九年级化学第六单元知识点总结

第6单元碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃大理石、钻探机的钻头。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、滑腻感常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有疏松多孔的结构所以具有吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。碳60一个C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。应用于材料科学与超导体等方面a、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。b、CO和CO2的化学性质不同的原因是：分子的构成不同。二、CO2的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸反 反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑a.不能用浓盐酸:产生的气体不纯，含有HCl和水蒸气，b.不能用稀硫酸:生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面阻碍了反应的继续进行c.不能用碳酸钙、碳酸钠等：反应速率过快，不利于气体收集2)发生装置（选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置）装置的注意事项：（1）长颈漏斗注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（2）发生装置导出管刚过胶塞即可：利于气体的导出（3）收集装置导管伸到集气瓶底部：排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯。3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 三、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态的CO2：干冰2、化学性质:1)一般情况下不燃烧,不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火，既利用其物理性质又利用化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：CO2的过多排放加剧温室效应四、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物；（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）a,实验开始前先通CO再点燃酒精灯原因:排净装置内的空气,防止加热时发生爆炸;b.实验结束后先熄灭酒精灯继续通CO至装置冷却到室温原因：防止生成的铜再次被氧化。总结实验过程：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。除杂：CO[CO2]通入足量石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、初中常见气体的比较项目O2COCO2H2颜色、气味、状态、密度、溶解性无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水无色、无味的气体，，密度比空气略小，难溶于水无色、无味的气体，密度大于空气，能溶于水无色、无味的气体，密度小于空气，难容于水毒性有毒（与血红蛋白结合）可燃性不能燃烧，但可以支持燃烧有可燃性2CO+O2点燃2CO2一般不能燃烧，也不能支持燃烧有可燃性2H2+O2点燃2H2O氧化性、还原性具有氧化性，可与多种物质发生氧化反应具有还原性CO+CuO△Cu+CO2没有还原性，具有氧化性CO2+2C△2CO具有还原性H2+CuO△Cu+H2O与水反应能与水反应H2O+CO2H2CO3跟澄清石灰水反应能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳用途支持燃烧，供给呼吸燃料、冶炼金属灭火、制冷剂、制汽水、化工原料、气体肥料燃料、冶炼金属5、本章知识间的联系：①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④CO2→H2CO3:CO2