第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 鲁科版（2019）高中化学选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(共15小题)1.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A．K+、Na+、MnO、SOB．Na+、CO、AlO、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO2.在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是()A．该实验说明I－还原性比Cl－强B．该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．该实验说明AgI溶解度比AgCl小D．KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响3.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐酸与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸5.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．K＋、NO、OH－、HCOC．Na＋、OH－、Cl－、NOD．MnO、K＋、S2－、Na＋6.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCO3−＋OH－H2O＋COC．CO2＋H2OH2CO3D．CO32−＋H2OHCO3−7.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变D．c(NH4+)＝c(OH8.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、、Cl﹣C．K+、Na+、、OH﹣D．Na+、Ba2+、、OH﹣9.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水10.有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH11.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3−、⑧NH4A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧12.下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK13.牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43−(aq)＋OH－(aq)。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3A．饮用纯净水B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或POC．在饮用水中加入适量的氟化物添加剂D．在牙膏中加入氟化物添加剂14.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性15.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是()A．它们起始时溶液中的c(H＋)不相同B．各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸＞醋酸C．分别和同浓度的NaOH溶液反应，所用NaOH溶液的体积相同D．各与足量的锌粒充分反应，盐酸产生H2的量多二、非选择题（共6题）16.某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内，加入适量2mol·L－1的A溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为0.00)；②向上述滴定后混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·L－1的A溶液，煮沸5～8min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL；③重复以上实验1～2次；④数据处理。(1)以上实验方案中的A溶液最合适的是________。(2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________________________。(3)以上步骤②中Zn粉的作用_____________________________________________________，检验溶液是否合格最合适的试剂是________。(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：计算0.1970g样品中：n(Fe2＋)＝__________________________________________________；n(C217.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)，测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。(1)下列有关说法正确的是________A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置(2)若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol·L－1NaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。19.某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。某同学称取10.00g样品，配成1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.1500mol·L－1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次。有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为________。20.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________；该反应的平衡常数表达式为______________________________________________；该反应能发生的原因是___________________________________________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。①升高温度，平衡常数K将________________。②增大CO的浓度，平衡常数K将______________________________________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21.(1)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

参考答案1.C2.C3.C4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.D11.B12.B13.A14.C15.D16.(1)稀硫酸(2)溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色(3)使Fe3＋转化为Fe2＋KSCN溶液(4)1.11×10－3mol1.01×10－3mol17.(1)BD(2)偏大18.(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色②