【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题1第三单元溶液的配制及分析课件 苏教

第三单元溶液的配制及分析

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第三单元溶液的配制及分析基础自主梳理基础自主梳理清单一溶液组成的表示方法自我诊断1．判断下列说法是否正确：A．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋。(

)(2009年高考广东理基卷T20－B)B．500mL0.5mol·L－1的盐酸中，含有HCl分子的数目为0.25NA。(

)(2010年厦门模拟T12－A)C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋。(

)(2009年高考广东卷T3－C)D．将标准状况下22.4LHCl气体通入1L水中得到的盐酸浓度为1mol·L－1。(

)(2009年皖南联考T4－D)答案：A.×

B．×

C．×

D．×基础回归1．溶质的质量分数(1)概念：用_________占___________的百分比来表示溶液组成的物理量。2．物质的量浓度(1)概念：用____________________________________来表示溶液组成的物理量。(2)符号：____；常用单位：mol·L－1。(3)数学表达式：_______________。溶质质量溶液质量单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量c(B)(4)应用注意事项①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算。②体积的单位通常用升(L)。③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他特定组合。思考感悟1．将1molNa2O溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1吗？【提示】

1molNa2O溶于水生成2molNaOH，其溶质为NaOH而不是Na2O，当1L水中溶解2mol溶质NaOH时，其溶液的体积不一定是1L，故溶液的物质的量浓度不一定是1mol·L－1，也不一定是2mol·L－1。清单二一定物质的量浓度溶液的配制自我诊断2．判断下列说法是否正确：A．配制1000mL0.5mol·L－1NaOH溶液可用两个500mL的容量瓶代替。(

)(2010年常州模拟T7－A)B．NaOH不能直接放在托盘上称量。(

)C．可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。(

)D．可以用容量瓶直接配制480mLCuSO4溶液。(

)E．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。(

)答案：A.×

B．√

C．×

D．×

E．√基础回归1．主要仪器________________、_____、玻璃棒、_____、胶头滴管。2．容量瓶的使用(1)瓶上标注容量瓶上标有刻度线、__________和_____。(2)常见规格50mL、100mL、250mL、500mL等。托盘天平(或量筒)烧杯容量瓶温度(20℃)规格(3)使用注意意事项①容量瓶使使用前一一定要检检查_________。其操作作顺序为为：装水水盖塞→倒立观察察→正立→玻璃塞旋旋转_____→倒立观察察；②_____(填“能”或“不能”，下同)将固体或或浓溶液液直接在在容量瓶瓶中溶解解或稀释释；③_____作为反应应容器或或长期贮贮存溶液液的容器器；④_____加入过冷冷或过热热的液体体。是否漏水水180°°不能不能不能3．配制的的主要过过程计算→称量(或量取)→______________并冷却→移液→_______→定容→摇匀并装装瓶。用用图表示示为：溶解(或稀释)洗涤思考感悟悟2．实验室室需要450mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，应应怎样选选用容量量瓶？应应称取多多少克Na2CO3?【提示】选取500mL容量瓶，，称取5.3gNa2CO3。课堂互动讲练考点一关于物质的量浓度的计算4．溶液稀稀释和同同种溶质质的溶液液混合的的计算根据稀释释或混合合前后，，溶液中中溶质的的物质的的量总量量不变的的原理：：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混，可以计计算有关关的量。。(2010年高考四四川卷)标准状况况下VL氨气溶解解在1L水中(水的密度度近似为为1g/mL)，所得溶溶液的密密度为ρg/mL，质量分分数为w，物质的的量浓度度为cmol/L，则下列列关系中中不正确确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)例1【答案】A【点评】此类题目目，应紧紧扣定义义，熟记记公式，，注意变变形。跟踪训练练(随学随练练，轻松松夺冠)1．某氯化化镁溶液液的密度度为1.18g··cm－3，其中镁离子子的质量分数数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol考点二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析1．容量瓶的使使用方法和注注意事项(1)查漏容量瓶使用前前的第一步操操作是检查容容量瓶是否漏漏水。检查方法是：：加水盖塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋旋转180°→倒立→观察。(2)使用前用蒸馏馏水洗净，但但不能用待配配溶液润洗。。(3)不能将固体或或浓溶液直接接在容量瓶中中溶解或稀释释，容量瓶也也不能作为反反应容器或长长期贮存溶液液。能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小－偏低称量时间过长减小－向容量瓶注液时少量溅出减小－未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，水多用滴管吸出减小－定容摇匀后液面下降再加水－增大定容时仰视刻度线－增大砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容－减小定容时俯视读数－减小称量前小烧杯内有水－－不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降－－【特别提醒】1.在配制一定物物质的量浓度度的溶液时，，定容时加蒸蒸馏水，一旦旦超过刻度线线，要重新配配制。2．配制时完全全不需要计算算水的用量，，因此容量瓶瓶不必是干燥燥的，有少量量蒸馏水不影影响结果。3．定容时俯视视、仰视对结结果的影响(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体体积偏大，浓浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体体积偏小，浓浓度偏大。(2011年杭州模拟)实验室需要配配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步步骤填上适当当的文字，以以使整个操作作完整。(1)选择仪器。完完成本实验所所必需的仪器器有：托盘天天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯杯、玻璃棒、、________、________以及等质量的的两片滤纸。。(2)计算。配制该该溶液需称取取NaCl晶体________g。(3)称量。例2①天平调平之后后，应将天平平的游码调至至某个位置，，请在下图中中用一根竖线线标出游码左左边缘所处的的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将将药品倒入烧烧杯中。(4)溶解、冷却，，该步实验中中需要使用玻玻璃棒，目的的是___________________________。(5)转移、洗涤。。在转移时应应使用________引流，需要洗洗涤烧杯2～3次是为了________。(6)定容，摇匀。。(7)将配好的溶液液静置一段时时间后，倒入入指定的试剂剂瓶，并贴好好标签，注明明配制的时间间、溶液名称称及浓度。(8)在配制过程程中，某学学生观察定定容时液面面情况如图图所示，所所配溶液的的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【解析】配制480mL的0.50mol/L的NaCl溶液，必须须用500mL的容量瓶。。m(NaCl)＝0.50mol/L×0.5L×58.5g·mol－1＝14.625g(托盘天平精精确到0.1g)称取14.6g。用用托托盘盘天天平平称称量量时时，，物物品品放放在在左左盘盘，，配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的一一般般步步骤骤为为：：计计算算→称量量(或量量取取)→溶解解、、冷冷却却→转移移、、洗洗涤涤→定容容、、摇摇匀匀→装瓶贴签。定定容时仰视液液面会造成溶溶液体积偏大大，浓度偏低低。答案：：(1)500mL容量瓶瓶胶胶头滴滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速速NaCl溶解(5)玻璃棒保保证溶质全全部转移入入容量瓶中中(8)偏低跟踪训练(随学随练，，轻松夺冠冠)2．某同学帮帮助水质检检测站配制制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使使用。(1)该同学应选选择________mL的容量瓶。。(2)其操作步骤骤如图所示示，则如图图操作应在在下图中的的________(填选项字母母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称称取NaOH固体________g，用质量为为23.1g的烧杯放在在托盘天平平上称取所所需NaOH固体时，请请在附表中中选取所需需的砝码大大小________(填字母)，并在下图图中选出能能正确表示示游码位置置的选项________(填字母)。附表砝码码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对对所配制溶溶液的浓度度大小有何何影响？①转移完溶液液后未洗涤涤玻璃棒和和烧杯，浓浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原原来有少量量蒸馏水，，浓度会________________________________________________________________________。解析：(1)容量瓶的的规格相相对固定定，当所所配制溶溶液的体体积与容容量瓶规规格不相相符时，，应选择择规格比比所配制制溶液体体积稍大大的容量量瓶。(2)根据溶液液配制步步骤：计计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，结结合图示示步骤，，向容量量瓶中直直接加蒸蒸馏水的的操作应应在洗涤涤之后、、定容操操作之前前即在④与⑤之间。(3)计算时应应根据500mL溶液计算算NaOH的质量，，n(NaOH)＝c·V＝0.5mol·L－1×0.5L＝0.25mol，m(NaOH)＝0.25mol×40g·mol－1＝10.0g，因烧杯杯重23.1g，因此称称量时应应取用20g、10g的砝码，，然后把把游码调调节至3.1g位置，即即图c。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)①偏小②无影响实验专项探究配制一定定物质的的量浓度度的溶液液1．类型(1)液体稀释释：如浓浓硫酸配配制成一一定物质质的量浓浓度的稀稀硫酸。。(2)固体溶解解：如Na2CO3、NaCl加水溶解解形成一一定物质质的量浓浓度的溶溶液。【典例探究究】配制一定定物质的的量浓度度的溶液液是实验验室进行行科学研研究的重重要环节节。(1)若配制大大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪仪器只有有托盘天天平、量量筒、带带刻度的的烧杯、、玻璃棒棒，下列列可选用用的试剂剂是________(选填字母母序号)。A．氢氧化化钠固体体B．浓硫酸酸(98%)C．浓盐酸酸(37%)D．浓硝酸酸(63%)(2)下图是某某学生在在配制0.100mol··L－1的碳酸钠钠溶液100mL时，将第第一次洗洗涤液转转移到容容量瓶内内的操作作。该步操作作对所得得溶液浓浓度的影影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是是(可列举一一项原因因)___________________________________。(3)若配制(2)中溶液时时，使用用托盘天天平称取取碳酸钠钠，则与与计算量量一致吗吗？为什什么？____________________________________。(4)现用滴定定管准确确量取20.0mL0.100mol·L－1碳酸钠溶溶液，注注入锥形形瓶中滴滴加甲基基橙试剂剂2～3滴，此时时溶液呈呈________色。然后后将待测测稀盐酸酸注入洁洁净、干干燥的滴滴定管内内，记下下滴定管管内稀盐盐酸的初初始刻度度读数，，接着开开始向锥锥形瓶内内滴加盐盐酸。当当锥形瓶瓶内溶液液颜色突突变成________色时即达达到滴定定终点，，此时消消耗盐酸酸体积为为21.36mL，则待测测盐酸的的浓度为为________mol·L－1。【解析】(1)量筒可量量取B、C、D三种酸，，托盘天天平可称称量A(NaOH固体)。(3)配制100mL0.100mol·L－1的Na2CO3溶液，需需Na2CO31.06g，而托盘盘天平只只能精确确至0.1g，称取1.1gNa2CO3。(4)由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可得c(HCl)＝2×0.020L××0.100mol·L－1/0.02136L＝0.187mol··L－1。【答案】(1)ABCD(2)偏低以以下任一一项原因因都可：：①玻璃棒紧紧靠容量量瓶口，，造成洗洗涤液外外溢；②玻璃棒从从容量瓶瓶移出时时，残留留在玻璃璃棒上的的洗涤液液可能滴滴在瓶外外；③玻璃棒移移出后直直接放在在桌面上上，造成成残留洗洗涤液损损失(3)不一致。。因碳酸酸钠的计计算量为为1.06g，而托盘盘天平只只能精确确至0.1g，即称取取碳酸钠钠1.1g(4)黄橙0.187达标突破训练解题方法法指导（（1）——化学计算算中的几几种常用用方法1．差量法法差量法解题的的关键是准确确找出反应方方程式中的差差量(理论差量)和发生反应的的差量(实际差量)，这些差量常常常是反应前前后同一物态态(固态、液态或或气态)、同一物理量量(质量、体积、、物质的量)的差量或相当当量，选准差差量进行计算算会提高效率率。遇到下列列情形，可尝尝试用“差量法”解题：(1)反应前后固体体或液体的质质量发生变化化；(2)反应前后气体体的压强、密密度、物质的的量、体积等等发生变化。。(2009年高考上海卷卷改编题)臭氧层是地球球生命的保护护神，臭氧比比氧气具有更更强的氧化性性。实验室可可将氧气通过过高压放电管管来制取臭氧氧：3O2放电2O3(1)若在上述反应应中有30%的氧气转化为为臭氧，所得得混合气的平平均摩尔质量量为________g/mol(保留一位小数数)。(2)将8L氧气通过放电电管后，恢复复到原状况，，得到气体6.5L，其中臭氧为为________L。例1【答案】(1)35.6(2)3跟踪训练(随学随练，轻轻松夺冠)1．现有KCl和KBr的混合物3.87g。将混合物全全部溶于水，，并加入过量量的AgNO3溶液，充分反反应后产生6.63g沉淀物，则原原混合物中钾钾元素的质量量分数为多少少？解析：沉淀的质量与与原混合物的的质量差值为为6.63g－3.87g＝2.76g，根据反应方方程式：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3和KBr＋AgNO3===AgBr↓＋KNO3，答案：40.3%2．极值法(1)极值法的含义义极值法是采用用极限思维方方式解决一些些模糊问题的的解题技巧。。它是将题设设构造为问题题的两个极端端，然后依据据有关化学知知识确定所需需反应物或生生成物的量值值，进行判断断分析，求得得结果。(2)极值法解题的的基本思路极值法解题有有三个基本思思路：①把可逆反应假假设成向左或或向右进行的的完全反应。。②把混合物假设设成纯净物。。③把平行反应分分别假设成单单一反应。(3)极值法解题的的关键紧扣题设的可可能趋势，选选好极端假设设的落点。(4)极值法解题的的优点极值法解题的的优点是将某某些复杂的、、难以分析清清楚的化学问问题假设为极极值问题，使使解题过程简简化，解题思思路清晰，把把问题化繁为为简，由难变变易，从而提提高了解题速速度。某碱金属单质质与其普通氧氧化物的混合合物共1.40g，与足量水完完全反应后生生成1.79g碱，此碱金属属可能是()A．NaB．KC．RbD．Li【解析】将1.40g混合物假设成成纯品(碱金属或氧化化物)，即可很快计计算出碱金属属相对原子质质量的取值范范围，以确定定是哪一种碱碱金属。假定1.40g物质全全部是是碱金金属单单质R例2则：R～ROHΔmMR17－1.40g则MR＝61假定1.40g物质全全部是是碱金金属氧氧化物物R2O则：R2O～2ROHΔm2MR＋1618－1.40g则MR＝24.3既然1.40g物质是是R和R2O的混合合物，，则R的相对对原子子质量量应介介于24.3～61之间。。题中中已指指明R是碱金金属，，相对对原子子质量量介于于24.3～61之间的的碱金金属只只有钾钾。【答案】B跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)2．(2011年赤峰峰第一一次模模拟)已知25℃℃下，0.1mol/L某二元元酸(H2A)溶液的的pH大于1，其酸酸式盐盐NaHA溶液的的pH小于7。取等等体积积的H2A溶液和和NaOH溶液混混合后后，所所得溶溶液的的pH等于7，则酸酸溶液液与碱碱溶液液的物物质的的量浓浓度之之比是是()A．小于于0.5B．等于于0.5C．大于于0.5且小于于1D．大大于于1且小小于于2解析析：：选C。此此题题可可采采用用极极值值法法。。若若c(H2A)∶∶c(NaOH)＝1∶∶1，则则完完全全生生成成NaHA，其其溶溶液液pH<7；若若c(H2A)∶∶c(NaOH)