第一章《物质及其变化》测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》测试题一、单选题(共15小题)1.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、2.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2（g）+2H2O===4HF+O2B．SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D．3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO3.下列离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3−＋OH－===CO2C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32−D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42−＋Ba2＋4.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价B．氧元素的化合价C．所含元素的种类D．锰元素的化合价5.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SO2→SO36.下列反应中，氯元素失去电子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl7.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－SO42−Na＋B．K＋Mg2＋ClC．Ca2＋CO32−OH－K＋D．Ba2＋CO39.2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是()A．自来水B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液C．含2.925gNaCl的溶液D．含4.25gNaNO3的溶液10.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是()A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的11.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤肥皂水A．②B．①③C．⑤D．④12.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱13.下列变化属于化学反应又是分解反应的是()A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水14.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠15.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A．Na+、N、K+、OH-B．Mn、K+、S、Na+C．K+、S、HC、Na+D．N、N、Mg2+、Cl-二、非选择题（共7题）16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。该操作利用胶体的性质是________。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母，下同)。A．胶体粒子直径小于1nmB．胶体粒子带正电荷C．胶体粒子作布朗运动D．胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，这种现象称为胶体的________。17.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。18.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________________________________________________________________________________。19.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为A______;B______;C______;D______。(2)写出下列反应的离子方程式:①A+D:②B+D:③C+HCl→气体:20.已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：(1)丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。(2)检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。(3)试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。(4)通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是_______________________________________________________________________________________________________________________。(5)取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。21.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应(离子方程式已配平)：2NO2−＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH(1)上述反应中，x的数值是__________，根据是_____________________________________；y的数值是__________，根据是______________________________________。(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________________。(3)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是____________________（填字母）。a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓硫酸所发生反应的化学方程式为_________________________________________________。22.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。(1)被氧化的元素是________，氧化剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。(2)生成2mol气体时，转移电子数是________。

参考答案1.B2.A3.A4.D5.A6.C7.A8.B9.B10.C11.D12.D13.B14.A15.D16.(1)B(2)①正确②不正确③不正确(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体丁达尔效应(4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉17.(1)纯净物Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙18.(1)CO、SO(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓(3)只存在NO取适量溶液，加入足量