第三章《铁金属材料》测试题 高一上学期人教版（2019）化学必修一

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共15题）1．下列物质的转化只通过一步反应不能完成的是A．Fe→FeSO4 B．Na2CO3→CO2C．Mg→Mg(OH)2 D．CaO→CaCl22．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl23．下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-=AlO+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-4．下列有关物质的用途说法错误的是A．液氨用作制冷剂B．铁粉用作富脂食品真空包装中的除氧剂C．NaClO用作环境消毒剂D．植物油用作溴、碘的萃取剂5．由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下氢气，这种金属混合物的组成可能是A．和 B．和 C．和 D．和6．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A氯水石蕊溶液溶液变成红色B盐酸硝酸亚铁溶液无明显现象C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D氢硫酸硫酸铜溶液有黑色沉淀产生A．A B．B C．C D．D7．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一、某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76gNaCl晶体放入到500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100mL溶液，该溶液恰好能与10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是A．该青花瓷瓶的容积约为5.6LB．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2OC．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70gN2D．若要检验溶液中是否含Cl-，可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液8．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下：下列说法正确的是A．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN溶液和新制的氯水9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．铝制餐具不能用于存放酸性或碱性的食物，但可以存放咸的食物B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件C．常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱10．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色C．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀11．在指定条件下，下列离子组一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液会变红的溶液：NH、Na+、Cl-、I-B．加入铝片会产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOD．加入AgNO3会生成白色沉淀的溶液：Na+、H+、CO、NO12．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．有些类比是正确的，然而有些类比是错误的，下列各组类比正确的是选项已知推测A钠与水反应生成NaOH和所有金属与水反应都生成碱和BFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑C铝和硫直接化合能得到Al2S3铁和硫直接化合也能得到Fe2S3DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑A．A B．B C．C D．D13．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14．已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：115．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂A溶液B溶液Fe粉C溶液气体D溶液KOH加入溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题（共8题）16．CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___。17．向一定量的、的混合物中，加入的稀硫酸，充分反应后剩余固体质量为6.4g，若将此混合物用足量氢气还原后，固体质量减少8g，已知：。请回答下列问题：（1）与混合物反应的氢气在标况下的体积为_______L。（2）反应后剩余硫酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。（3）原固体混合物中氧化铁的质量为_______g。18．已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。回答下列问题：(1)写出B的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。(2)检验F中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。(3)写出反应③的化学方程式_______。(4)已知G为，写出反应⑤的离子方程式_______。19．下图所示为各物质的转化关系，图中A、B、C为金属单质，D溶液的焰色反应为黄色。(图中部分产物和反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)气体丙在空气中会形成___________，溶于水生成溶液E俗名是___________。(2)工业上将乙通入D溶液，所得溶液的用途是___________。(3)写出反应②的化学方程式：___________。(4)写出上图生成红褐色沉淀反应的离子方程式：___________。(5)金属C一定条件下可与水反应，该反应中固体质量增加时，转移电子的物质的量为___________。20．将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________21．回答下列问题：（1）个分子含有原子___________，含H___________。（2）相同质量的气体和气体其分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。（3）4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为___________。（4）和的混合溶液，已知其中的浓度为，浓度为，则的物质的量浓度为___________。（5）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况下)合金中镁的物质的量___________（6）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是___________。22．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。有关物质性质如表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______。（2）装置B中盛有的试剂是_______；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的原因是_______。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_______。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_______。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______。（6）可以用_______试剂(写试剂名称)检验产品中是否含有Fe3+，现象是_______。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______。23．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验设计及仪器：FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管(1).实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)序号实验设计实验现象离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有还原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色I__、II___III___③FeCl2溶液中加入锌片锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去Zn+Fe2+=Zn2++FeIV___④V__铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3+具有氧化性(2).学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______(填写选项字母)A．Cl2B．NaC．Mg2+D．H2O2(3).在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。(4).在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2+，为检验少量Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______(填写选项字母)A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．KMnO4溶液D．NaOH溶液参考答案1．C2．A3．B4．D5．C6．D7．B8．A9．A10．B11．C12．D13．B14．D15．D16．Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO217．（1）11.2（2）0.5（3）16.0g18．Fe3O4冶炼金属(合理即可)KSCN溶液溶液变为红色19．白雾盐酸消毒液或漂白剂20．0.02mol0.448L21．8617∶3232∶170.322．（1）分液漏斗（2）饱和NaHCO3溶液防止空气进入C（3）防止F