《高考风向标》年高考化学一轮复习 第三单元 第13讲 钠及其化合物课件

第三单元元素及化合物第13讲钠及其化合物2011考纲展示2012高考导视掌握金属钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应用。钠及其化合物是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有1．钠与水、盐溶液反应的现象及产物。2．Na2O2与CO2、H2O发生的反应及实验探究。3．Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及互相转化、提纯。4．焰色反应。考点1钠

1．物理性质

钠是银白色金属，密度(0.97g/cm3)比水小，熔点低，是电和热的良导体。金属钠能用小刀切割，说明其硬度小。 2．化学性质

钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。 (1)与非金属单质反应

①常温下钠与空气中的O2

反应，表面变暗，方程式为__________________；空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，方程式为_____________________。 ②与硫反应的方程式：______________________。 ③与氯气反应产生白烟的方程式：___________________。(2)与水反应2Na＋Cl22NaCl

钠与含酚酞的水剧烈反应，浮在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，溶液变成红色：_____________________________。(3)与酸、盐溶液反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①钠与酸反应比与水反应更剧烈，甚至爆炸，因为酸电离出更多的H+参与反应4Na＋O2===2Na2O2Na＋O22Na＋S===Na2SNa2O2

②钠与盐溶液反应，首先是和水反应生成NaOH，再判断NaOH是否与盐反应。如钠投入CuSO4

溶液，有H2

放出并产生蓝色沉淀，反应方程式：__________________________________________________________________________。____________________。2NaCl2Na＋Cl2↑

钠的用途广泛，如制取Na2O2等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。 3．钠的保存、制取及用途

由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。工业上通过电解熔融NaCl制取Na：Na2SO4＋H2↑2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓＋1．填写钠与水(加酚酞)反应五个现象的原因：①浮(________________)、②熔(__________________)、③游(________________)、④响(__________________)、⑤红(________________)。答：①密度比水小②熔点低、反应放热③产生气体④反应剧烈⑤生成氢氧化钠

2．钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。

答：Na2CO3。变化过程为：银白色的钠―→变暗(生成了氧化钠)―→变白(生成氢氧化钠)―→潮解―→变成白色固体(生成碳酸钠晶体)→风化(生成碳酸钠)。

3．金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？

答：不能，因为汽油易挥发，而四氯化碳的密度比钠的密度大。1．下列关于钠的叙述正确的是()①钠是最活泼的金属②为防止钠被空气中的O2

氧化，应将其保存在水中③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了Na2O2④1molNa与水反应转移1mole－⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2

灭能置换出铜火A．④⑥B．①④C．③⑤D．②⑦

解析：①钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属；②钠能与水反应，所以不能用水保存；③钠在空气中变暗是因为被氧气氧化为氧化钠，而不是过氧化钠；⑤电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠；⑦金属钠着火时，生成Na2O2，可与CO2

和H2O反应，且产生O2

助燃。

答案：AA．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应答案：D叙述不正确的是()

2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关考点2氧化钠和过氧化钠1．Na2O2为什么么不是是碱性氧化化物？？答：碱性氧氧化物物和酸酸反应应时只只生成成盐和和水，，而Na2O2与酸反应还还有O2生成。。2．Na2O2是否比比Na2O稳稳定？？答：Na2O2比Na2O稳定，，因Na2O受热时时继续被氧氧气氧化生成Na2O2。C．用过氧氧化钠漂白白织物、麦麦秆等日久久又逐渐变变成黄色D．Na2O与Na2O2都能和水反反应生成碱碱,它们都都是碱性氧氧化物解析：过氧化钠久久置于空气气中变成白白色碳酸钠钠固体，A错误；过氧化化钠漂白是是氧化漂白白，永久漂漂白，C错误；Na2O2不是碱性氧化物物，是过氧氧化物，碱碱性氧化物物与酸反应应生成盐和和水，D错误。答案：B3．下列叙叙述中正确确的是()A．过氧化化钠是淡黄黄色固体．．久置于空空气中变成成白色氢氧氧化钠固体B．过氧化化钠中阴阳阳离子比例例为1∶∶2A．1mol过过氧化钠或或过氧化钡钡跟足量水水反应都生生成0.5molO2B．过氧化化钡的化学学式是Ba2O2C．过氧化化钡是离子子化合物D．过氧化钠和过过氧化钡都都是强氧化化剂考点3碳酸钠与碳碳酸氢钠1．根据碳酸钠与与碳酸氢钠钠的化学性性质，总结结二者的鉴鉴别方法？答：①将碳酸钠钠与碳酸氢氢钠固体加加热，将产产生的气体体通入澄清的石灰灰水中，变变浑浊的是是碳酸氢钠钠；②滴加加盐酸立即即产生气体的是碳碳酸氢钠；；③加入CaCl2或BaCl2溶液，产生生沉淀的是是碳酸钠。2．向饱和和的Na2CO3溶液中通足足量的CO2有晶体NaHCO3析出，写出出其离子方方程式。5．(双选)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下下列叙述中中错误的是()A．等质量量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量量的盐酸反反应时，在相同条件件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体体积小B．常温时时水溶性：：Na2CO3<NaHCO3C．等物质质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐盐酸充分反反应时，消耗耗酸的体积积之比是2∶1D．将澄清清的石灰水水分别加入入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉沉淀，后者者不产生沉沉淀解析：Na2CO3比NaHCO3的摩尔质量量大，相同同质量时，，Na2CO3的物质的量量要小，所所以放出的的气体少，，A正确；水溶溶性应该是Na2CO3比NaHCO3易溶于水水，B错误误；列出出方程式式可知C正确；Na2CO3和NaHCO3均能使澄澄清的石石灰水产产生沉淀淀，D错误。答案：BD并配成溶溶液，向向溶液中中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。。下列图图像能正正确表示加加入盐酸酸的体积积和生成成CO2的物质的的量的关关系的是是()6．(2010年年上海海化学)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液液中滴加加的盐酸酸首先和和NaOH反应生成成水和氯氯化钠，，当滴入入0.1L时，两者者恰好反反应完全；继续续滴加0.1L，盐酸发生生反应HCl＋＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，，不放出气气体；继继续滴加加时，发发生反应应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放放出气体，，分析图像像，可知选C。答案：C考点4碱金属及焰焰色反应1．碱金属1大降低2．焰色反应(1)焰色色反应是某某些金属单单质及其化化合物在灼灼烧时都会会使火焰呈现特殊殊的颜色。。(2)操作作：洗涤铂铂丝(用稀稀盐酸)→→灼烧(到到与原来火火焰颜色相相同)→蘸蘸取(待测测物)→灼灼烧→洗涤涤。黄色紫色(3)常用用于检验：：钠(_____)；钾(_____)透过蓝蓝色钴玻璃璃观察。(4)用稀稀盐酸洗涤涤铂丝的目目的：除去杂质元元素影响。。(5)蓝色色钴玻璃的的作用：滤滤去钠等杂杂质颜色干干扰。2．焰色反应属于于什么变化化？答：焰色反应属属于物理变变化。素。下列说说法正确的的是()A．单质都能浮在在水面上，，都能保存存在煤油中中B．单质在在空气中燃燃烧时，都都生成过氧氧化物C．单质都都不能在自自然界中稳稳定存在D．单质都都是强还原原剂，其阳阳离子都具具有强氧化性性7．碱金属属元素是周周期性表现现得最鲜明明和最规律的一族族元答：锂密封保存存在石蜡里里，Li与与O2反应只生成成Li2O。1．Li如如何保存存，Li与与氧气反反应的产物物是什么？？解析：Rb、Cs密度比比水大，Li的密密度比煤油油小，A错错误；Li燃烧烧只能生成成Li2O，B错错误；碱金金属单质是是强还原剂剂，但其阳离子只具具有弱氧化化性，D错错误。答案：C()①钾的火焰焰颜色要透透过蓝色钴钴玻璃观察察②先将铂丝丝灼烧到与与原来火焰焰的颜色相相同，再蘸蘸取被检验验的物质③每次实验验后，要将将铂丝用盐盐酸洗净④实验时最最好选择本本身颜色较较浅的火焰焰8．下述对焰色反应实实验操作注注意事项的的说明，正正确的是⑤没有铂丝丝时，也可可以用光洁洁无锈的铁铁丝代替A．仅有③不正确确C．仅有⑤⑤不正确B．仅有④④不正确D．全对解析：焰色反应是是通过观察察火焰颜色色来检验离离子存在的的实验，实验时时所用火焰焰和所用金金属丝在灼灼烧时都不不应该有很很明显的颜色，否否则将无法法观察到被被检验离子子的真实焰焰色反应情情况。观察钾的火火焰颜色时时要透过蓝蓝色钴玻璃璃，目的是是为了滤去去钠的黄光。答案：D热点1Na2O2的性质由于Na2O2中氧元素的的是－1价价，为中中间价态，，因而既可可以表现氧化性又又可以表现现还原性，，又因为氧氧元素的稳稳定价态为为－2价，因此Na2O2通常表现为为强氧化性性。【典例1】在溶液中加加入足量的的Na2O2后仍能大量量共存的离离子组是()答案：B计)，溶液液中离子浓浓度保持不不变的是()子。若向其其中加入Na2O2粉末充分反应应后（溶液体体积变化忽略略不答案：A热点2关于碳酸钠、、碳酸氢钠的的问题分析1．不用任何试剂剂区别Na2CO3溶液和盐酸的的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作作用时，滴加加方式不同，，现象不同，，产生CO2的量也不一定定相同。以此此可作为区别别Na2CO3溶液和盐酸的依据。(1)把Na2CO3溶液逐滴加入入盐酸中，开开始时盐酸相相对过量，则发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始就就有CO2气体放出。(2)把盐酸酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始始时Na2CO3相对过量，则发生反反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；进一一步才才有NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，也也就是是开始始阶段段无明明显现象，，最后后才有有气体体产生生。2．差量法法在NaHCO3分解计计算中中的应应用碳酸氢氢钠固固体的的分解解反应应，产产物中中的二二氧化化碳是是气体体，水水是液体体，若若讨论论固体体质量量的变变化，，可以以是前前后固固体质质量的的差值值，也可以以是非非固体体物质质质量量的和和，即即将非非固体体物质质中的的比例例关系系合并为为一个个比例例量，，与原原方程程式中中各种种量成成比例例关系系。具具体如如下：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O固体质质量差差2×84g106g44g18g62g其固体体差量量可用用下列列两种种方法法得出出(2NaHCO3～Na2CO3)或(CO2＋H2O)(2××84g～106g)或或(44g＋18g)

【典例2】为了检验某含有NaHCO3

杂质的Na2CO3

样品的纯度，现将w1

g样品加热，其质量变为w2

g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w1

31w1B.84(w1－w2)

31w1C.73w2－42w1

31w1D.115w2－84w1

31w184w2－53w1

31w1g，A项正确。84(w1－w2)解析析：：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋＋H2O↑↑m(减减少少)2××84g106g62g解得得x＝x31(w1－w2)gg，，将其其带带入入下下式式可可得得：w(Na2CO3)＝＝(w1－x)/w1＝答案案：：A2．．现现有有25mL2mol/L的的Na2CO3溶液液和和75mL1mol/L稀稀盐酸酸。。(1)将将Na2CO3溶液液逐逐滴滴滴滴入入稀稀盐盐酸酸中中；；(2)将将稀稀盐盐酸酸逐逐滴滴)滴入入Na2CO3溶液液中中。。两两操操作作的的现现象象及及结结果果(标标准准状状况况下下)为为(A．．现现象象相相同同，，所所得得气气体体的的体体积积相相等等B．．现现象象相相同同，，所所得得气气体体的的体体积积不不等等C．．现现象象不不同同，，所所得得气气体体的的体体积积相相等等D．现象象不同，，所得气气体的体体积不等等解析：向Na2CO3溶液逐滴滴滴入盐盐酸，发发生分步步反应：：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，开始时Na2CO3过量，只只发生反反应①，无气体，，只有在Na2CO3全部转化化成NaHCO3后再滴加加盐酸才才有气体体放出。把Na2CO3溶液逐滴滴加到盐盐酸中，，开始时时盐酸过过量，则则发生反应①＋②，，即Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始始就有气体体放出且且盐酸始始终过量量，直至至盐酸消消耗完。。答案：D1．(2011年年广东东中中山期期末末)有四种种化化合物物①①KHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH，跟跟盐酸和和氢氧化化)钠溶液都都能反应应的是(A．②③③C．①②②③B．①②②D．①②②③④解析：分析给出出的四种种化合物物，易知知它们既既可以和和酸反应应，又可以和碱反反应，故应选选D。答案：D2．(2011年年广东汕头头检测，双选选)下列离子方程程式书写正确确的是()答案：BD3.(2011年年广东广州州花都调研)下列因果关系系正确的是()A．因为钾的的金属性比钠钠强，所以钾钾可以在NaCl溶溶液中置换出钠B．因为Cl2与氢氧化钠溶溶液反应生成成盐和水，所所以Cl2是酸C．因为过氧氧化钙与过氧氧化钠的性质质相似，所以以过氧化钙也也可以跟水反应应能放出氧气气D．因为常温温下铁和铝遇遇浓硫酸都能能形成致密氧氧化膜，所以以通常情况下铁铁和铝都不需需要采取特别别的防腐措施施答案：C中，正确的是是()A.过氧化钠钠不是碱性氧氧化物B.过氧化钠钠能与水反应应，所以过氧氧化钠可以做做气体的干燥燥剂C.过氧化钠钠与水反应时时，过氧化钠钠是氧化剂，，水是还原剂剂D.过氧化钠钠与二氧化碳碳反应时，过过氧化钠既是是氧化剂，又又是还原剂4．(2010年年广东佛山山模拟，双选选)下列对于过氧氧化钠的叙述述解析：B中过氧化化钠能与水反反应放出氧气气，引入了新新的杂质气体；C项项过氧化化钠在与水水的反应中中，既是氧氧化剂，又又是还原剂剂。答案：AD5．(2011年广东东东莞调研研)某同学想通通过图3－13－－1装置置(夹持装置置已略去)实验，探探究SO2与Na2O2反应的产物物。图3－13－1Ⅰ.如何检检验反应中中是否有O2生成__________________________________________________。Ⅱ.装置D除起起了防止空空气中的水水蒸气和二二氧化碳进进入C装装置与Na2O2反应作用外外，还可以以__________________________。Ⅲ.对C中固体体产物提出出如下假设设：假设1：：只有Na2SO3；假设2：：只有Na2SO4；假设3：：________________________。(1)假设设1的的反应方程程式：2SO2＋2Na2O2===_________。。(2)若Na2O2反应完全，，为确定C中固固体产物的的成分，该该同学设计如下下，请您利利用限选试剂和仪仪器帮助他他完成该探探究过程，，并将答案写写在答题卡卡相应位置置。限选试剂和和仪器：酸酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸酸、试管、、胶头滴管管。解析：本实验探究究的是过氧氧化钠的强强氧化性及及反应的产产物，根据题中给给出的信息息，反应物物是SO2与Na2O2，产物则可可能是Na2SO3和O2或者Na2SO4，结合其他他信息即可可完成各题题。在完成第Ⅲ题时时应注意语语言的严谨，准确确描述实验验过程和实实验的现象，如少量量、几滴、、过量、紫紫色、刺激激性气味等等等。在选选择鉴别试试剂剂时时则则应应综综合合考考虑虑，，如如避避免免对对样样品品产产生生干干扰扰，，现现象象明明显显，，试剂剂的的加加入入顺顺序序等等。。几滴(少量)酸性 KMnO4

溶液紫红色KMnO4

溶液振 荡后颜色褪去过量的4mol/L盐酸 BaCl2

溶液无色刺激性气味气体Ⅲ.Na2SO3和Na2SO4的混混合合物物(1)2Na2SO3＋O2答案案：：Ⅰ.用用带带火火星星的的木木条条靠靠近近干干燥燥管管口口a，，观观察察木木条条是是否否复燃燃Ⅱ.吸吸收收过过量量的的SO2，以以免免污污染染空空气气1．．把把小小块块金金属属钠钠投投入入到到饱饱和和石石灰灰水水中中不不会会出出现现的的现现象象是是()A．．溶溶液液中中出出现现白白色色浑浑浊浊物物B．．有有金金属属钙钙被被还还原原出出来来C．．反反应应过过程程中中钠钠浮浮在在液液面面熔熔成小小球球D．．钠钠熔熔成成小小球球在在液液面面上上迅迅速速游游动动解析：钠与水反应，，消耗水并放放热，使氢氧氧化钙析出。。答案：B2．(2009上上海)9.2g金属属钠投入到足足量的重水中，则产生的气体中含有有()A．0.2mol中中子C．0.2mol质质子B．0.4mol电电子D．0.4mol分分子解析：由化学反应方方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金属钠完全反反应产生0.2molD2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2molD2中就含有0.4mol质子、电子和和中子。答案：B3．实验是人人为的再现物物质的变化过过程，因此实实验过程中要要注意控制温度度、压强、溶溶液的浓度等等条件，因为为同样的反应应物在不同的条件件下，会有不不同的反应。。下列各组中中的两物质相相互反应时，若改改变反应条件件(温度、反反应物用量比比)，化学反反应的本)质并不改变的的是(A．Na和和O2C．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2D．木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常常温和加热条条件下产物分分别为氧化钠钠和过氧化钠；NaOH和CO2，相对用量不同同可生成碳酸酸钠(碱过量量)或碳酸氢钠(CO2过量)；C和O2反应时也与相相对用量有关关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量)。答案：C4．在一定温温度下，向饱饱和烧碱溶液液中放入少量量过氧化钠，，反应后后恢复复到原原来的的温度度，下下列说说法中中正确确的是是()A．溶溶液的的pH增增大大，有有O2放出B．溶溶液的的pH不不变变，有有O2放出C．溶溶液的的c(Na＋)增大大，有有O2放出D．溶溶液的的c(OH－)增大大，有有O2放出解析：：因烧碱碱溶液液已饱饱和，，所以以溶液液的pH、、c(OH－)和c(Na＋)都不变变，而过氧氧化钠钠可与与溶液液中的的水反