【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题12第二单元物质的检验、分离和提纯课件 苏教

第二单元物质的检验、分离和提纯

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第二单元物质的检验、分离和提纯基础自主梳理基础自主梳理清单一常见离子的检验自我诊断1．判断下列说法是否正确：A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3。(

)(2010年高考江苏卷T10－A)B．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋。(

)(2010年高考天津卷T3－A)C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3。(

)(2010年高考天津卷T3－B)D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在。(

)(2010年苏州调研T8－A)E．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在。(

)(2010年金华调研T8－C)答案：A.×

B．×

C．×

D．×

E．×基础回归1．常见阳离子的检验离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式H＋(1)紫色石蕊试液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊试液变__(2)有_______产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2ONH浓_______溶液加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl(气态)产生____或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋OH－

NH3↑＋H2ONH3＋HCl===NH4Cl红无色气体NaOH白烟Na＋、K＋用铂丝蘸取少量的试样(溶液或固体)在酒精灯火焰中灼烧，若出现____火焰，则含有Na＋；透过蓝色钴玻璃若看到______火焰，则含有K＋Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸加入SO后，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2＋＋SO===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变成______Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3紫色黄色红褐色Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成______沉淀(2)溶液变成_______Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3Al3＋NaOH溶液加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，过量时沉淀______；该沉淀也溶于盐酸Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O红褐色血红色溶解2．常见阴离子的检验离子使用的试剂反应现象有关的反应方程式Cl－AgNO3溶液、稀HNO3加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生______沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4层呈橙红色(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2浅黄色黄色蓝浑浊BaCl2溶液、稀盐酸清单单二二常常见见气气体体的的检检验验自我我诊诊断断2．有有一一无无色色气气体体(可能能由由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的的一一种种或或几几种种组组成成)，如如图图所所示示，，通通过过洗洗气气瓶瓶，，发发现现气气体体减减少少一一部部分分体体积积，，通通过过干干燥燥管管后后气气体体呈呈红红棕棕色色，，再再将将该该气气体体适适量量地地通通入入盛盛满满水水倒倒立立于于水水槽槽的的试试管管内内，，发发现现倒倒立立的的试试管管内内水水位位下下降降后后又又缓缓慢慢上上升升，，最最后后试试管管内内仍仍为为一一满满试试管管液液体体。。由此判断断：(1)干燥管内内的固体体是________(填化学式式，下同同)。(2)原气体中中一定有有____________。(3)原气体中中一定没没有________________。(4)从浓硫酸酸洗气瓶瓶中出来来的气体体为________，其气体体体积比比为________。答案：(1)Na2O2(2)NH3、CO2、NO(3)O2、HCl、NO2、H2、N2(4)CO2、NO3∶2基础回归气体检验方法和现象化学方程式H2(1)纯氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产物通入石灰水无变化(2)点燃不纯的氢气有______2H2＋O22H2OCO2通入澄清石灰水时石灰水变_____CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OO2使带火星的木条______C＋O2CO2Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变为蓝色Cl2＋2KI===2KCl＋I2爆鸣声浑浊复燃HCl硝酸银溶液吸收HCl气体后，产生白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3SO2(1)能使品红溶液_____(加热后红色复现)(2)使澄清石灰水变浑浊SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2ONO在空气中迅速变为_____色2NO＋O2===2NO2NO2红棕色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝(但不与AgNO3溶液反应)4NO2＋2KI===2NO＋2KNO3＋I2NH3(1)能使湿润的红色石蕊试纸变____(2)用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生______(1)NH3H2O

NH3·H2O

NH＋OH－(2)NH3＋HCl===NH4ClCO(1)点燃，安静燃烧，火焰呈蓝色；燃烧后产生的气体使澄清石灰水变浑浊(2)通过灼热的氧化铜时，黑色固体变为红色，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体(1)2CO＋O22CO2(2)CuO＋COCu＋CO2褪色红棕蓝白烟清单三物物质的分离离和提纯自我诊断3．(2011年青岛模拟拟)为提纯下列列物质(括号内的物物质是杂质质)，所选用的的除杂试剂剂和分离方方法都正确确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤答案：C基础回归1．物质分离离、提纯的的区别(1)物质的分离离即将混合物物中的各组组分____开来，获得得______并分别保留留。(2)混合物的提提纯即将混合物物中的杂质质除去而使使__________达到一定纯纯度，保留留下来，又又叫混合物物的净化或或_____。2．常见物质质的分离、、提纯方法法分离纯净物目标物质除杂方法适用范围装置注意事项过滤过滤是把_________________进行分离的方法(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁(2)若滤液浑浊，需___________(3)玻璃棒作用：___________________蒸发结晶蒸发适用于固体溶质和液体(溶剂)的分离。结晶常用方法有蒸发结晶和冷却结晶(1)蒸发时玻璃棒作用：_____________________________________________(2)当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干蒸馏适用于两种____不同的_____的液体的分离(1)蒸馏烧瓶中放少量_________，防止暴沸(2)温度计水银球在____________处(3)冷凝管中水流方向：_______方向相反(4)烧瓶中盛放液体体积不能超过其容积的不溶性固体体和液体重新过滤引流，防止止液体外溅溅搅拌，防止止局部温度度过高造成成液体飞溅溅沸点互溶沸石烧瓶支管口口与气流方法适用范围装置注意事项萃取、分液萃取是利用溶质在___________不同溶剂中______不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液是把__________液体分开的操作(1)萃取剂符合的条件：和原溶剂不反应、溶质在萃取剂中溶解度大、和原溶剂互不相溶(2)分液时要将分液漏斗的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，目的是：____________________________________(3)下层液体从______流出，上层液体从_______倒出互不相溶的的溶解度互不相溶的的保持内外压压强相同，，保证液体体顺利滴下下下口上口课堂互动讲练考点一鉴别题类型归纳类型方法举例只用一种试剂鉴别选择反应后产生不同现象的试剂。常选的阴离子有：OH－、Cl－SO2－4、CO2－3、S2－、I－，阳离子有：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋4，常选的试剂有溴水、新制Cu(OH)2悬浊液等。①NaCl、NH4Cl、MgCl2、AlCl3溶液②NaHCO3、Na2S2O3、Na2SiO3、NaAlO2、Na2SO3溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④KOH、HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤NaNO3、NH3·H2O、BaCl2、Na2S、KI溶液⑥Ba(OH)2、AlCl3、CH3COOH、NaCl、CaCl2溶液⑦甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑧正己烷、1­己烯、苯酚溶液、1­己醇、NaOH溶液、CCl4不用任何试剂鉴别两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断①盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液②AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液③(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断①Na2CO3溶液、稀盐酸②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAlO2溶液、稀盐酸④Ba(OH)2溶液、H3PO4溶液⑤AgNO3溶液、NH3·H2O通过颜色判断CuCl2、NaOH、Na2SO4溶液任选试剂鉴别从反应的不同现象来判断①H2、CO、CO2、O2、CH4、Cl2②乙醛、乙醇、苯酚钠溶液、乙酸乙酯下列各组溶溶液均为浓浓度较大的的溶液，其其中在不用用其他试剂剂也不进行行焰色反应应实验的条条件下无法法鉴别出来来的一组是是()A．K2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2B．Na2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HClC．BaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3D．CuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4例1【解析】A中，根据K2CO3溶液与盐酸酸互滴过程程中虽然都都有气体产产生，但现现象不同的的特点可以以将它们鉴鉴别出来，，然后将K2CO3溶液加入剩剩余的两份份溶液中，，有沉淀产产生的即为为Ba(OH)2，另一种为为KOH。B中，根据Na2S2O3与NaHSO4、HCl反应都产生生气体和沉沉淀的特点点，可以鉴鉴别出Na2S2O3，同时鉴别别出BaCl2，然后用BaCl2即可将NaHSO4和HCl鉴别出来。。D中，CuSO4溶液为蓝色色，可以首首先鉴别出出来。然后后根据CuSO4与Na2S生成黑色沉沉淀的特点点，可用CuSO4溶液鉴别出出Na2C中物质无特别物理性质，根据AgNO3溶液与BaCl2、Na2SO4溶液反应都有沉淀生成的特点可以鉴别出AgNO3溶液，根据NaNO3与其他溶液都不反应的特点可以鉴别出NaNO3，但BaCl2、Na2SO4之间无法鉴别。【答案】

C跟踪训练(随学随练，，轻松夺冠冠)1．六个未贴贴标签的试试剂瓶中分分别装有以以下稀溶液液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同学想不不用其他试试剂，仅通通过用试管管取少量上上述溶液进进行两两混混合实验而而给试剂瓶瓶贴上正确确的标签，，他能成功功吗？________(填“能”或或“不能””)。(2)实验中发现现，有一组组在混合时时，随着试试剂滴加的的顺序不同同而出现明明显不同的的现象，该该组是________；有一组在在混合时，，随着试剂剂滴加后的的时间不同同而出现明明显不同的的现象，该该组是____________，其中涉及氧氧化还原反应应的化学方程程式为：______________________。(3)鉴别后，该同同学又用FeSO4做了三个体现现Fe2＋还原性的实实验，每次加加入上述两种种已鉴别的物物质的溶液与与其混合。试试写出其中两两个反应的离离子方程式_________________________、_________________________。(4)实际上实验室室配制的FeSO4溶液不能长期期保存，短期期保存时可在在FeSO4溶液配制时加加入少量的上上述________(填编号号)防止水水解，，若能能再加加上______解析：：如果不不用其其他试试剂将将几种种物质质鉴别别出来来，首首先可可以通通过颜颜色将将FeSO4区别出出来，，然后后利用用FeSO4将BaCl2(白色沉沉淀)和NaOH(白色沉沉淀，，迅速速变为为灰绿绿色，，最终终变为为红褐褐色)鉴别出出来。。再利利用BaCl2和NaOH分别鉴鉴别出出H2SO4和Al(NO3)3，没有有现象象的物物质为为H2O2。在上上述混混合中中，NaOH和需要加加入氧氧化剂剂，无无论在在酸性性还是是在碱碱性条条件下下H2O2都具有有氧化化性，，NO－3在酸性性条件件下具具有氧氧化性性。FeSO4溶液因因为水水解和和具有有还原原性而而不易易保存存，可可以加加入H2SO4抑制其其水解解，加加入还还原性性铁粉粉(铁钉)防止其其被氧氧化。。答案：：(1)能(2)⑤和⑥①和⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋＋4OH－＋＋H2O2===2Fe(OH)3↓(以上上任任写写两两组组)(4)②几枚枚铁铁钉钉1．加热法法混合物中中混有热热稳定性性差的物物质时，，可直接接加热，，使热稳稳定性差差的物质质分解而而分离出出去。例例如：食食盐中混混有氯化化铵，纯纯碱中混混有小苏苏打等均均可直接接加热除除去杂质质。考点二物质的分离和提纯的常用化学方法2．沉淀法法在混合物物中加入入某试剂剂，使其其中一种种以沉淀淀形式分分离出去去的方法法。使用用该方法法一定要要注意不不能引入入新的杂杂质。若若使用多多种试剂剂将溶液液中不同同微粒逐逐步沉淀淀时，应应注意后后加试剂剂能将前前面所加加试剂的的过量部部分除去去，最后后加的试试剂不引引入新的的杂质。。例如：：加适量量BaCl2溶液可除除去NaCl中混有的的Na2SO4。3．转化法法不能通过过一次反反应达到到分离的的目的时时，要经经过转化化为其他他物质再再分离，，然后再再将转化化物质恢恢复为原原物质。。例如：：分离Fe3＋和Al3＋时，可加加入过量量的NaOH溶液，生生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后后，分别别再加盐盐酸重新新生成Fe3＋和Al3＋。注意转转化过程程中尽量量减少被被分离物物质的损损失，而而且转化化物质要要易恢复复为原物物质。4．酸碱碱法被提纯纯物质质不与与酸、、碱反反应，，而杂杂质可可与酸酸、碱碱发生生反应应，用用酸、、碱作作除杂杂试剂剂。例例如：：用盐盐酸除除去SiO2中的石石灰石石，用用氢氧氧化钠钠溶液液除去去铁粉粉中的的铝粉粉等。。5．氧化化还原原法(1)对混合合物中中混有有的还还原性性杂质质，可可加入入适当当的氧氧化剂剂将其其氧化化为被被提纯纯物质质。例例如：：将氯氯水滴滴入混混有FeCl2的FeCl3溶液中中，除除去FeCl2杂质。。(2)对混合合物中中混有有的氧氧化性性杂质质，可可加入入适当当的还还原剂剂将其其还原原为被被提纯纯物质质。例例如：：将过过量铁铁粉加加入混混有FeCl3的FeCl2溶液中中，振振荡过过滤，，可除除去FeCl3杂质。。6．调节pH法通过加入试试剂来调节节溶液的pH，使溶液中中某组分沉沉淀而分离离的方法。。一般加入入相应的难难溶或微溶溶物来调节节。例如：在CaCl2溶液中含有有FeCl3杂质，由于于三氯化铁铁的水解，，所以溶液液是酸性溶溶液，就可可采用调节节溶液pH的方方法法将将Fe3＋沉淀淀出出去去，，为为此此，，可可向向溶溶液液中中加加氧氧化化钙钙或或氢氢氧氧化化钙钙或或碳碳酸酸钙钙等等。。7．电电解解法法此法法利利用用电电解解原原理理来来分分离离、、提提纯纯物物质质，，如如电电解解精精炼炼铜铜，，将将粗粗铜铜作作阳阳极极，，精精铜铜作作阴阴极极，，电电解解液液为为含含铜铜离离子子的的溶溶液液，，通通直直流流电电，，粗粗铜铜及及比比铜铜活活泼泼的的杂杂质质金金属属失失电电子子，，在在阴阴极极只只有有铜铜离离子子得得电电子子析析出出，，从从而而提提纯纯了了铜铜。。【特别别提提醒醒】分离离提提纯纯的的基基本本原原则则：：(1)引入入的的试试剂剂一一般般只只跟跟杂杂质质反反应应；；(2)后续续试试剂剂应应能能除除去去过过量量的的前前一一试试剂剂；；(3)不引引入入新新杂杂质质；；(研究究物物质质的的性性质质时时，，首首先先要要分分离离提提纯纯物物质质，，对对物物质质进进行行分分离离提提纯纯是是化化学学实实验验的的重重要要内内容容。。Ⅰ.现需要纯净的的氯化钠溶液液，但实验室室中只有混有有硫酸钠、碳碳酸氢铵的氯氯化钠固体。。某同学设计计了一个除去去杂质获得纯纯净氯化钠溶溶液的实验方方案：例2(1)操作①中发生生反应的化学学方程式是：：_____________________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用用硝酸钡溶液液__________________________(填“能”或““不能”)。如果能，下下一空不需要要回答；如果果不能，请说说明理由______________。(3)操作③的目的的是_________________。(4)操作④的目的的是_______________。Ⅱ.为提纯纯某Fe2O3样品(主要杂杂质有有SiO2、Al2O3)，参照照上述述实验验操作作，请请设计计一种种以框框图形形式表表示的的实验验方案案(注明物物质和和操作作)。【解析】NH4HCO3可通过过加热热分解解而除除去；；Na2SO4中的SO2－4可通过过加入入BaCl2溶液除除去。。Fe2O3是碱性性氧化化物，，SiO2是酸性性氧化化物，，Al2O3是两性性氧化化物，，可根根据它它们的的性质质差别别进行行分离离。Ⅱ.【思维拓拓展】在使用用化学学试剂剂除去去混合合物中中的杂杂质时时，必必须做做到“除杂务务尽跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)2．某学学校化化学兴兴趣小小组为为探索索金属属回收收物的的综合合利用用，专专门设设计实实验用用含有有铝、、铁、、铜的的合金金制取取纯净净的氯氯化铝铝溶液液、绿绿矾晶晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体体(CuSO4·5H2O)，其实验方方案如下：：请回答下列列问题：(1)过滤用的玻玻璃仪器有有__________________________。(2)在滤液C转化为沉淀淀Ⅱ的过程中盐盐酸的用量量不易控制