第三章第三节盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解第一课时你知道吗Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?知识回顾盐→金属离子(铵根离子)+酸根离子含1个或n个H+的盐含1个或n个OH－的盐复盐→两种金属离子(铵根离子)+酸根离子如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2络盐→含有络离子的盐如：Fe(SCN)3、K3[Fe(CN)6]根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸＋碱＝盐＋水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1．强酸强碱盐2．强酸弱碱盐3．强碱弱酸盐4．弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3知识回顾一、探究溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中碱酸中碱酸活动1：通过pH试纸或pH计实验测定以下溶液的酸碱性活动2：分析上述实验结果，分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸和碱的强弱之间的关系，并得出结论·强碱弱酸盐的水溶液呈

。·强酸弱碱盐的水溶液呈

。·强酸强碱盐的水溶液呈

。中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性。活学活用①NaClO②CaI2③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨CsBr⑩RbF以上溶液中，呈酸性的有

，碱性的有

，中性的有

。③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨练习2、等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是()A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性D练习1、

在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。思考与讨论二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因小组讨论：分析盐溶液中存在的各种粒子以及它们之间的相互作用NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+)

c(OH-)相对大小溶液中存在的微粒哪些微粒发生了相互作用溶液呈现酸碱性的原因=><相互作用二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H++H2OOH—

+H+NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl促进水的电离c(H+)>c(OH-)作用结果相互作用CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH+

+OH_

CH3COOH+CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-问题：用相关的方程式解释CH3COONa溶液呈碱性的原因作用结果c(H+)＜c(OH-)CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+三、盐类的水解问题：通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。易溶解，有弱离子促进水的电离（平衡正向移动）2、水解的条件：3、水解的实质：中和反应的逆反应生成弱电解质（弱酸、弱碱）1、定义：三、盐类的水解盐+水酸+碱4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成△H＞0三、盐类的水解三、盐类的水解第一步第二步HCO3－H2OOH－＋H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋CO32－＋H2OOH－＋HCO3－总离子方程式：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－进一步发生水解：Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。Na2CO3电离出来的CO32－与水电离出来的H＋结合生成HCO3－，HCO3－又与H＋结合生成H2CO3，促使水继续电离，使溶液中的c(OH－)增大，所以溶液呈碱性。【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的元数有何对应关系?盐类溶液酸碱性规律强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性酸性碱性无弱不水解，同强显中性谁弱谁水解，谁强显谁性都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？中性越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大三、盐类的水解有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。四、盐类水解方程式的书写（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（为主）（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。练习：写出以下物质的水解方程式NaF、(NH4)2SO4

、FeCl3、Na2SO3、NaHS

NH4++H2ONH3·H2O+H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+F–+H2OHF+OH–SO32–

+H2OHSO3–+OH–HSO3–

+H2OH2SO3

+OH–HS－＋H2OH2S＋OH－四、盐类水解方程式的书写图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒。外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。泡沫灭火器为什么硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀呢？H2OAl3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

＝＋（6）双水解:CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4有两种离子同时发生水解①微弱的双水解：没有同时生成气体、沉淀、或者相互竞争抑制没有同时生成气体、沉淀，程度微弱相互抑制型：(NH4)2Fe(SO4)2NH4+Fe2+

NH4++H2O

NH3·H2O+H+Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+四、盐类水解方程式的书写例：NH4HCO3(NH4)2CO3②完全双水解四、盐类水解方程式的书写水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑发生彻底双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。彻底双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双水解的离子、水及水解产物；②根据电荷守恒和质量守恒配平；③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。四、盐类水解方程式的书写①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SiO32－②Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋与SiO32－、AlO2－2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑双水解的离子方程式的书写：（1）Al3＋与CO32－

（2）Al3＋与HCO3－

（3）Al3＋与S2－

谢谢盐类的水解第二课时你知道吗【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？一、水解平衡常数——水解程度相对大小Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb（1）强碱弱酸盐

A－＋H2OHA＋OH－盐类水解平衡常数Kh（2）强酸弱碱盐

M＋＋H2OMOH＋H＋>越弱越水解二、影响盐类水解的因素（一）内因：①不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>越弱越水解盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。HX＞HY＞HZ二、影响盐类水解的因素（一）内因：③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3－

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以用纯碱溶液去油污比小苏打好。二、影响盐类水解的因素（二）外因：符合勒夏特列原理（1）温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（越热越水解）如Na2CO3溶液CO32-+H2OHCO3-+OH-升温促进水解降温抑制水解加入酚酞，溶液淡红色加热，溶液变为深红色冷却后，溶液恢复淡红色二、影响盐类水解的因素（二）外因：符合勒夏特列原理（2）浓度：以氯化铵溶液为例：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：

c(NH3·H2O)·c(H+)

c(NH4+)

K=0.1(0.1)0.1=0.1KQ=<K操作平衡移动方向NH4+水解程度c(H+)加水稀释为10倍加NH4Cl固体向右向右增大减小减小增大

c(NH3·H2O)·c(H+)

c′(NH4+)

Q=<K复习：化学平衡常数与浓度商的关系①Q<K平衡正向移动②Q>K平衡逆向移动③Q=K达到平衡K=加水稀释盐的溶液，水解程度增大。（越稀越水解）思考与讨论[提出问题]问题一：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。问题二：设计实验来证明外界条件对该水解平衡的影响。影响因素实验步骤实验现象解释温度在试管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热

反应物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体

生成物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液[实验操作、现象及解释]溶液颜色加深溶液颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色加深温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动二、影响盐类水解的因素对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH注意：(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度、浓度不一定增大。操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍加FeCl3晶体向右增大减小探究影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素向右增大减小(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液___0.1mol/LNa2CO3溶液<>><课堂练习盐类的水解第三课时你知道吗在生活、生产和科学研究中，人们常用盐类水解的原理来解决实际问题。一、判断盐溶液的酸碱性例如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：pH：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH盐溶液水解的特点：无弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、水解很微弱试解释：1、酸式盐NaHCO3显碱性

2、酸式盐NaHSO3溶液为酸性？几种多元弱酸的电离常数（25℃）弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13H3C6H5O7（柠檬酸）K1＝7.4×10－4K2＝1.73×10－5K3＝4×10－7思考与讨论（1）NaHCO3①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh②HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2多元弱酸酸式盐的酸碱性（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝4.7×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO4).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②电离①水解程度：>∴溶液呈

性酸多元弱酸酸式盐的酸碱性①HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－Kh②HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋Ka2＝6.3×10－82.弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小显酸性(电离大于水解)：NaH2PO4NaHSO3NaHC2O4显碱性(水解大于电离)：NaHCO3Na2HPO4NaHS★酸式盐溶液酸碱性判断(记!!)1.强酸酸式盐(NaHSO4)只电离不水解，溶液呈酸性归纳总结多元弱酸酸式盐的酸碱性二、某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？问题如何配制澄清的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。盐酸三、形成胶体净化水明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。四、试剂瓶的选用问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O五、某些化学肥料不能混合使用

草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰（K2CO3），水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+六、纯碱或小苏打溶液去油污水解呈现碱性，促进油脂的水解，故纯碱去油污能力强CO32-＋H2O⇌HCO3-+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌H2CO3+OH-（吸热）【学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（

硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸）

C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)七、泡沫灭火器（主要成分NaHCO3和Al2(SO4)3）（1）灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装：一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：

（2）用离子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–八、焊接金属NH4Cl作除锈剂

“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O九、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHA/B/C例如：如何去除Cu2＋(aq)中混有的Fe3＋？Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在溶液中加入Cu(OH)2或者CuO调节溶液pH值到3左右十、加热蒸发可水解的盐溶液

溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。

Fe2O3（1）加热促进水解（2）

HCl挥发十、加热蒸发可水解的盐溶液Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O学以致用：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。1、盐溶液水解生