第一章第三节 氧化还原反应课件 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应凤凰中学第一课时氧化还原反应的特征与本质生活中的氧化还原反应食物腐败物质燃烧冶炼金属钢铁生锈1、能从化合价角度分析氧化还原反应的特征；2、了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；3、能够利用双线桥从电子转移的角度分析氧化还原反应；一、从得氧、失氧的角度分析【思考与讨论】1、请从得失氧的角度分析下列反应。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2CuO+C2Cu+CO2↑高温物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应CO、C氧化反应CuO、Fe2O3还原反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应2、请标出以上反应中各物质元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2CuO+C2Cu+CO2↑高温+20+3+400+2+4化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应氧化还原反应：有元素化合价升降的反应3、讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升降有什么关系？氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应

二、从化合价升降的角度分析【思考】氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。化合价降低，发生还原反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Na+Cl2==2NaCl点燃化合价升高，发生氧化反应

结论：氧化还原反应不一定有氧的得失+100+20-10+1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应氧化还原反应的判断依据是:化合价是否变化判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？(1)2Mg+O2===2MgO(2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(3)CO2+Na2O==Na2CO3(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(5)(6)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(7)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(8)CuCl2+NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl点燃△

CuO

+H2===Cu+H2O△化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是不是是是是不是复分解反应不是不是高温置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应化合价升降的原因：电子的得失三、从电子得失或偏移的角度分析以氯化钠的形成过程为例：【思考】什么原因导致元素的化合价发生变化呢？失e-得e-失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原点燃2Na+Cl2===2NaCl0-10+1以HCl的形成过程为例：化合价升降的原因：电子对的偏移氧化还原反应的本质:电子的转移（得失或偏移）电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原点燃H2+Cl2===2HCl0-10+1第三节氧化还原反应凤凰中学第二课时氧化剂和还原剂1、能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化剂和还原剂；2、能通过元素的化合价推断元素的性质，并能比较物质氧化性、还原性的相对强弱。

通过初中的学习我们已经知道，H2、CO等是常见的还原剂，而O2等是我们常见的氧化剂，那么在反应中这些物质所含元素的化合价是如何变化的呢？0-20+12H2+O2===2H2O点燃氧化剂还原剂还原剂

在反应物中，元素化合价升高的物质氧化剂

在反应物中，元素化合价降低的物质Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温0+1+20+2+4+30CuO+H2===Cu+H2O高温氧化剂还原剂氧化剂还原剂化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化还原产物氧化产物还原产物氧化产物化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化氧化剂+还原剂

还原产物+

氧化产物口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂四、氧化剂和还原剂【思考】在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？双线桥法变价原子个数标价态标出变价元素变化前后的价态连双线两条线（反应物指向生成物）对准同一变价元素标得失注明得失电子数“a×be-”注明“被氧化”还是“被还原”每个原子价态的变化量CuO

+H2====Cu+H2O高温得到2e-，被还原失去2×e-，被氧化总结规律：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温得到2×3e-，被还原+20+3+4失去3×2e-，被氧化失电子总数

=得电子总数

=

转移电子数0+20+1(1)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br2请用双线桥表示下列反应(4)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(3)3Cl2+6NaOH==5NaCl

+NaClO3+3H2O(二)单线桥法标价态标出变价元素变化前后的价态连单线（反应物指向反应物）从“失电子的指向得电子的”不标得失只标注转移电子数目连双线标得失Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+20+3+46e-2H2O2===2H2O+O2↑

MnO2-10-22e-C

+CO2====2CO高温2e-+40+2(1)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br2请用单线桥表示下列反应(4)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(3)3Cl2+6NaOH==5NaCl

+NaClO3+3H2O氧化剂:

具有氧化性，化合价能降低，通常为高价态物质。①活泼的非金属单质：O2,Cl2

②高价的氧化物：SO3,Fe2O3

③高价的含氧酸及其盐：浓H2SO4

、HNO3、

KMnO4

、K2Cr2O7

、KClO3

④某些阳离子：Fe3+,H+还原剂:

具有还原性，化合价能升高，通常为低价态物质。①活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al②某些非金属单质：H2,C③低价态的非金属氧化物：CO④某些低价阴离子：I-,S2-【思考】物质具有氧化性还是还原性与元素化合价之间有什么关系？当元素处于最高价:化合价只能降低，只有氧化性最低价:化合价只能升高，只有还原性中间价:既有氧化性，又有还原性如：Fe3+如：Fe2+如：Fe1、价态规律(1)根据氧化还原反应方程式比较化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂

还原产物+氧化产物(氧化性)(还原性)(还原性)(氧化性)氧化性：还原性：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物【思考】如何比较氧化性、还原性的相对强弱？2、强弱规律(2)根据元素活动性顺序判断【思考】氧化性、还原性的强弱与什么因素有关？氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关单质还原性(失电子能力)逐渐减弱离子氧化性(得电子能力)逐渐增强3、归中规律04-26以S元素的化合价为例【思考】下面的反应用双线桥如何表示？+60-2+4H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O失去2e-，被氧化得到2e-，被还原

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”。失电子总数

=得电子总数

=

转移电子总数化合价升高总数化合价降低总数氧化还原反应中的配平问题C+HNO3(浓)

==

NO2↑+CO2↑+H2O标变价↑4+5+40+4↓1×4×14424、守恒规律→看升降总数→找最小公倍数→乘几配几→查守恒C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O△NaI+O2+H2SO4I2+Na2SO4+H2OCu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2↑+H2OKMn