第三章第四节离子反应同步练习 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

试卷第=page55页，共=sectionpages66页试卷第=page66页，共=sectionpages66页第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应高二上学期选择性必修一同步练习基础过关（鲁科版2019）练习一、单选题，共12小题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO、SOB．0.1mol·L−1KI溶液：Na＋、Ca2＋、ClO-、OH−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NOD．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO2．已知：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。测得c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO优良的稳定剂D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO的转化3．下列各组的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸4．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是A．H+、NH、NO、Fe2+ B．Na+、SO、K+、Cl-C．Ba2+、OH-、AlO、SO D．Al3+、Mg2+、CO、ClO-5．下列离子方程式正确的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-C．Na2O2用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O6．有机物G的结构简式如图，为检验G中的官能团，下刻实验方案、实验现象及结论均正确的是A．向酸性KMnO4溶液中滴加有机物G，振荡，溶液褪色可证明G中含有碳碳双键B．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加少量G，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明G中存在醛基C．向足量的新制氢氧化铜悬浊液中滴加少量G，加热煮沸充分反应，静置，取上层清液滴加少量溴水，溴水褪色，可证明G中含有碳碳双键D．向过量NaOH溶液中滴加少量G，加热充分反应，静置，取上层清液滴加少量硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，可证明G中含有溴原子7．在实验室采用如图装置制备并收集气体，下列选项合理的是化学试剂制备的气体ACaO浓氨水NH3BCu+HNO3(浓)NO2CZn+稀硫酸H2DMnO2+HCl(浓)Cl2A．A B．B C．C D．D8．丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)是常用的食品加香剂，常温下呈液态，不溶于水，实验室中以丙酸和过量乙醇在无水氧化钙作用下制备丙酸乙酯的实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法错误的是A．盛放丙酸的仪器名称为恒压滴液漏斗B．应从球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷却水C．加入无水氯化钙和过量乙醇均可提高丙酸的平衡转化率D．反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、结晶，得到丙酸乙酯9．下列离子方程式书写不正确是A．碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：B．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：C．亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：D．电解氯化铝溶液：10．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．金属钠与水反应：C．碳酸钙与盐酸反应：D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：11．将由三种固体组成的混合物置于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图。下列有关判断正确的是A．段发生反应的离子方程式为：B．的物质的量为C．C点表示的沉淀的化学式为D．混合物中和的物质的量都是12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为4：1：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为A．1：3 B．1：4 C．3：4 D．3：2二、非选择题，共5小题13．按要求填空：（1）纯碱的化学式___，Ba(OH)2的电离方程式：___。（2）氯气与水反应的离子方程式___。14．按要求书写化学用语（1）氯酸钾溶于水的电离方程式：___。（2）稀硫酸和氧化铝反应的离子方程式：___。（3）硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应的离子方程式：___。（4）用离子方程式表示实验室中二氧化碳气体的检验：___。（5）高锰酸钾溶液和浓盐酸能够发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，写出该反应的离子方程式：___。15．现有下列十二种物质：①H2②铜③CaO固体④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3⑪葡萄糖⑫FeCl3（1）⑩在水中的电离方程式为___________（2）以上属于电解质的共有___________种，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________。（3）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：___________。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：___________。（4）将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，写出该化学方程式为：___________，是否制备成功可以通过___________(性质或现象)检验。（5）物质②铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：___________。（6）除去硝酸钾固体中少量的NaCl，选择正确的操作并排序___________(填序号)。①过滤②趁热过滤③固体溶于水④冷却结晶⑤蒸发浓缩16．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．、、、B．、、、C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体D．、、、（1）填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸___________分散系___________不属于该类别的物质______________________（2）写出下列反应的离子方程式①AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为___________，②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为___________，③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为___________。17．回答下列问题：（1）向碳酸钠溶液中，逐滴滴入盐酸至过量的离子方程式___、___。（2）在一定条件下，RO和可发生如下反应：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被___(填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是___。（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是___。②将以上物质组成一个正确的离子方程式：___。（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___。（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为___，b与c的关系是___。答案第=page1111页，共=sectionpages11页答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案1．A【详解】A．无色透明溶液中这几种离子均不发生反应，一定能大量共存，故A正确；B．I-具有和还原性，ClO-具有氧化性，能发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故B错误；C．酸性环境下CH3COO-会生成醋酸弱电解质，一定不能大量共存，故C错误；D．使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，有大量OH-，OH-与Cu2＋、Fe3＋生成沉淀，一定不能大量共存，故D错误；故答案为A。2．D【详解】A．由甲图可知，升高温度，FeO的浓度变化较大，可知温度越高FeO转化速率越快，故A错误；

B．由乙图可知碱性越强，FeO的浓度变化越小，则碱性越强FeO转化速率越小，故B错误；

C．由丙图可知在磷酸钠溶液中，FeO的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故C错误；D．由丁图可知铁离子浓度越大，FeO的浓度变化越大，故D正确；故答案为D。3．D【详解】A．氢氧化铜与盐酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、氢氧化钠与硫酸H++OH-=H2O，A不符合题意；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液：Ba2++=BaSO4↓、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B不符合题意；C．碳酸钠溶液与盐酸+2H+=CO2↑+H2O、碳酸钙与盐酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C不符合题意；D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸均为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D符合题意；故答案选D。4．B【分析】无色溶液能与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，据此解答。【详解】A．碱性溶液中NH、Fe2+不能大量共存，酸性溶液中H+、NO、Fe2+不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸和铝反应不能形成氢气，A不选；B．Na+、SO、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，B选；C．酸性溶液中OH-、AlO、SO均不能大量共存，C不选；D．碱性溶液中Al3+、Mg2+不能大量共存，酸性溶液中CO、ClO-不能大量共存，且次氯酸根离子在酸性溶液中和金属反应不能产生氢气，D不选；答案选B。5．C【详解】A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以写成离子形式，但次氯酸是弱酸，应以分子形式表示：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光，发生了电解，电能转化为化学能：CuCl2Cu,+2Cl2↑，故B错误；C．Na2O2用作供氧剂，Na2O2和呼出的CO2反应生成了氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C正确；D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生，醋酸和碳酸钙发生复分解反应生成了溶于水的醋酸钙，还生成了水和CO2，醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，故D错误；故选C。6．B【详解】A．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故A错误；B．醛基和新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸时会产生砖红色沉淀，故B正确；C．氢氧化铜过量，溴水可以和氢氧化铜反应而褪色，不一定含有碳碳双键，故C错误；D．氢氧化钠溶液过量，故静置后应加入硝酸中和后，再加入硝酸银溶液检验溴原子，故D错误；故选B。7．C【详解】A．利用浓氨水制备氨气需要加热，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A错误；B．二氧化氮能和水反应，因此不能用排水法收集，B错误；C．锌和稀硫酸反应制备氢气可以用简易启普发生器，且氢气难溶于水，可以用排水法收集，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，且不能用排水法收集氯气，D错误；答案选C。8．D【详解】A．由图可知，盛放丙酸的仪器是恒压滴液漏斗，A项正确；B．为了保证冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口进入，上口出去，B项正确；C．酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇可提高丙酸的平衡转化率，无水氯化钙可吸收反应生成的水，也可提高丙酸的平衡转化率，C项正确；D．反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、分液可得到粗丙酸乙酯，不能结晶，D项错误；答案选D。9．C【详解】A．碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A正确；B．向硝酸银溶液中滴加过量氨水生成二氨合银离子，，故B正确；C．酸性条件下，亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被亚硝酸根离子氧化为铁离子，反应的离子方程式是，故C错误；D．电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氯气、氢气，反应的离子方程式是，故D正确；选C。10．B【详解】A．铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，正确的离子方程式应为：，故A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和水：，故B正确；C．碳酸钙为不溶物，不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液，离子方程式为：，故D错误。故答案为：B。11．D【分析】由图可知最终沉淀为，由钡离子守恒可知，固体混合物中，根据图象知，未加前A点的沉淀为，小于，说明完全反应，有剩余。故未加前A点的溶液中有剩余，三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：，，。【详解】A．由，加入20mL硫酸，硫酸的物质的量为，由图可知沉淀量增加，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，故不可能发生反应，硫酸只与氢氧化钡反应，反应离子方程式为，A错误；B．据分析，最终沉淀为，由钡离子守恒可知，固体混合物中，B错误；C．据分析可知，反应后得到的是，故C点表示的沉淀的化学式为，C错误；D．据分析得知，A点沉淀为、，由方程式可知，此时变为，可知原混合物固体中；由共消耗，即消耗0.03mol，而消耗，可知消耗，判定，可知原混合固体中，D正确；故选D。12．A【详解】根据溶液电中性原理可知，N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2N()，故有4+3×1=1+2N()，解得N()=3，故溶液中Al3+和的离子个数比为1:3，故答案为：A。13．（1）Na2CO3（2）【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称、化学式为Na2CO3，Ba(OH)2在水中完全电离产生，电离方程式：。（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强电解质、次氯酸是弱电解质，则反应的离子方程式为：。14．（1）KClO3=K++ClO（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（3）HCO+H+=H2O+CO2↑（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（5）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【分析】（1）氯酸钾溶于水能电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO；（2）稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，硫酸、硫酸铝都是溶于水能电离的化合物，要拆成离子，而氧化铝和水不能写成离子，离子方程式为：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）硫酸氢钠在水中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，小苏打在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，溶液中的氢离子和碳酸氢根离子可以反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，所以离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，将二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑浊，可以证明有二氧化碳存在。二氧化碳和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2是微溶物，但由于是澄清溶液，所以需要写成离子，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；（5）在2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，KMnO4、HCl、MnCl2、KCl都是溶于水能电离的化合物，均需写成离子，而Cl2和水不能写成离子，故反应的离子方程式为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。15．（1）Al2(SO4)3=2Al3++3（2）5④⑧⑪②⑤⑦⑨（3）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（4）丁达尔效应（5）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）③⑤④①【分析】（1）因为硫酸铝是强电解质，故电离方程式中用“=”，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；（2）根据常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水，非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物等，判断电解质是③⑤⑥⑦⑩⑫共5种，属于非电解质的是④⑧⑪，能导电的物质有②⑤⑦⑨；（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O；根据易溶于水的强电解质能拆成离子形式判断Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的离子方程式是H++OH-=H2O；（4）FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体方程式：，胶体的检验利用丁达尔效应进行判断。（5）铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，利用原子守恒进行配平方程式得：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）除去硝酸钾固体中少量的NaCl，NaCl的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾随温度的变化大，故可利用物质的溶解度随温度的变化不同采用冷却结晶的方法进行除杂，顺序为：③⑤④①。【点睛】对于化合反应的特点，生成物只有一种，利用定“1”法进行配平方程式，将生成物的系数定为1可快速配平。16．（1）硝酸盐蒸馏水碱（2）Ag++Cl-=AgClSO+Ba=BaSO4Ca+CO=CaCO3【分析】（1）A．、、都是含氧酸，不属于含氧酸，故答案：；B．属于碳酸盐；、、都属于硝酸盐，所以分类标准为正盐，故答案：硝酸盐；C．溶液属于溶液、悬浊液、胶体都属于分散系，蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，故答案：蒸馏水；D．、、都属于碱，属于氧化物；故答案：碱；（2）①AgNO3和NaCl都属于强电解质，在水中都能完全电离，所以AgNO3溶液和NaCl溶液反应生成难溶的氯化银沉淀，其离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案：Ag++Cl-=AgCl；②CuSO4溶液和BaCl2溶液反应生成难溶的硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为SO+Ba=BaSO4，故答案：SO+Ba=BaSO4；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成难溶的碳酸钙沉淀，其反应的离子方程式为Ca+CO=CaCO3，故答案：Ca+CO=CaCO3。17．（1）（2）氧化+4（3）Mn或锰2Mn2++5BiO+14H+=2MnO+5Bi3++7H2O（4）4（5）Na2Ob=2c【解析】（1）向碳酸钠溶液中，逐