第二章微粒间相互作用与物质性质单元检测卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高中化学单元检测卷第二章微粒间相互作用与物质性质一、单选题(共20题，每题2分，共40分)1．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是A．NaOH中只有离子键 B．H2O为极性分子C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为2．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF、NH3都极易溶于水。⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③3．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A．熔点：NF3>C3F8B．CHClFCF3属于极性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形4．水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是A．矿泉水是混合物B．属于共价化合物C．的结构式为D．与互为同素异形体5．如下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．发生银镜反应B．与NaOH水溶液反应C．催化剂作用下与H2反应D．与乙酸发生酯化反应6．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是A．基态Co2+的价层电子排布式为B．的电子式为C．中子数为18的氯原子可表示为D．中含24mol共价键7．下列有关δ键与π键说法中，错误的是A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键B．δ键与π键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同8．下列说法正确的是A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响B．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍C．葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为5D．酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多9．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是A．中的两种酸根阴离子分别为和B．中不含非极性共价键C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D．每产生0.1mol，转移电子的数目约为10．硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是A．H2S的电离方程式为B．H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键C．H2S水溶液中，、、、等离子可以大量共存D．H2S燃烧体现了H2S的还原性11．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C．③→④形成了新的化学键，且是一个放热过程D．使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率12．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A．沸点：CH4>NH3>H2O>HF B．热稳定性：CH4>NH3>H2O>HFC．键角：BF3>CH4>NH3>H2O D．电负性：Cl>As>Se13．下列离子方程式正确的是A．向溶液中加入溶液生成碱式碳酸铜B．向氨水中滴加少量溶液C．D．向溶液中滴加溶液使恰好完全沉淀：14．下列分子属于极性分子的是A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH315．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．12g石墨中含C—C数目为3NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NAC．31g白磷分子中含有的σ键数目为6NAD．1mol水中含有氢键数目为4NA16．固体储氢材料氨硼烷,化学式为NH3BH3，可用如下反应制取：Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni。下列说法正确的是A．NaBH4中B元素化合价为+3B．每生成11.2LH2转移NA个电子C．NaBH4在反应中作氧化剂D．NH3BH3在反应中属于还原产物17．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．电负性：I>Br>Cl>FC．第一电离能：N>O>C D．沸点：NH3>AsH3>PH318．已知分子中各原子都达到8电子稳定结构，下列描述的正确的是A．的电子式为： B．是非极性分子C．沸点高于 D．完全燃烧后得到的氧化产物是和19．下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方向性D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态20．二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是A．OF2难溶于CCl4B．在该反应中氧化剂是N2C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023二、综合题(共6题，每题10分，共60分)21．工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。(1)已知：①CO燃烧热的△H1=-283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)∆H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；∆H=_______。(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为_______。②第12min时改变的条件是_______。③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，∆H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_______。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为_______。22．有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。23．A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。(5)已知H2D2O8的结构如图：，钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。①上述反应每生成2molMnO，D2O断裂的共价键数目为__。②上述反应中被还原的元素为__。24．实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。试回答下列问题：(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是___。(2)请指出装置中存在的一处缺陷___。(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。(4)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5•Cl]Cl2的实验方案___。(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。25．用5g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度(可供选择的反应物还有：蒸馏水)。请回答下列问题：（1）分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：___________；___________。（2）制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？___________(填“有”或“没有”)，理由是___________。（3）利用如图装置测定混合物中过氧化钠的纯度时，首先要进行的操作是___________。（4）以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的先后顺序是：___________(请填写步骤代号)。（5）如何证明反应过程中生成的气体为氧气？___________。（6）如果实验中得到的氧气体积是0.56L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为___________。26．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程如图所示。回答下列问题：(1)K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为___，其配体C2O中C原子的杂化方式为___。(2)步骤②发生反应的化学方程式为___。(3)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0~3.5，随反应进行需加入适量___(已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是___。(5)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为___(填装置序号)。②确认气体产物中含CO的现象为___。(6)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是___，阴离子的立体构型是___。参考答案1．B2．B3．A4．D5．A6．D7．B8．D9．D10．D11．C12．C13．B14．D15．B16．A17．B18．C19．B20．A21．-746.5kJ/mol0.35L·mol-1升温逆向低于925℃反应速率较慢，高于925℃会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应逆向移动4CO(NH2)2+6NO2⇌4CO2+7N2+8H2O22．HNaOCNa2O2H2O、CO2(2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2个π键)