初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习（市一等奖）

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（广西河池市南丹县里湖瑶族乡民族中学）一、选择题1．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水2．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量3．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐4．欲配制100kg溶质质量分数为%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为（）A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．92.9kg5．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒6．要使如图装置中的红墨水向左移动，使用的胶头滴管中的液体和广口瓶中的固体可以是（）A．水和硝酸铵 B．盐酸和石灰石 C．水和氯化钠 D．水和氢氧化钠7．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜B．t2℃C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法9．某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作，其中错误的是（）A．取一定量的NaCl B．称取3gNaClC．量取47mL水D．溶解10．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．下列说法中不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B．用100ml量筒量取90ml的水C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11．溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小12．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗发精洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污13．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g14．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液二、填空简答题（50分）16．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与、、三个因素有关．17．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．图1是KNO3的溶解度曲线．（1）从图1溶解度曲线可以得到的信息是（任写一条）．（2）小明参照图2在20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是．上述实验过程中属于不饱和溶液的是．D中溶液的溶质质量分数是．18．如图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图．据图回答下列问题：（1）饮料成分中属于溶质的是（选填物质编号）（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明的减小导致气体的溶解度减小；饮用饮料后的打嗝现象，说明气体的溶解度还与有关．19．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示现象．请回答：（1）t℃时试管中的溶液是饱和溶液；要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是、．（2）图2中b表示的是（填甲或乙）物质的溶解度曲线．若希望B试管中有固体析出，最好的办法是；（3）若已知25℃时，甲物质的溶解度是42g，那么在142g甲物质的饱和溶液中，溶质是g，该饱和溶液的质量分数是．20．（6分）图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）溶解度随温度升高而减小的物质是．（2）t1℃时，甲物质的溶解度（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是．（4）要使甲从其饱和溶液中析出，最简便的方法是．（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是21．若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．22．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到和过滤作用．（2）水常用来配制各种溶液，硫酸铜溶液中的溶质为．（填化学式）（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．这是利用物质的性质．（填“物理”或“化学”）（4）根据表回答问题．温度/℃020406080100溶解度/gNaClNH4Cl①60℃时，向两个分别盛有38gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，溶液为饱和溶液．②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填字母序号）A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液质量可能不变D．可升高温度或增加溶剂．23．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（已知氢氧化钠与盐酸反应会放出热量）（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度1g/cm3）．②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量．然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行．试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）（化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H20）

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（广西河池市南丹县里湖瑶族乡民族中学）参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；B、硝酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；C、碘易溶于酒精，能和酒精形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选：D．【点评】解答本题的关键是要分析物质是否溶于水或酒精，如果能够溶于水或酒精，就能形成溶液，如果不能够溶于水或酒精，就不能形成溶液．2．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液．B、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断．C、根据溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析判断．D、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断．【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故选项说法错误．B、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误．C、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法错误．D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如NaOH、浓H2SO4），有的吸收热量（如NH4NO3），故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、溶质的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本题的关键．3．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐【考点】结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】分析比较法．【分析】根据食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错．B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以B错．C、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以C对．D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以D错．故选C．【点评】正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键．溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点．4．欲配制100kg溶质质量分数为%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为（）A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．92.9kg【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】已知溶液质量和溶质质量分数，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可求得硝酸钾的质量．【解答】解：配制100kg溶质质量分数为%的KNO3溶液，需KNO3的质量为：100kg×%=7.1kg．故选A．【点评】本题考查了溶质质量的计算方法；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．5．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确．B、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．C、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．D、配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．6．要使如图装置中的红墨水向左移动，使用的胶头滴管中的液体和广口瓶中的固体可以是（）A．水和硝酸铵 B．盐酸和石灰石 C．水和氯化钠 D．水和氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断．【解答】解：要使如图装置中的红墨水向左移动，向水中加入的物质溶于水时必须能吸，使瓶内气体压强减小．A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，要使如图装置中的红墨水向左移动，故选项正确．B、盐酸和石灰石，不能使管中的液面有明显变化，故选项错误．C、食盐溶于水时温度几乎不变，不能使管中的液面有明显变化，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，要使如图装置中的红墨水向右移动，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．7．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A． B．C． D．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可．【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的．8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜B．t2℃C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液；③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．【解答】解：A、根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是C＞B＞B、由于在t2℃C、由于B的溶解度随温度的降低而减小，因此给B的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、由于N点在溶解度曲线下方，代表的是A的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D正确；故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用．9．某同学在实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作，其中错误的是（）A．取一定量的NaCl B．称取3gNaClC．量取47mL水 D．溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；固体药品的取用；物质的溶解．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取一定量的NaCl时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．D、进行溶解操作时，应用玻璃棒搅拌，以加速氯化钠的溶解速率，图中所示操作正确．故选：C．【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题．10．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．下列说法中不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B．用100ml量筒量取90ml的水C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．C、实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，确定所需的仪器即可．D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，故选项说法正确．B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣10g=90g（合90mL），应选用100mL的量筒，故选项说法正确．C、实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、细口瓶等，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．11．溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．【专题】课本知识同类信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】A、溶液中溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分比；B、一般说来，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；C、饱和溶液是在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；、D、气体的溶解度与温度和压强都有关系．【解答】解：A、5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数=≈%≠5%；故A不正确；B、固体物质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此固体物质的溶解度随温度升高一定增大的判断错误；故B不正确；C、析出晶体后的硝酸钾饱和溶液仍为饱和溶液，而非变成不饱和溶液；故C不正确；D、氮气的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大，因此，在其它条件不变即压强不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小；故D正确；故选D．【点评】降温结晶时，是由于温度降低溶质的溶解度减小而从饱和溶液中析出晶体，析出晶体的溶液成为低温下的饱和溶液；蒸发结晶时，由于溶剂的蒸发而析出晶体，不改变溶液的饱和状态，仍为饱和溶液．12．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗发精洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．【分析】利用乳化与溶解的不同，进行分析并完成解答即可，其中溶解是指一种物质分散到另一种物质形成均一稳定的混合物，而乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．【解答】解：A、用汽油洗去手上油污是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化；B、洗发精洗去头发上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象；C、洗面奶洗去皮肤上油脂是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象；D、洗洁精洗去餐具上油污是利用洗洁精的乳化功能，使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，属于乳化现象．故选A．【点评】本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．13．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系．【解答】解：设需加水的质量为x．则80g×35%=（80g+x）×10%，解得，x=200g；即需加水的质量为200g；故选：C．【点评】在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答．14．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究．【专题】实验方案评价题．【分析】要使所配溶液的溶质质量分数降低，从两个方面考虑：溶质可能称少了，溶剂可能量多了，根据溶质质量分数的计算公式可知这两种情况都能使质量分数偏小．【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，如果未使用游码，称量氯化钠质量是不变的，因为左右平衡，左盘的质量等于右盘的质量，故A错误；B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处，看到的读数偏小，但量取的水的实际体积偏大，即量水量多了，故B正确；C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，说明溶液中水少了，即溶质质量分数变大；D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，因为已经配好了，溶液是均一的．故D错误．故选B．【点评】通过回答本题知道了配溶液时溶质质量分数偏小的原因从溶质和溶剂两个方面考虑．15．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．二、填空简答题（50分）16．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与溶剂性质、溶质性质、温度三个因素有关．【考点】固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用固体溶解度影响因素来解答此题．【解答】解：影响固体溶解度大小的因素有内因和外因两个方面，内因指：溶剂的性质，溶质的性质，外因指：温度．①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的影响；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质性质的影响；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响．综上，故答案为：溶剂性质溶质性质温度．【点评】此题考查了影响固体溶解度的因素，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．17．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．图1是KNO3的溶解度曲线．（1）从图1溶解度曲线可以得到的信息是（任写一条）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（合理即可）．（2）小明参照图2在20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是固体部分溶解．上述实验过程中属于不饱和溶液的是ACD．D中溶液的溶质质量分数是%．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线可以表示该物质在某温度下的溶解度，表示溶解度受温度影响情况；（2）溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大质量；根据物质的溶解度，可以判断一定量溶剂溶解溶质后所得溶液的饱和状态，并进而计算溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）根据溶解度曲线可查找任意温度下KNO3的溶解度，如20℃时KNO3的溶解度是31.6g；还可以表示物质溶解度受温度的影响，如KNO3的溶解度随温度升高而增大；（2）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，此时固体KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%=%故答案为：（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（合理即可）；（2）固体部分溶解；ACD；%．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．18．如图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图．据图回答下列问题：（1）饮料成分中属于溶质的是②③④（选填物质编号）（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明压强的减小导致气体的溶解度减小；饮用饮料后的打嗝现象，说明气体的溶解度还与温度有关．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：（1）由图示可知，饮料成分中属于溶质的是②柠檬酸，③二氧化碳，④蔗糖；（2）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从罐内逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．饮用饮料后的打嗝现象，说明气体的溶解度还与温度有关．故答案为：（1）②③④；（2）压强；温度．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．19．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示现象．请回答：（1）t℃时A试管中的溶液是饱和溶液；要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升温、加水．（2）图2中b表示的是甲（填甲或乙）物质的溶解度曲线．若希望B试管中有固体析出，最好的办法是降温；（3）若已知25℃时，甲物质的溶解度是42g，那么在142g甲物质的饱和溶液中，溶质是42g，该饱和溶液的质量分数是%．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；根据t℃甲、乙物质的溶解现象判断两物质的溶解度曲线，根据曲线表现出来的溶解度与温度变化关系，选择把甲物质继续溶解的方法．（2）根据可以比较t℃时甲乙的溶解度大小，进行分析解答．（3）已知25℃时，甲物质的溶解度是42g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解甲42g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液142g，进行分析解答．【解答】解：（1）充分溶解后，甲物质有剩余没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液．充分溶解后，甲物质有剩余没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液；t℃10g水溶解较多的乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则a曲线表示的是乙，b曲线表示的是甲，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故可通过升温或增加水的量的方法把未溶解的甲物质溶解．（2）由（1）的分析，图2中b表示的是甲；B试管中是乙，其溶解度随着温度的升高而增大，若希望B试管中有固体析出，最好的办法是降温．（3）已知25℃时，甲物质的溶解度是42g，含义是25℃时，100g水中最多能溶解甲42g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液142g，那么在142g甲物质的饱和溶液中，溶质是42g；该饱和溶液的质量分数是×100%≈%．故答案为：（1）A；升温；加水；（2）降温；（3）42；%．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．20．（6分）图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）溶解度随温度升高而减小的物质是乙．（2）t1℃时，甲物质的溶解度相等（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温．（4）要使甲从其饱和溶液中析出，最简便的方法是降温．（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线分析溶解度随温度变化的情况；（2）根据溶解度曲线交点的意义分析；（3）根据溶解度随温度变化的情况，分析如何改变温度将饱和溶液变为不饱和溶液；（4）根据溶解度随温度变化的情况，分析结晶的方法；（5）根据在t2℃【解答】解：（1）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小；（2）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃（3）由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温；（4）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温的方法；（5）由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=故答案为：（1）乙（2）相等（3）降温（4）降温（5）%．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力．21．若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答．【解答】解：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要98%浓硫酸溶液的体积为V，则有：245g×10%=98%×1.84g/cm3×V，解得V=；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．故答案为：；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．22．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤作用．（2）水常用来配制各种溶液，硫酸铜溶液中的溶质为CuSO4．（填化学式）（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．这是利用物质的物理性质．（填“物理”或“化学”）（4）根据表回答问题．温度/℃020406080100溶解度/gNaClNH4Cl①60℃时，向两个分别盛有38gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，NaCl溶液为饱和溶液．②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液质量可能不变D．可升高温度或增加溶剂．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数；碳单质的物理性质及用途；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，进行分析判断．（2）硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，进行分析解答．（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种，是利用的10%～20%的NaCl溶液的密度比瘪的种子的密度大的性质，进行分析解答．（4）①根据60℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为37.3g、55.2g，进行分析解答．②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，可以采用升高温度或加水的方法，进行分析解答．【解答】解：（1）