【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第一讲 原子结构与元素周期律课件

“重视基础、突出综合、注重能力”是化学基本理论命题的特点，在近几年的高考试题中，几乎每年的试题都涵盖了所有的基本理论的重点和考点．其热点内容主要包括物质结构理论(原子结构、分子结构与化学键)、元素周期律、溶液中的离子反应(电离平衡、水解平衡)、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡．复习本部分内容时，应予以高度重视，要立足于中学化学教材，注意对有关理论知识的理解和应用，弄清知识的适用范围，形成知识网络，具体建议为：1．把握难度、夯实基础、消除盲点进入二轮复习后，我们更要关注考试大纲的变化，研究历年高考试题，调整好二轮复习的难度，提高最后阶段复习备考的针对性和时效性，可以从以下三个方面来夯实基础：

(1)加强基础题型的训练，对主流题型和易错题型要理清解题思路，归纳解题方法．

(2)重视语言文字表达能力的训练．

(3)强化回归课本和考纲，重视前期复习中出现的知识漏洞，通过课本和大纲找出错误的原因及纠错的方法，充分发挥课本和考纲在高考备考复习中的作用．2．紧扣“三点”、总结规律、构建能力二轮复习中，学生面对“考点”广、“热点”多、“错点”频，而复习时间却十分有限，若处处平均使用力量既不可取，也不可能，因此，学生应当从认知的实际出发，舍得在“热点”上花时间，“错点”上下功夫，才能对知识的运用统摄自如．3．研读标准、精练考题、提升实力高考试题的评分标准和细则，是我们进行二轮复习的重要素材，以评分标准和细则为素材，精练考题，从练习中把握规范的叙述方式，理解答题的一般要求，掌握审题的技巧，从而把握得分途径，是实现在高考中获得高分的有效手段．1．了解原子的结构及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系．2．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律．3．掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用．4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物的性质)的递变规律与原子结构的关系，以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系．1．(1)在1H、2H、3H、35Cl、37Cl五种粒子中，包含

种元素，

种核素，其中互为同位素的是

或

.(2)37Cl中质子数为

，中子数为

，质量数为

，核外电子数为

.两535Cl与37Cl172037171H、2H与3H2．在Na、Al、Fe、Ne、Si、Br六种元素中：：(1)属于短周期元元素的是，属于长周期期元素的是，属于主族元元素的是.(2)处于金属元素素和非金属元元素分界线附附近的元素是是，它在元素周期期表中的位置置：．Na、Al、Si、NeFe、BrNa、Al、Si、BrSi第3周期、第ⅣA族3．第3周期元素性质质的递变规律律(1)Na、Mg、Al的金属性由强强到弱的顺序序：，最高价氧化物对对应水化物的的碱性由强到到弱的顺序为为：.(2)Si、P、S、Cl的非金属性由由强到弱的顺顺序为：，单质与H2化合由易到难难的顺序：.气态氢化物稳稳定性由强到到弱的顺序为为：.最高价氧化物物对应水化物物的酸性由强强到弱的顺序序为：.Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Cl>S>P>SiCl2>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO34．卤族元素(F、Cl、Br、I)性质的递变规规律(1)单质与氢气化化合由易到难难的顺序：.(2)气态氢化物的的稳定性由强强到弱的顺序序：.(3)阴离子的还原原性由强到弱弱的顺序：.F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HII－>Br－>Cl－>F－用“√””或“×”判断下列高高考选选项的的正误误．1．(2010·全国卷卷ⅠT6－C)酸性：：HClO4＞H2SO4＞H3PO4(√)2．(2010·陕西高高考T7－C)在氮原原子中中，质质子数数为7而中子子数不一一定为为7(√√)3．(2010·山东高高考T11－C)第三周周期非非金属属元素素含氧氧酸的的酸性从从左到到右依依次增增强(×)4．(2010·福建高高考T8－D)从HF、HCl、HBr、HI酸性递递增的的事实，推推出F、Cl、Br、I的非金金属性性递增增的规规律(×)5．(2010·四川高高考T8－A)原子最最外层层电子子数为为2的元素素一定定处于周周期表表ⅡA族(×)6．(2009·广东高高考T1－B)Pt和Pt的中子子数相相同，，互称称为同位位素(×)2027819878一、等等电子子数微微粒1．“10电子”的微粒粒分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH－三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH-2+42．“18电子”的微粒粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18电子F2、HClO、HS－三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F其他C2H6、CH3OH2-2(1)10电子的的微粒粒之间间满足足下列列转化化关系系：则A、B、C、D一定为为NH、OH－、NH3和H2O，此转转化关关系常常用于于含10电子微微粒的的推断断．+4二、元元素金金属性性、非非金属属性强强弱的的比较较1．金属属性强强弱的的比较较(1)根据元元素在在周期期表或或金属属活动动性顺顺序中中的位位置；；(2)根据金金属与与盐溶溶液的的置换换反应应；(3)根据原原电池池的正正负极极；(4)根据金金属与与H2O(或酸)反应置置换出出氢的的难易易；(5)根据最最高价价氧化化物对对应的的水化化物的的碱性性强弱弱．2．非金金属性性强弱弱的比比较(1)依据非非金属属之间间的置置换反反应如2F2＋2H2O===4HF＋O2，则非非金属属性F＞O.(2)依据非非金属属单质质与H2化合的的难易易(或生成成氢化化物的的稳定定程度)，如稳稳定性性：HF＞HCl＞HBr＞HI，非金金属性性：F＞Cl＞Br＞I.(3)依据最最高价价氧化化物对对应的的水化化物的的酸性性强弱弱，如如酸性性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，非非金金属属性性Si＜P＜S.判断断元元素素的的金金属属性性或或非非金金属属性性强强弱弱的的实实质质是是看看其其对对应应的的原原子子失失去去或或得得到到电电子子的的难难易易程程度度，，与与得得失失电电子子的的数数目目没没有有直直接接关关系系，，并并不不是是得得失失电电子子的的数数目目越越多多越越活活泼泼，，如如Na和Al.三、、元元素素推推断断的的常常见见突突破破口口1．短短周周期期元元素素的的原原子子结结构构的的特特殊殊性性(1)原子子核核中中无无中中子子的的原原子子：：H.(2)最外外层层有有1个电电子子的的元元素素：：H、Li、Na.(3)最外外层层有有2个电电子子的的元元素素：：He、Be、Mg.(4)最外外层层电电子子数数等等于于次次外外层层电电子子数数的的元元素素：：Be、Ar.(5)最外外层层电电子子数数是是次次外外层层电电子子数数2倍的的元元素素：：C；是是次次外外层层电子子数数3倍的的元元素素：：O；是是次次外外层层电电子子数数4倍的的元元素素：：Ne.(6)最外外层层是是内内层层电电子子数数一一半半的的元元素素：：Li、P.(7)电子子层层数数与与最最外外层层电电子子数数相相等等的的元元素素：：H、Be、Al.(8)电子子总总数数为为最最外外层层电电子子数数2倍的的元元素素：：Be.(9)次外外层层电电子子数数是是最最外外层层电电子子数数2倍的的元元素素：：Li、Si.2．1～20元素素中中某某些些元元素素的的性性质质的的特特殊殊性性(1)原子子半半径径最最大大的的是是K，最最小小的的是是H.(2)单质质硬硬度度最最大大的的，，熔熔、、沸沸点点最最高高的的，，形形成成化化合合物物品品种种最多多的的，，正正负负化化合合价价代代数数和和为为零零且且气气态态氢氢化化合合物物中中含含氢氢百百分分率率最最高高的的元元素素都都是是C.(3)气体体密密度度最最小小的的，，原原子子核核中中只只有有质质子子没没有有中中子子的的，，原原子序序数数、、电电子子层层数数、、最最外外层层电电子子数数三三者者均均相相等等的的都都是是H.(4)气态态氢氢化化物物最最稳稳定定的的，，只只有有负负价价而而无无正正价价的的是是F.(5)最高高价价氧氧化化物物水水化化物物酸酸性性最最强强的的是是Cl，碱碱性性最最强强的的是是K.(6)气态态氢氢化化物物在在水水中中的的溶溶解解度度最最大大，，其其水水溶溶液液呈呈现现碱碱性性的是N.(7)单质和其其最高价价氧化物物都是原原子晶体体的是Si.(8)具有两性性的元素素是Al、Be.(9)最轻的金金属是Li.元素及其其化合物物中特殊殊性质与与颜色也也是元素素推断的的重要突突破口，，如单质质是黄绿绿色的气气体的元元素是Cl；元素的的气态氢氢化物和和它的最最高价氧氧化物的的水化物物能起化化合反应应的元素素是N、能起氧氧化还原原反应的的元素是是S.(2010·广东高考考)短周期金金属元素素甲～戊在元元素周期期表中的的相对位位置如右右表所示示．下列判断断正确的的是()A．原子半半径：丙丙＜丁＜＜戊B．金属性性：甲＞＞丙C．氢氧化化物碱性性：丙＞＞丁＞戊戊D．最外层层电子数数：甲＞＞乙[思路点拨拨][解析]本题考查查元素周周期表和和元素周周期律，，意在考考查考生生对元素素周期律律的理解解和应用用能力．．根据同同周期元元素从左左到右原原子半径径逐渐减减小，则则原子半半径：丙丙>丁>戊，A项错误；；根据同同主族元元素从上上到下元元素的金金属性逐逐渐增强强，则金金属性：：甲<丙，B项错误；；根据同同周期元元素从左左到右元元素的金金属性逐逐渐减弱弱，则金金属性：：丙>丁>戊，由于于元素的的金属性性越强，，其氢氧氧化物碱碱性越强强，故氢氢氧化物物的碱性性：丙>丁>戊，C项正确；根根据同周期期元素从左左到右，原原子的最外外层电子数数逐渐增多多，则最外外层电子数数：甲<乙，D项错误．[答案]C微粒半径大大小判断的的“三看”一看电子层层数：微粒粒半径大小小比较首先先看电子层层数，相同同条件下，，电子层数数越多，半半径越大.二看核电荷荷数：电子子层数相同同的不同微微粒，半径径大小比较较看核电荷荷数，在相相同条件下下，核电荷荷数越多，，半径越小小.三看最外层层电子数：：若微粒电电子层数与与核电荷数数都相同，，再比较不不同微粒的的最外层电电子数，最最外层电子子数越多，，半径越大大.(2010·东城模拟)短周期元素素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主主族，Y、Z位于同一周周期．X原子的最外外层电子数数是其电子子层数的3倍，Z原子的核外外电子数比比Y原子少1.下列比较正正确的是()A．元素非金金属性：Z＞Y＞XB．最高价氧氧化物对应应水化物的的酸性：Z＞YC．原子半径径：Z＜Y＜XD．气态氢化化物的稳定定性：Z＜Y＜X解析：根据题设条条件可推知知X为O，Y为S，Z为P.选项A，元素非金金属性：O＞S＞P.选项B，最高价氧氧化物对应应水化物的的酸性：H2SO4＞H3PO4.选项C，原子半径径：P＞S＞O.选项D，气态氢化化物的稳定定性：H2O＞H2S＞PH3.答案：D(2010·四川高考)短周期元素素形成的常常见非金属属固体单质质A与常见金属属单质B，在加热条条件下反应应生成化合合物C，C与水反应生生成白色沉沉淀D和气体E，D既能溶于强强酸，也能能溶于强碱碱．E在足量空气气中燃烧产产生刺激性性气体G，G在大气中能能导致酸雨雨的形成．．E被足量氢氧氧化钠溶液液吸收得到到无色溶液液F.溶液F在空气中长长期放置发发生反应，，生成物之之一为H.H与过氧化钠钠的结构和和化学性质质相似，其其溶液显黄黄色．请回答下列列问题：(1)组成单质A的元素位于于周期表中中第_____周期，第_____族．(2)B与氢氧化钠钠溶液反应应的化学方方程式为：：________________________.(3)G与氯酸钠在在酸性条件件下反应可可生成消毒毒杀菌剂二二氧化氯．该反应应的氧化产产物为__________，当生成2mol二氧化氯时时，转移电电子________mol.(4)溶液F在空气中长长期放置生生成H的化学反应应方程式为为：_______________________________________________.(5)H的溶液与稀稀硫酸反应应产生的现现象为_______________．[思路点拨][解析]该题的推断断突破口是是D和G，易推知D为Al(OH)3；由G能导致酸雨雨的形成可可知G为SO2，故E为H2S；可推出C为Al2S3，A、B分别为S、Al，F为Na2S，H为Na2S2.(1)S元素位于第第三周期，，第ⅥA族．(2)B为Al，铝与氢氧氧化钠溶液液反应生成成NaAlO2和H2.(3)G为SO2，可以被氯氯酸钠氧化化为硫酸钠钠；反应中中氯的化合合价由＋5降低为＋4，故生成2mol二氧化氯时时，转移的的电子数为为2mol.(4)Na2S溶液在空气气中长期放放置，被氧氧气氧化为为Na2S2.(5)Na2S2中S显－1价，在稀硫硫酸中发生生歧化反应应，生成H2S和S.[答案](1)三ⅥA(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4)2(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)(5)除本题的Al2S3外，还有哪哪些物质遇遇水强烈水水解，并产产生沉淀、、放出气体体？提示：还有CaC2和Mg3