【优化方案】高考化学总复习 第6章第1节 化学反应的热效应课件 新人教

第六章

化学反应与能量2011高考导航1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。3．了解吸热反应、放热反应、中和反应、反应热、中和热等概念。考纲展示2011高考导航4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。考纲展示2011高考导航6．了解常见化学电源的种类及其工作原理。7．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考纲展示2011高考导航1．利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断吸热反应或放热反应。2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。3．根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小。命题热点2011高考导航4．原电池的工作原理及电极反应式的书写。5．了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程。6．理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计方案。命题热点第一节化学反应的热效应基础知识梳理一、焓变反应热1．定义：在恒压条件下进行的反应的

，符号：

，单位：

或

。

2．产生原因热效应ΔHkJ/molkJ·mol－1基础知识梳理3.表示(1)吸热反应：ΔH为“

”或ΔH

0。(2)放热反应：ΔH为“

”或ΔH

0。二、热化学方程式1．定义：表示

和

的关系的化学方程式。

＋>－<参加反应物质的量反应热基础知识梳理2．意义：表明了化学反应中的

变化和

变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量。能量物质基础知知识梳梳理三、中中和反反应反反应热热的测测定1．中和和反应应反应应热(1)定义：：在稀稀溶液液中，，酸和和碱发(2)举例：1L1mol/L的盐酸与1L1mol/L的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。1mol释放基础知识梳梳理2．中和反应应反应热的的测定(1)装置如图基础知识梳梳理(2)注意事项①碎泡沫塑塑料(或纸条)及泡沫塑料料板的作用用是保温、、隔热，减减少实验过过程中热量量的损失。。②为保证酸、、碱完全中中和，常使使稍稍过量。。③实验中若若使用弱酸酸或弱碱，，会使测得得数值。碱偏低基础知识梳梳理四、燃烧热热1．定义：在在25℃、101kPa时，纯物质完全全燃烧生成成时所放出的的热量。2．单位：。1mol稳定的氧化物kJ·mol－1基础知识梳梳理3．意义：C的燃烧热为为393.5kJ··mol－1，表示在25℃、101kPa条件下，1molC完全燃烧生生成CO2气体时放出出的热量为为393.5kJ，用热化学学方程式表表示为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ··mol－1。4．特点：物物质燃烧一一定放热，，所以物质质燃烧的反反应热ΔH一定为负值值。基础知识梳梳理思考在表示燃烧烧热时，C、H、S等元素完全全燃烧时对对应的物质质及其状态态分别是什什么？【思考·提示】CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)基础知识梳梳理五、能源1．化石燃料料(1)种类：煤、、石油、天天然气。(2)特点：蕴藏藏量有限，，属于不可可再生能源源。(3)解决化石燃燃料枯竭的的办法：开开源节流，，即开发新新的能源和和节约现有有的能源。。基础知识梳梳理2．新能源(1)种类：太阳阳能、氢能能、风能、、地热能、、海洋能和和生物质能能等。(2)特点：资源源丰富，可可以再生，没有污染染或污染很很小。基础知识梳理理六、盖斯定律律1．内容：化学学反应不管是是一步完成还还是分几步完完成，其反应应热是的，即化学反反应的反应热热只与反应体体系的有关，而与反反应的途径无无关。相同始态和终态基础知识梳理理2．应用：间接接计算某些反反应的反应热热。3．举例：如ΔH1+ΔH2ΔH＝。课堂互动讲练练吸热反应和放热反应的判断考点一课堂互动讲练练课堂互动讲练练特别提醒1.化学反应表现现为吸热或放放热与反应开开始是否需要要加热无关，，需要加热的的反应不一定定是吸热反应应(如C＋O2CO2，为放热反应应)，不需要加热热的反应也不不一定是放热热反应。2．浓H2SO4、NaOH固体溶于水放放热，NH4NO3溶于水吸热。。(2008年高考上海卷卷改编题)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法法正确的是是()课堂互动讲讲练例1课堂互动讲讲练A．氟化氢气气体分解生生成氢气和和氟气的反反应是放热热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量量小于270kJC．在相同条条件下，1molH2与1molF2的能量总和和大于2molHF气体的能量量D．该反应中中的能量变变化可用下下图来表示示课堂互动讲讲练课堂互动讲讲练【解析】由热化学方方程式可知知ΔH<0，H2和F2反应生成HF是放热反应应，则氟化化氢分解生生成H2和F2为吸热反应应，故A错。HF(g)转变为HF(l)要放热，则则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF时放出的热热量大于270kJ，故B错。该反应应为放热反反应，则反反应物的总总能量高于于生成物的的总能量，，C正确。该反反应中能量量变化的图图示为课堂互动讲讲练【答案】C课堂互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．根据热化化学方程式式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.3)，分析下列列说法中不不正确的是是()课堂互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）A．S(s)在O2(g)中燃燃烧烧的的反反应应是是放放热热反反应应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ··mol－1，则则a<bC．1molSO2(g)所具具有有的的能能量量低低于于1molS(s)与1molO2(g)所具具有有的的能能量量之之和和D．16g固体体硫硫在在空空气气中中充充分分燃燃烧烧，，可可放放出出148.65kJ的热热量量课堂堂互互动动讲讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析析：：选B。S(g)转变变为为S(s)要放放热热，，因因此此反反应应S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的的热量量大于于297.3kJ，又因因a<0，b<0，所以以a>b。1．注意意ΔH的符号号和单单位ΔH只能写写在标标有反反应物物和生生成物物状态态的化化学方方程式式的右右边。。若为放放热反反应，，ΔH为“－－”；；若为为吸热热反应应，ΔH为“＋＋”。。ΔH的单位位一般般为kJ··mol－1。课堂互互动讲讲练考点二热化学方程式的书写课堂互互动讲讲练2．注意意反应应条件件反应热热ΔH与测定定条件件(温度、、压强强等)有关，，因此此书写写热化化学方方程式式时应应注明明ΔH的测定定条件件。绝绝大多多数ΔH是在25℃℃、101325Pa下测定定的，，故可可不注注明温温度和和压强强。课堂互互动讲讲练3．注意意物质质的聚聚集状状态反应物物和生生成物物的聚聚集状状态不不同，，反应应热ΔH就不同同。因因此，，必须须注明明物质质的聚聚集状状态。。这是是因为为：课堂互互动讲讲练4．注意意化学学方程程式的的化学学计量量数(1)热化学学方程程式中中各物物质化化学式式前面面的化化学计计量数数仅表表示该该物质质的物物质的的量，，并不不表示示物质质的分分子数数或原原子数数。因因此化化学计计量数数可以以是整整数，，也可可以是是分数数。课堂互互动讲讲练(2)热化学学方程程式中中的反反应热热是表表示反反应物物完全全反应应时的的热量量变化化。方方程式式中化化学式式前面面的化化学计计量数数必须须与ΔH相对应应，如如果化化学计计量数数加倍倍，则则ΔH也要加加倍。。当反反应逆逆向进进行时时，其其反应应热与与正反反应的的反应应热数数值相相等，，符号号相反反。如如：课堂互互动讲讲练①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1③2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH3则有：：ΔH1＝2ΔH2＝－ΔH3课堂互互动讲讲练特别提醒判断热热化学学方程程式正正误要要注意意“四四看””：1．看各各物质质的聚聚集状状态是是否正正确；；2．看ΔH变化的的“＋＋”、、“－－”是是否正正确；；课堂互互动讲讲练特别提醒3．看反反应热热的单单位是是否为为kJ··mol－1；4．看反反应热热数值值与化化学计计量数数是否否相对对应。。(2008年高考考重庆庆卷)化学反反应N2＋3H2===2NH3的能量量变化化如图图所示示，该该反应应的热热化学学方程程式是是()课堂互互动讲讲练例2课堂互互动讲讲练A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ··mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ··mol－1ΔH＝(b＋c－a)kJ··mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ··mol－1课堂互互动讲讲练【答案】A课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．(1)已知：：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ/molNa2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔΔH2＝＋473.63kJ/mol写出Na2CO3·H2O脱水反反应的的热化化学方方程式式_____________________课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂互互动讲讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：：(1)通过观观察两两个热热化学学方程程式，，可将将两式式相减减，从从而得得到：：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ·mol－1课堂互动动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）答案：(1)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)ΔH＝＋58.73kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol－285.81．对于燃燃烧热的的理解(1)文字叙述述燃烧热热时，用用“正值值”或““ΔH”表示。例例如，CH4的燃烧热热为890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。(2)书写表示示燃烧热热的热化化学方程程式时，，以燃烧烧1mol物质为标标准来配配平其余余物质的的化学计计量数。。例如：：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol，即C8H18的燃烧热热为5518kJ/mol。课堂互动动讲练考点三燃烧热和中和热课堂互动动讲练2．燃烧热热和中和和热的异异同(2008年高考四四川卷)下列关于于热化学学反应的的描述中中正确的的是()A．HCl和NaOH反应的中中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/molC．需要加加热才能能发生的的反应一一定是吸吸热反应应D．1mol甲烷燃烧烧生成气气态水和和二氧化化碳所放放出的热热量是甲甲烷的燃燃烧热课堂互动动讲练例3课堂互动动讲练【解析】中和热指指稀的强强酸、强强碱中和和生成1mol水时所放出出的热量，，与生成物物的物质的的量多少无无关，A项错误；CO的燃烧热为为283.0kJ/mol，所以2molCO燃烧时ΔH＝－2×283.0kJ/mol，题目所给给为CO2的分解，所所以ΔH数值相等但但符号相反反，B正确；反应应是吸热还还是放热与与反应课堂互动讲讲练是否需加热热才能进行行并无必然然联系，如如碳的燃烧烧是放热反反应，但只只有加热时时反应才能能进行，C错误；燃烧烧热强调燃燃料燃烧必【答案】

B(1)请写出表示示CO燃烧热的热热化学方程程式。(2)不需要加热热就能发生生的反应一一定是放热热反应吗？？【提示】(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－－283.0kJ··mol－1(2)不一一定定，，如如课堂堂互互动动讲讲练练互动动探探究究课堂堂互互动动讲讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）3．(2009年高高考考四四川川卷卷)25℃℃，101kPa时，，强强酸酸与与强强碱碱的的稀稀溶溶液液发发生生中中和和反反应应的的中中和和热热为为57.3kJ/mol，辛辛烷烷的的燃燃烧烧热热为为5518kJ/mol。下下列列热热化化学学方方程程式式书书写写正正确确的的是是()课堂堂互互动动讲跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－－课堂堂互互动动讲讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）课堂堂互互动动讲讲练练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选B。A项，生成的H2O是2mol，还有BaSO4沉淀；C项，应生成液液态水；D项，辛烷应为为1mol。课堂互动讲练练考点四反应热的简单计算1．利用热化学学方程式进行行相关量的求求解先写出热化学学方程式，再再根据热化学学方程式所体体现的物质之之间、物质与与反应热之间间的关系直接接求算物质的的量或反应热热。2.依据燃烧热数数据，利用公公式直接求算算反应热Q＝燃烧热×n(可燃物的物质质的量)。课堂互动讲练练3．利用盖斯定定律求反应热热(1)设计合理的反反应途径。(2)适当加减已知知的热化学方方程式，得出出待求的热化化学方程式，，反应热也要要进行相应的的加减运算，，从而得出待待求热化学方方程式的反应应热。(3)在进行反应热热的计算时，，要注意反应应热的符号以课堂互互动讲讲练4．混合合物燃燃烧放放热求求比例例问题题可用常常规的的列方方程组组法，，也可可采用用十字字交叉叉法。。5．依据据反应应物与与生成成物的的能量量计算算ΔH＝E生成物物－E反应物物。6．依据据反应应物化化学键键断裂裂与生生成物物化学学键形形成ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量课堂互互动讲讲练特别提醒计算反反应热热时要要注意意：1．反应应热与与反应应物、、生成成物的的物质质的量量成正正比。。2．热化化学方方程式式中物物质相相加减减时，，反应应热也也随之之相加加减(带符号号)。3．书写写热化化学方方程式式的逆(2008年高考考宁夏夏卷)已