第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 人教版（2019）高中化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题(共15小题)1.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲．在500℃时，SO2和O2各10mol乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450℃时，8molSO2和5molO2丁．在500℃时，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl4.在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L－1，B为3mol·L－1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1,2min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x＝1C．2min末时B的浓度为1.5mol·L－1D．2min末时A消耗的浓度为0.5mol·L－15.反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2L密闭容器中进行1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()①NO：0.001mol·L－1·s－1②H2O：0.002mol·L－1·s－1③NH3：0.002mol·L－1·s－1④O2：0.00125mol·L－1·s－1A．①④B．②③C．③④D．①②6.在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1(表示该物质浓度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是()A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．达到平衡时c(D)＝2c(B)7.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol8.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A．a＝2B．a＝1C．a＝3D．无法确定a的值9.可逆反应达到化学平衡的条件是()A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应11.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(g)＋Y(g)mZ(g)＋nR(g)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为()A．φ1＞φ2B．φ1＜φ2C．φ1＝φ2D．无法判断12.有平衡体系CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是()A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂13.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－114.在两个体积相同的密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入amol、bmolHI，待反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是()A．从反应开始到达到平衡所需时间tA>tBB．平衡时I2浓度c(I2)A＝c(I2)BC．平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%D．HI的平衡分解率相等15.下列说法正确的是()A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞二、非选择题（共7题）16.已知Cr2O72−(橙色)＋H2O(黄色)实验1：向试管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色变化；实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比17.在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡________移动，理由是：_______________________。18.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol·L-1，c（O2）=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？19.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，计算：(1)2s时物质A的转化率为________。(2)2s时物质B的浓度为________。20.在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO22NO＋O2，经2min后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L－1，O2的浓度为0.12mol·L－1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO2的起始浓度。(2)2min时NO2的转化率。(3)2min内生成NO的化学反应速率。21.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA________vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。22.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为。（2）该反应速率变化的原因是。（3）过氧化氢的初始物质的量浓度为。（保留三位有效数字）（4）反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为。（保留三位有效数字）

参考答案1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.D8.B9.D10.D11.C12.B13.D14.D15.B16.17.(1)正向(2)不(3)逆向Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3＋浓度降低。