初中化学沪教版九年级下册第六章溶解现象【市一等奖】

新人教版九年级下册《金属的化学性质》2016年同步练习卷（3）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．铁是具有黑色光泽的金属B．铁能导电，电线都是铁制成的C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小D．铁有良好的延展性2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）A．铁的化学性质不活泼B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）A．铁有良好的导热性 B．铁资源丰富，价格低廉C．使食物中增加微量元素 D．铁在空气里不易生锈5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）A．保持铁制品洁净、干燥 B．在铁制品表面涂油C．在铁制品表面镀其他金属 D．提高铁制品中的含铁量6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（）A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面B．此反应中“曾青”是指硫酸铜C．此反应为置换反应D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS8．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断二、填空题9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式（胃液中含盐酸）10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1）；（2）．11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是．（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式．三、实验题12．将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同？若有不同，则A、B、C三处各有什么现象？13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡．（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针偏转．（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转．（填不或向右、向左）14．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将（填上升、下降或不变），此时试管内的压强（填大于、小于或等于）大气压．15．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸．用化学方程式表示其发生爆炸的原因：（1）；（2）．

新人教版九年级下册《金属的化学性质》2016年同步练习卷（3）参考答案与试题解析一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．铁是具有黑色光泽的金属B．铁能导电，电线都是铁制成的C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小D．铁有良好的延展性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料．【分析】A、铁是银白色的金属；B、大部分金属都有导电性，所以电线不都是铁制成的，比如铝线；C、钢是一种铁的合金，用钢铁来造轮船主要是因为钢铁硬度大；D、铁具有良好的延展性．【解答】解：A、铁是银白色的金属，故A错误；B、大部分金属都有导电性，所以电线不都是铁制成的，比如铝线，所以说“电线都是铁制成”是错误的，故B错误；C、钢是一种铁的合金，用钢铁来造轮船主要是因为钢铁硬度大，而不是铁的密度小，故C错误；D、铁具有良好的延展性，故D正确；故选D【点评】此题主要考查了铁的性质和用途，是初中化学常考的知识点．2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（）A．铁的化学性质不活泼B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】金属与金属材料．【分析】铁是化学性质比较活泼的金属，具有金属的一般性质，可以氧气、酸、盐的溶液等物质反应，可以据此答题．【解答】解：A、铁是一种比较活泼的金属，能够跟多种物质发生反应，故A错B、铁丝可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但是在空气中不能够燃烧，故B错C、铁在潮湿的空气中能够发生缓慢氧化生成氧化铁，故C对D、铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，而不是生成硫酸铁，故D错故选C【点评】熟练掌握铁的化学性质，知道铁在和酸及盐的溶液发生置换反应时生成的都是亚铁盐．3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（）A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】根据物质间的费用进行分析，金属与酸反应金属溶于酸而使溶液质量增加，金属与盐溶液反应溶液质量的变化取决于参加反应的金属的质量和反应后置换出的金属的质量，若参加反应的金属的质量大于生成的金属的质量，则溶液质量增加．【解答】解：A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，故A正确；B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5664参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，故B错误；C、铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，故C错误；D、铁与盐酸反应，铁溶于盐酸而使溶液质量增加，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算．4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（）A．铁有良好的导热性 B．铁资源丰富，价格低廉C．使食物中增加微量元素 D．铁在空气里不易生锈【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活健康．【分析】根据铁的生理功能判断．【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，用铁锅炒菜，能使食物中增加微量元素铁，“铁有良好的导热性、铁资源丰富，价格低廉、铁在空气里不易生锈”都不是主要原因．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（）A．保持铁制品洁净、干燥 B．在铁制品表面涂油C．在铁制品表面镀其他金属 D．提高铁制品中的含铁量【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．【解答】解：A、保持铁制品洁净、干燥能够防止生锈．错误；B、在铁制品表面涂油能够防止生锈．错误；C、在铁制品表面镀其他金属能够防止生锈．错误；D、提高铁制品中的含铁量不能防止生锈．正确．故选D．【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（）A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面B．此反应中“曾青”是指硫酸铜C．此反应为置换反应D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生【考点】反应类型的判定；金属活动性顺序及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜溶液反应的过程，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解答】解：将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，因此会看到铜覆盖在铁的表面，该反应是置换反应．该反应在常温下就可进行．故选D．【点评】记住金属活动性顺序表并会应用解决实际问题．7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大．【解答】解：在FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe2（SO4）3四种物质中，为了使各化合物中元素的质量分数的分子相同，则将化学式变形得6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4、3Fe2（SO4）3，因为（32+16×4）×9＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，故其原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞Fe2（SO4）3．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍然平衡 D．无法判断【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】学科交叉型．【分析】根据金属的化学性质，铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，使金属的质量减小，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，使金属铁球的质量增加．【解答】解：铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使金属的质量减小；铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每有56份的铁参加反应，生成64份质量的铜，使金属铁球的质量增加8份，从而使左边质量减小，右边质量增加，故杠杆会左端上翘，观察选项．故选A．【点评】本题结合物理知识考查了金属铁的化学性质，完成此题，可以根据物质间反应的质量关系进行．二、填空题9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（胃液中含盐酸）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．【解答】解：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A＞B＞C．（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．【解答】解：（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；故填：A＞B＞C；（2）金属B表面气泡比金属锌少，说明金属B与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属B的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“B是常见的金属”，B为金属铁；故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】金属活动顺序表中，位于H之前的金属可以与酸反应放出氢气，位于H之后的金属不能与酸发生置换反应．三、实验题12．（2003•长沙）将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同？若有不同，则A、B、C三处各有什么现象？【考点】探究金属锈蚀的条件．【分析】在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈．即铁生锈的条件：与水、氧气同时接触．必须先分析A、B、C三处铁钉有没有同时与水和氧气接触，有与水和氧气接触的部位，铁钉生锈，且接触越充分，生锈越严重．【解答】解：A、B、C三处，铁钉接触到的物质不同．A处铁钉和水、氧气的接触最充分，生锈且最严重；B处铁钉暴露在空气中，也会因为空气的氧气和少量水蒸气而发生锈蚀；C处铁钉浸没在植物油中，没有接触到水和氧气，不生锈．故答案是：不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有少量铁锈生成，C处无明显变化．【点评】该题很巧妙地考查了铁生锈的条件，将影响铁生锈的几个条件结合在一起，易于比较．13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡．（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针向右偏转．（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针向左偏转．（填不或向右、向左）【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料．【分析】根据金属与酸反应的化学方程式进行计算，可以从金属足量以及酸足量的角度进行分析完成．【解答】解：（1）两烧杯中锌粒均有剩余，则酸全部参加反应，设酸的质量是98，盐酸反应生成的氢气的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑73298x=x=Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑982可以看出盐酸生成的氢气质量比硫酸生成的氢气的质量多，故天平指针会指向硫酸一端，所以本题答案为：向右；（2）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为yZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24265y=y=可以看出镁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端，所以本题答案为：向左．【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量