第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 学案 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）【使用说明】请同学们认真阅读课本45---46页，划出重要知识，独立规范完成导学稿内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记。A、B层全部掌握，带★的C层不做。各组学科组长按时收交，各组长督促落实，全部达标。结合课本知识独立思考，根据任务分配，做好交流讨论准备。【学习目标】1、知道水的离子积常数，2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。3、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。【重点、难点】水的离子积一、水的电离你能写出水的电离方程式吗？，Ｈ＋在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在，则电离方程式也可写成。二、水的离子积1、c(H+)×c(OH-)在一定下是个常数，叫做，符号，该数据可由测得也可以通过算求得。2、水的离子积常数kw=C(H＋)·C(OH－常温下：kw=3、影响Kw大小的因素是：观察下表并讨论不同温度下水的离子积常数t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0【自学指导】(1)从以上数据中发现什么递变规律？(2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？为什么？注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。影响因素：温度，Kw，水的电离程度。【探究交流】探究一：影响水的电离平衡的因素思考并讨论：水的电离平衡受哪些因素的影响？怎样影响？常温下：纯水加入少量盐酸加入少量NaOH加热c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较溶液的酸碱性探究二.溶液的酸碱性根据以上结果可以得知：酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1×10-7mol.L-1中性溶液c(H+)c(OH-)1×10-7mol.L-1思考：某溶液中c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？为什么？碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1×10-7mol.L-1【我的疑问】；【当堂训练】1．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、呈酸性B．水的离子积不变、呈中性C．水的离子积变小、呈碱性D．水的离子积变大、呈中性3.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：（）A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程★4.水电离出的c(H+)水电离出的c(OH-)酸电离出的c(H+)碱电离出的c(OH-)纯水0.1mol/L盐酸0.1mol/LNaOH【课后拓展】1.室温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离的c(OH－)为（）A．1．0×10－7mol·Ｌ－1B．1．0×10－6mol·Ｌ－1C．1．0×10－2mol·Ｌ－1D．1．0×10－12mol·Ｌ－12．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（） A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．mol/LD．C(OH－)无法确定3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （） A．C(H＋)随温度升高而降低 B．35℃时，C(H＋)>C(OH－) C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大4．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为 （） A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L C．1.0×10－2mol/L D．1.0×10－12mol/L5、如果25℃时，KW==1*10-14，100℃KW=1*10-12。这说明()A、100℃水的电离常数较大B、前者的C(H＋)较后者大C、水的电离过程是一个吸热过程D、KW和K无直接关系★6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―。某温度下，向pH==6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中