第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题 高二上学期人教版（2019）化学选择性必修3

第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题一、单选题（共15题）1．下列物质中属于羧酸的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3COOHD．CH3COOCH2CH32．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团D．核磁共振氢谱只能推测出有机物分子中氢原子的种类3．辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A．酰胺基 B．羟基 C．羧基 D．醚键4．乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表：温度/℃255080100溶解度/g0.560.843.55.5下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是A．水；分液 B．乙醇；过滤 C．水；重结晶 D．乙醇；重结晶5．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为A．CH3OCH3 B．CH3CHOC．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH6．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。已知靛蓝的结构简式如图。下列有关叙述不正确的是A．靛蓝分子不饱和度为13B．靛蓝能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．靛蓝分子中所有原子有可能在同一平面内D．1mol靛蓝与H2加成时最多可消耗9molH27．已知对二甲苯的一氯代物有2种，对二甲苯与H2完全加成后的产物如图，则对二甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物的种类为A．2种 B．3种 C．4种 D．5种8．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH=CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法正确的是A．X分子的不饱和度为4B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且遇FeCl3溶液显紫色，则Y的结构有3种9．谷氨酸是人体必需的一种氨基酸，其结构简式为，则与其具有相同官能团种类与数目的同分异构体还有几种(不考虑立体异构)A．7种 B．8种 C．9种 D．10种10．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是选项ABCD实验研究浓度对化学平衡的影响制备并检验乙烯用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液除去溴苯中的苯装置或仪器A．A B．B C．C D．D11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NAB．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAC．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数为6NAD．10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA12．2021年全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热门词汇。某研究小组，利用多聚胺直接将空气中的二氧化碳转化为甲醇，反应机理如图。下列有关叙述错误的是A．多聚胺为混合物B．在上述机理中，多聚胺为催化剂C．总反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2OD．Step4的反应属于加成反应13．下列说法正确的是A．和互为同系物 B．和互为同素异形体C．和互为同位素 D．和互为同分异构体14．下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y一定是偶数C．分别完全燃烧1mol，耗O2为(x+y/4)molD．在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大15．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是A． B．C． D．二、填空题（共8题）16．A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)（1）A的分子式_______（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。（3）B的结构简式_______（4）下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；①甲烷和己烷②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和（5）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为_______。17．将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状品体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：Ⅰ.溶液电导测定显示，A为1：1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。Ⅱ.A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均为质量分数。Ⅲ.单晶X射线衍射分析显示，A的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体结合形成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子：氧原子均参与配位且有3种类型(端基、边桥基和面桥基)。(1)计算A的摩尔质量__________。(2)通过计算，推出A的化学式__________。(3)写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目__________。18．将含有C、H、O的有机物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗O2的质量是多少______？（2）求此化合物的分子式______。（3）经红外光谱分析，该化合物分子中存在苯环和羟基，试写出其可能的结构简式______。（4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，试确定该化合物的结构简式______。19．某芳香烃0.1mol在足量氧气中完全燃烧后，将生成的产物依次通过浓硫酸和NaOH溶液，测得浓硫酸增重9.0g，NaOH溶液增重35.2g。（1）该有机物的分子式（写出推算过程）_______。（2）该有机物有_______种同分异构体，它们的结构简式分别为：_______；（3）其中一种同分异构体苯环上的一溴代物只有一种结构，其名称为_______。还有一种同分异构体被酸性KMnO4溶液氧化后可以得到一种芳香酸，该芳香酸1mol能中和2molNaOH，且该有机物的一氯取代物有3种结构，则该烃有机物的结构简式是：_______。20．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是________。(2)有机物A的分子式是________。(3)写出有机物A的结构简式：_______________。21．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90，现取1.8gA在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重2.64g。回答下列问题：(1)1.8gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是________、________。(2)通过计算确定该有机物的分子式___________。22．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D装置质量增加0.72g，E装置质量增加1.76g，则①该有机物的最简式为_______。由下列图和叙述中：又从红外光谱图观察到：C—H、C=O、C-O、O—H四种振动吸收。则：②该有机物的分子式为____；③该有机物的结构简式为___。(注：所需相对原子质量C12H1O16)23．实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取w

g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台．铁夹．酒精灯等未画出)，请回答有关问题：(1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______________________。(2)以上装置中需要加热的有________(填装置代号)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。(4)实验中测得N2的体积为VmL(已知密度)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有_______

(填字母)。A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的质量D．该氨基酸的相对分子质量(5)如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到______

(

能或不能)简述理由__________________________。参考答案1．C2．C3．C4．C5．C6．C7．B8．D9．B10．B11．D12．D13．A14．D15．B16．（1）CH4（2）B（3）H2C=CH2（4）⑤（5）17．6个端基、9个边桥基、2个面桥基18．8.16gC7H8O19．浓硫酸增重9g，所以对应生成的H2O的物质的量为:9/18=0.5mol

所以H的物质的量为0.5×2=1mol；NaOH溶液增重35.2g，所以对应生成CO2物质的量为35.2÷44=0.8mol，所以C的物质的量为:0.8mol；0.1mol芳香烃含有0.8molC原子、1molH原子，所以该烃应为C8H104、、、对二甲苯