《高考风向标》年高考化学一轮复习 第三单元 第15讲 铁、铜课件 新人教

第15讲

铁、铜及其化合物第三单元元素及化合物2011考纲展示2012高考导视1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解合金的概念及其重要应用。3．了解金属活动性顺序。1.铁及其化合物知识点多，高考命题往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集为一身，设计成具有一定综合性的题目。2．有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题主要是设计铜与硝酸、硫酸反应的实验，探究产物的性质。3．金属的通性、金属冶炼的一般原理、金属的回收和资源保护等与生产、生活紧密相联，也是高考的重点之一。考点1铁、铜

1．物理性质

铁是银白色金属，铜是紫红色金属，二者都具有良好的导电性、导热性和延展性，其中铁能被磁铁吸引。2．化学性质＋2＋3

铁是第四周期第Ⅷ族元素，常见价态是____价和____价，常温下遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化；铜是第四周期第ⅠB族元素，常见价态是＋1价和＋2价。①与Cl2

反应：_______________________，现象：产生棕色的烟；Cu＋Cl2CuCl2，现象：通常保持红热，产生棕色的烟，溶于水呈溶液蓝色。2Fe＋3Cl22FeCl3

②与O2

反应：3Fe＋2O2四射，生成黑色固体；2Cu＋O2Fe3O4，现象：剧烈燃烧，火星

2CuO，现象：铜丝表面发黑。③与S反应：__________________，现象：固体保持红热，生成黑色固体；2Cu＋S(g) ④与I2

反应：Fe＋I2

Cu2S，现象：铜丝表面发黑。FeI2。Fe＋SFeS

(1)与非金属单质的反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，现象：铁粉表面有黑色固体产生，生成无色无味可燃性气体。铜通常不与水反应。

(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，铜与非氧化性酸不反应。②铜与氧化性酸反应：Cu＋H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(4)与盐溶液反应(2)铁与水的反应1．铁在空气中形成的氧化膜能否保护内部的铁？答：不能，铁在空气中形成的氧化膜是疏松的。2．过量铁与氯气反应产物是什么？答：不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁。3．16gCu与硫反应转移电子的物质的量是多少？答：0.25mol。B项中铁发生钝化；C项中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4

与Fe不反应。

答案：A

A．硫酸铁溶液 B．浓HNO3

C．盐酸 D．硫酸锌溶液解析：A项中发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋符合题目要求；增加，但是没有气体产生的是()1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无断都正确的是()

2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判

解析：铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下反应非常缓慢，但随着反应过程中放热，反应速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误；因为Fe比Cu活泼，所以形成Fe－Cu的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误；硫酸铜晶体失去结晶水的过程是化学变化，D错误。答案：A考点2铁、铜的氧化物铁红磁性氧化铁黑色黑色黑色红棕色1．写出出Fe3O4与盐酸酸反应应的离离子方方程式式。上存在在或曾曾经存存在过过水。。以下下叙述述正确确的是是()答：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2F2．写出出Fe2O3与氢碘碘酸反反应的的离子子方程程式。。3．在火火星上上工作作的美美国““勇气气号””、“一个重要任务就是收集有关Fe2O3

及硫酸盐的信息，以证明火星答：Fe2O3＋2IB．检验从火火星上带回回来的红色色物质是否否是Fe2O3的操作步骤为样品→→粉碎→加加水溶解→→过滤→向向滤液中滴滴加KSCN溶液C．分别还原原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量量之比为3∶2∶3D．明明矾矾属属硫硫酸酸盐盐，，含含结结晶晶水水，，是是混混合合物物解析析：：A中铝铝热热剂剂是是指指能能发发生生铝铝热热反反应应的的物物质质，，不不单单是是指指Al和Fe2O3，铝与与其其他他难难熔熔金金属属氧氧化化物物也也可可称称为为铝铝热热剂剂；；B中Fe2O3难溶溶于于水水，，故故用用该该实实验验方方法法不不能能检检验验该该红红色色物物质质是是否否是是Fe2O3；D中明明矾矾是是结结晶晶水水合合物物，，是是纯纯净净物物，，不不是是混混合合物物。。答案案：：CA．铝铝热热剂剂就就是是单单指指Fe2O3粉和和铝铝粉粉的的混混合合物物加入试剂稀硫酸浓硫酸 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和 蓝色溶液无色气体无色气体和 蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液4．已已知知酸酸性性条条件件下下有有如如下下反反应应：：2Cu+===Cu2＋＋Cu↓↓。由由于反反应应温温度度不不同同，，用用氢氢气气还还原原氧氧化化铜铜时时，，可可能能产产生生Cu或Cu2O，两者者都都是是红红色色固固体体。。一一同同学学对对某某次次用用氢氢气气还还原原氧氧化化铜铜实实验验所所得得的红红色色固固体体产产物物作作了了验验证证，，实实验验操操作作和和实实验验现现象象记记录录如如下下：：由此此推推出出本本次次氢氢气气还还原原氧氧化化铜铜实实验验的的产产物物是是()2OC.一定定有有Cu，可可能能有有Cu2OD.一定定有有Cu2O，可可能能有有Cu解析：H2还原CuO生成红色固体体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种种，加入稀H2SO4溶液变蓝和得得到红色固体体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有有无。答案：D考点3铁、铜的氢氧氧化物白色红褐色蓝色Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O3Fe(OH)2+10H++NO3—===3Fe3++NO↑+8H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O被氧化化；加加稀硫硫酸防防Fe2+水解；；②煮煮1．氢氧氧化亚

答：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。加少量量的还还原铁铁粉防防Fe2+沸NaOH溶液，，赶走走溶解解的氧氧气；；③胶胶头滴滴管将将NaOH溶液伸伸入FeSO4溶液液液面以以下，，防在在滴加加过程带入入氧气气。2．氢氧氧化亚亚铁极极易被被氧化化，据据此试试回答答以下下几个个问题题：①配配制制FeSO4溶液液要要注注意意哪哪些些方方面面？？②为为什什么么要要煮煮沸沸NaOH溶液液？？③在在制制备备氢氢氧氧化化亚亚铁铁时时，，胶胶头头滴滴管管为为什什么么要要伸伸到到液液面面以以下？？答：：①煮煮沸沸蒸蒸馏馏水水，，赶赶走走水水中中的的溶溶解解氧氧，，配配制制FeSO4溶液液，5．工工业业上上制制备备氯氯化化铜铜时时，，是是将将浓浓盐盐酸酸用用蒸蒸气气加加热热至至80℃℃左右右，，慢慢慢慢加加入入粗粗制制氧氧化化铜铜粉粉末末(含杂杂质质氧氧化化亚亚铁铁)，充充分分搅搅拌拌，，使之之溶溶解解，，反反应应如如下下：：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O是()已知知：pH≥≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式式完完全全沉沉淀淀；pH≥≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形形式式完完全全沉沉淀淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形形式式完完全全沉沉淀淀。。除除去去溶溶液液中中的的Fe2＋＋，可可以以采采用用的的方方法法答案案：：CB．加加纯纯铜铜粉粉，，将将Fe2＋还原原出出来来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节节pH在3～4D．通入硫硫化氢，，使Fe2＋直接沉淀淀解析：根据题给给信息，，在调节节pH由小到大大的过程程中，使使各离子完全全沉淀的的先后顺顺序应是是Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，所以应应先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再除去去，选C。A．直接加加碱，调调整溶液液pH≥9.6再挤出氨氨水。其其中必须须进行的的操作及及其正确确顺序是是()6．制取Fe(OH)2并使之能久久存，可采采取的操作作有：①加入少量植物油油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加加热煮沸并并密封冷却；；④加入少少量铁屑；；⑤加入少少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足足量氨水；；⑦把盛有有氨水的滴滴管伸入FeSO4溶液中后A．③②⑤⑥⑥④C．③②④⑤⑤⑦B．③②④①①⑦D．②④①⑦⑦⑤解析：由于Fe(OH)2易被氧化，，所以溶解解FeSO4的水应煮沸以除去其其中溶解的的氧气，在在FeSO4溶液中应加加入少量铁铁屑防氨水的滴管管伸入FeSO4溶液中后再再挤出氨水水。答案：B止Fe2＋被氧化，在在其溶液中中加植物油油是隔绝空空气，然后后把盛有Fe2+、Fe3+和Cu2+的鉴别考点41．化学性质对应的盐溶溶液颜色通通常分别为为浅绿色、、黄色及蓝蓝色(实际颜色与与Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋三种离子的的盐溶液因因水解均呈呈现酸性，，盐溶液的浓浓度有关)。Fe2＋的盐溶液通通常表现为为还原性，，Fe3＋的盐溶液则则主要表现现为较强氧氧化性，Cu2＋的盐溶液有有一定的氧氧化性。2．Fe2＋和Fe3＋的鉴别棕黄色浅绿色红褐色(1)观察法法：Fe3＋盐溶液液呈_______，Fe2＋盐溶液液呈________。(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶溶性硫氰化化物溶液，，呈_________的是Fe3＋溶液，不变变色的是Fe2＋溶液。血红色(3)碱液法：分分别加入碱碱液(如氨水)，生成_______沉淀的是Fe3＋溶液，先生生成________沉淀，又迅迅速转变为为______，最后变为________的是Fe2＋溶液。白色絮状灰绿色红褐色(4)H2S法：分别通通入H2S气体或加入入氢硫酸，，有_______沉淀析出(或_____)的是Fe3＋溶液，无此此现象的是是Fe2＋溶液。(5)苯酚法：分分别滴入苯苯酚溶液，，溶液呈_____的是Fe3＋，不变色的是是Fe2＋。淡黄色混浊紫色变蓝(6)淀粉－KI法：能使淀淀粉碘化钾钾试纸____的溶液是Fe3＋，无此现象的的是Fe2＋。(7)KMnO4(溴水)法：分别加加入少量酸酸性KMnO4溶液(或溴水)，能使之______的是Fe2＋溶液，不能使使之褪色的是是Fe3＋溶液。(8)铜片法：分别别加入铜片，，溶液逐渐变变为___色的是Fe3＋溶液，不变色色的的Fe2＋溶液。(9)此外还可利用用Na2CO3、Na2S等鉴别。褪色蓝1．配制可溶性性铁盐与亚铁铁盐、铜盐的的溶液应采取取什么措施？答：因Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋易水解，且Fe2＋易被空气中的氧气氧化(要加铁粉)，故配制过程程为先将它们们溶解在对应应的酸中，然后加水水稀释到指定定的浓度。2．在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的的除去Fe2＋、Fe3＋杂质，采用什什么方法？答：原理是利用Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解完全生成成沉淀所需的pH范围不同。一一般操作方法法是先加入氧氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等物质(不引入杂质离子)，调节溶液的的pH，待Fe3＋水解完全生成成沉淀(此时其他离子不3．用离子方程程式表示可溶溶性铁盐能净净水的原理。答：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。4．如何何检验验Cu2＋？答：(1)观察法，，含Cu2＋的溶液液呈蓝蓝绿或或蓝色色。(2)加NaOH溶液，，产生生蓝色色絮状状沉淀淀。(3)加Na2S溶液，，产生生黑色色沉淀淀，沉沉淀溶溶于稀稀HNO3。7．某学学生设设计了了如图图3－15－1的方法法对A盐进行行鉴定定：图3－15－1A．A中一定定有Fe3+由此分分析，，下列列结论论中，，正确确的是是()B．B为AgI沉淀C．C中一定定有Fe3+D．A一定为为FeBr2溶液答案：：C分反应应后，，其结结果是是()B．往溶溶液中中滴入入无色色KSCN溶液液，，显显红红色色8．将1.12g铁粉粉加加入入25mL2mol/L的氯氯化化铁铁溶溶液液中中，，充充A．铁铁有有剩剩余余，，溶溶液液呈呈浅浅绿绿色色，，Cl－浓度度基基本本不不变变考点点5金属属的的通通性性及及合合金金1．金金属属的的通通性性2.金属属的的冶冶炼炼概念两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质特性①是混合物②熔点一般比它的成分金属熔点低③合金的强度和硬度都比它的成分金属大3.合金金1．冶冶炼炼金金属属镁镁能能否否用用电电解解氧氧化化镁镁的的方方法法？？答：：不能能，，氧氧化化镁镁熔熔点点很很高高，，对对电且需要比电解氯化镁多得多的能耗，不符合工业生产的低成本的原则。2．冶冶炼炼金金属属铝铝能能否否用用电电解解氯氯化化铝铝的的方方法法？？答：：不能能，，熔熔融融状状态态下下的的氯氯化化铝铝不不导导电电。。9．(双选选)下列列说说法法正正确确的的是是()解析析：：铝可可以以作作还还原原剂Fe2O32Fe＋Al2O3；铝是是活活泼金金属属，，很很难难用用还还原原剂剂把把它它还还原原出来来。。答案案A．有有些些活活泼泼金金属属如如铝铝可可作作热热还还原原法法的的还还原原剂剂B．用用电电解解NaCl溶液液的的方方法法来来冶冶炼炼金金属属钠钠C．可可用用焦焦炭炭或或一一氧氧化化碳碳还还原原氧氧化铝的方方法来冶冶炼铝D．回收旧旧金属可可以重新新制成金金属或它它们的化化合物NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)88325952200300010．所谓合合金，就就是不同同种金属属(也包括一一些非金金属)在熔融状态下形形成的一一种熔合合物，根根据下列列四种金金属的熔沸点点：其中不能能形成合合金的是是()A．Cu和AlC．Fe和NaB．Fe和CuD．Al和Na解析：形成合金金必须满满足各成成分金属属都要有有共同的的液态温温度范围(即合金中中一种金金属的熔熔点要高高于另一一种金属属的熔点点但低于它的的沸点)，这样才才能熔合合在一起起。当铁铁熔化时时，钠已已经变成钠蒸气气了，所所以铁和和钠不具具备形成成合金的的条件。。答案：C热点1合金【典例1】(2011年广东深深圳检测测，双又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领)域。下下列关关于镁镁铝合合金的的性质质的叙叙述中中，正正确的的是(A．此合合金的的熔点点比镁镁和铝铝的熔熔点都都高B．此合合金能能全部部溶解解于稀稀盐酸酸中C．此合合金能能全部部溶解解于氢氢氧化化钠溶溶液中中D．此合合金的的硬度度比镁镁和铝铝的解析：：合金的的熔点点一般般情况况下低低于其其组分分金属属的熔熔点；；镁不与氢氢氧化化钠反反应。。答案：：BD)下列有有关汞汞合金金的说说法不不正确确的是是(A．汞合合金的的熔点点比汞汞的低低B．汞合合金的的强度度和硬硬度比比锡的的大C．汞合合金的的毒性性远低低于汞汞的毒毒性1．汞合金金是目目前使使用较较多的的补牙牙材料料，英英国《新科学学家》杂志发发表了了一篇篇文章章，对对汞合合金补补牙材材料的的安全全性提提出了了质疑疑。汞合金金补牙牙材料料中除除了水水银(汞)外，还还含有有锌、、锡、、铜等等金属属。D．汞合合金具具有金金属的的特性性，但质的简单加和

解析：汞在常温下呈液态，而汞合金的熔点由题给信息知比汞的熔点高，故选A。

答案：AFe2+、Fe3+的相互互转化化热点2(1)【典例2】(2010年全国国卷程式是是()2．下列物质质反应后一一定有＋3价铁生成的的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶溶于盐酸中A．只有①C．只有①②②③B．只有①②②D．全部酸生成FeCl3的反应，但但题中未给给出反应物物间相对量量的关系，，若铁铁是是足足量量的的，，则则能能将将生生成成的的FeCl3全部部还还答案案：：C1．(2009年广广东东化化学学，，双双选选)出土土的的锡锡青青铜铜(铜锡锡合合金金)文物物常有有Cu2(OH)3Cl覆盖盖在在其其表表面面。。下下列列说说法法正正确确的的是是()A．锡锡青青铜铜的的熔熔点点比比纯纯铜铜高高B．在在自自然然环环境境中中，，锡锡青青铜铜中中的的锡锡对对铜铜起起保保护护作作用用C．锡锡青青铜铜文文物物在在潮潮湿湿环环境境中中的的腐腐蚀蚀比比干干燥燥环环境境中中快快D．生生成成Cu2(OH)3Cl覆盖盖物物是是电电化化学学腐腐蚀蚀过过程程，，但但不不是化学学反反应应过过程程解析析：：A项合合金金的的熔熔点点一一般般比比组组分分金金属属低低；D项电电化化学蚀过程一定是化学反应过程。

答案：BC有()2．(2010年广广东东中中山山调调研研)将Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于于同同一一容容器器中中充充分分反反应应，，如如Fe有剩剩余余，，则则容容器器中中只只能能A．Cu，Fe3C．Cu，Cu2＋，Fe

D．Fe2＋，Fe3＋解析：比较氧化性：Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋，Fe可被Cu2＋和Fe3＋氧化为Fe2＋，Cu可被Fe3＋氧化为Cu2＋，容器内有Fe剩余，则容器器内必然不存存在Cu2＋和Fe3＋，只有B项符合。答案：B3．(2011年广东湛江模模拟)下列说法正确确的是()

B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快

H2O2的分解速率 C

．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg解析：船体材料主要要为铁，即构构成Fe－Cu电池，Fe更活泼作为负极被被腐蚀，A错误；Fe2(SO4)3是难挥发性酸酸硫酸的盐，，溶液蒸干灼烧烧产物依然是是Fe2(SO4)3，C错误；电解MgCl2的产物是Mg(OH)2、H2和Cl2，D错误。答案：B答案：：CD5．(2011年广东东惠州州调研研)某同学学对Cu的常见见化合合物的的性质进行行实验验探究究，研研究的的问题题和过过程如如下：：①在周周期表表中Cu和Al位置比比较接接近，，Al(OH)3具有两两性Cu(OH)2是否也也有两两性？？②通常常情况况下，，＋2价Fe不如＋＋3价Fe稳定，，＋1价Cu一定不不如＋＋2价Cu稳定吗吗？③CuO有氧化化性，，能被被H2、CO还原，，CuO也能被被NH3还原吗吗？(Ⅰ)为探探究究问问题题①①，，除除Cu(OH)2外必必需需选选用用的的试试剂剂为为________(填序号号)。a．稀H2SO4b．浓的的NaOHc．浓氨氨水(Ⅱ)为探究究问题题②，，进行行如下下实验验(1)将CuO加热1000℃℃以上完完全分分解成成红色色Cu2O粉末，，该反应应的化化学方方程式式为____________________________。该反反应说明明：在在高温温条件件下“稳定”或“不稳定”，下同)。(2)向Cu2O中加适适量稀稀硫酸，，得到到蓝色色溶液液和一一种红红色固固体，由由此可可知，，在酸酸性溶溶液中中，＋＋1价Cu比＋2价Cu更________。(Ⅲ)为解决决问题题③他他设计计了如如下实实验(夹持装装置未未画)图3－15－2装置B中CuO和NH3反应生生成铜铜，同同时生生成一一种没没有污染的气气体，，反应应化学学方程程式为为____________________________，说明CuO能被NH3还原。。装置置C的作用用____________________。解析：：(Ⅰ)为探究究Cu(OH)2是否有有两性性，需需选择择强酸酸、强强碱。(Ⅱ)(1)将CuO加热1000℃℃以上完完全分分解，＋2价Cu转化为＋1价Cu，故高温温下更更稳定定的是是＋1价Cu；(2)向Cu2O中加答案：：(Ⅰ(Ⅱ)(1)4CuO2Cu2O＋O2↑(2)稳定不稳定N2＋3Cu＋3H2O充分吸收多多余氨(Ⅲ)3CuO＋2NH3气，并防止倒倒吸溶液中，＋1价Cu比＋2价Cu更不稳定。。(Ⅲ)CuO与NH3反应生成没没有污染的的气体，即N2。适量稀硫酸酸，得到蓝蓝色溶液，，说明生成1．下列有关关纯铁的描描述正确的的是()A．熔点比生生铁的低B．与相同浓浓度的盐酸酸反应生成成氢气的速速率比生铁铁的快C．在潮湿的的空气中比比生铁容易易被腐蚀D．在冷的浓浓硫酸中可可钝化解析：生铁属于合合金，其熔熔点比纯铁铁的低；生生铁与盐酸酸反应及生铁铁在潮湿湿空气中中的腐蚀蚀，因形形成原电电池，故故反应速速率均比纯铁的的快；常常温下铁铁在浓硫硫酸、浓浓硝酸中中均发生生钝化。答案：D2．下列化化合物可可通过化化合反应应制备的的是()①Fe(OH)3②CuS③NaHCO3④FeCl2⑤FeCl3A．全部B．除②外外C．除③外外D．除④外外解析：①4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；②Cu和S反应只只生生成Cu2S；③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；④2FeCl3＋Fe===3FeCl2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。答案：B3．(双选)有NO3－、Fe2＋、Fe3＋、NH４+、H2O和H＋六种微粒，分别属属于一个氧化化还原反应中中的反应物和和生成物。下下列叙述错误的是是()A．氧化剂与还还原剂的物质质的量之比为为8∶1B．还原产物为为NH4+C．若有1molNO3－参加还原反应应，则转移3mole－D．若把该反应应设计为原电电池，则负极极反应为Fe2+－e－===Fe3＋解析：由化合价变化化可知Fe2＋被硝酸氧化为为Fe3＋自身被还原为NH4+，若有1molNO3－参加还原反应应，电子转移移8mol。答案：AC4．某研究性学学习小组为了了检验硫酸亚亚铁铵晶体中中含有NH4+、Fe2＋、SO42－和H2O，设计了如下下实验步骤：：①取少量晶晶体放在试管内内，用酒精灯灯加热试管口口有液体产生生，说明晶体体中含有水；②将将加热后剩余余的晶体溶解解于水，加入入用盐酸酸化化过的氯化钡溶液液，有白色沉沉淀生成，说说明晶体中含含有SO42－；③滤去白色沉淀，，向滤液中加加入过量的浓浓氢氧化钠溶溶液，加热，，有能使湿润红色色石蕊试纸变变蓝的气体产产生，说明晶晶体中含有NH4+；④向步骤③的的剩余液体中中加入KSCN溶液，无明显显变化，再加加入少量氯水，，溶液变红色色，说明晶体体中含有亚铁铁离子，其中不能达到实验目目的的是()A．①③④B．①④C．③④D．④解析：①能证明晶体中中含有水；②是SO42－的检验，正确确；③中产生使红色色石蕊试液变变蓝的气体一一定为NH3，证明晶体中有NH4+，正确；③中加入过量的的浓NaOH溶液，则Fe2＋完全被OH－沉淀，因此④④不能达到实验验目的，故选选D。答案：D5．(双选)在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好好使混合物溶溶解，并放情况)，此时溶液中中无Fe3＋离子，则下列列判断正确的的是()A．混合物里三三种物质反应应时消耗盐酸酸的物质的量量之比为1∶1∶3B．反应后所所得溶液中中的Fe2＋与Cl－的物质的量量之比为1∶2C．混合物里里，FeO的物质的量量无法确定定，但Fe比Fe2O3的物质的量量多D．混合物里里，Fe2O3的物质的量量无法确定定，但Fe比FeO的物质的量量多解析：根据题意，n(HCl)＝0.2mol，生成n(H2)＝0.448L/22.4反应后再还还原H＋，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋和Fe与H＋反应放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3)；由反应后溶溶液中溶质质全为FeCl2知，n(Fe2＋)∶n(Cl－)＝1∶2；至于混合物物中Fe、Fe2O3及FeO之间量的关关系，无从从知道。答案：BC6．氯氯化化铜铜(CuCl2·2H2O)中含含FeCl2杂质质，，为为制制得得纯纯净净氯氯化化铜晶晶体体，，首首先先将将其其制制成成水水溶溶液液，，然然后后按按下下图图3－15－8所示示操操作作步骤骤进进行行提提纯纯 图3－15－8

氧化剂X与物质Y的化学式分别是(已知完全沉淀氢氧化物所需需pH值：：Fe3＋为3.7、Cu2＋为6.4、Fe2＋为9.6)()A．H2O2、CuOC．