，一般只生成低价态硫化物，如S与Fe化合生成FeS，与Cu化合生成Cu2S等。

答案：C2．(2010年广东汕头模拟)下列叙述正确的是()

A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应

C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应

D．向装有NaHCO3

溶液的两支试管中各滴入CaCl2

和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现

解析：将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有还原性；SiO2

能与氢氟酸发生化学反应。

答案：D

3．(2009年广东文基)图3－18－3

装置可用于收集SO2

并)验证其某些化学性质，下列说法正确的是(

图3－18－3选项试剂现象结论A酸性KMnO4

溶液溶液褪色SO2

有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2

有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2

与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2

有酸性、没有漂白性

解析：A项体现的是SO2

的还原性；C项由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2

与NaOH溶液不反应；D项中只能体现SO2

的酸性，不能说明SO2

无漂白性。答案：B4．(2011年广东六校联考，双选)如图3－18－4为元素F、)S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(

图3－18－4A．非金属性：F>S>ClC．稳定性：HF>HCl>H2SB．原子半径：Cl>S>FD．酸性：HClO4>H2SO4解析：A中非金属性：F>Cl>S；B中原子半径：S>Cl>F。答案：CD原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图3－18－5所示：

(1)SO2气体还原Fe3+的产物是________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____________5．(2011年广东广州五校联考)某兴趣小组探究SO2气体还图3－18－5____________________________________________________。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2

的是________(填序号)。A．Na2SO3

溶液与HNO3C．固体硫在纯氧中燃烧B．Na2SO3

固体与浓硫酸D．铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_________________________________________________________________________________。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。A．蒸发皿D．烧杯B．石棉网E．玻璃棒C．漏斗

F．坩埚发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是________________(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4

溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是________________。－_________。答案：(1)SO4、Fe2+

解析：(2)制取气体应综合考虑实验的合理性和可行性，A中硝酸氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，C中硫在纯氧中燃烧生成SO2但无法控制反应速度，都无法制取SO2；B和D则可以制取SO2，且反应易于控制。(5)探究实验中Fe2＋和过量SO2都有还原性要排除干扰。2－

1∶2(2)BD(3)吸收SO2

尾气，防止污染空气(4)BF(5)方案①因为A的溶液中含有SO2，SO2

也能使KMnO4

溶液褪色 (6)B中蓝色溶液褪色1．将SO2

气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()B．漂白粉溶液D．Ba(NO3)2

溶液A．饱和石灰水C．BaCl2溶液答案：CB．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4

有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4

和HBr，加热不能恢复原色，D项错误。答案：A2．(2009山东)下列推断合理的是()

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

3．过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂，漂白剂和消毒剂。为贮存、运输、使用方便，工业上将H2O2

转化为固态的过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3

和H2O2

的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效变质的是()A．K2SB．NaHCO3C．稀盐酸D．MnO2

解析：由信息“具有Na2CO3和H2O2

的双重性质”可知此物质具有Na2CO3

的性质，可与稀盐酸反应，也具有H2O2

的性质，可与K2S发生氧化还原反应，也可以在MnO2催化剂作用下分解。

答案：B

进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2

溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()

解析：①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3

不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，答案：B

5．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A．品红溶液C．碘水、淀粉溶液B．氨水、酚酞试液

D．以上都能

解析：由于是定量实验，A中品红溶液只是检验SO2

的存在；B中氨水呈碱性，加入酚酞试液显红色，SO

与氨水反应后的亚硫酸铵也呈碱性；C中利用SO2

的还原性与碘水反应、淀粉溶液做指示剂。

答案：C陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；Ⅱ对；有BCl2

和SO2

混合后可用于漂白纸浆氯水和SO2

都有较好的漂白作用I错；Ⅱ对；无C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白