《金新学案》高三化学一轮复习 第五章 第3讲 化学键与化学反应课件 鲁科

第3讲化学键与化学反应最新展示1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。热点定位1.化学键的分类。2.化学键的表示方法——电子式、结构式。3.化学键强弱对物质性质的影响。4.化学键与化学反应。相邻原子间的强烈相互作用3．化学反应的实质化学反应的本质就是

的断裂和

的形成过程。二、离子键及离子化合物1．离子键(1)概念：

之间的静电作用。(2)成键微粒：

。(3)成键实质：

作用。2．离子化合物(1)概念：由

构成的化合物。(2)形成条件：

元素与

元素化合形成离子化合物。阴、阳离子旧化学键新化学键阴、阳离子静电离子键活泼金属活泼非金属1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。三、共价键1．概念：原子间通过

形成的相互作用。2．成键微粒：

。3．成键实质：

。4．形成条件：通常

的原子相结合。共用电子对原子静电作用非金属元素2.（1）所有物质中都存在化学键吗？（2）离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。这种说法正确吗？【提示】（1）不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单原子分子。（2）这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中的OH-，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH+4中的N和H原子之间也是以共价键相结合的。四、化学键与化学反应的关系1．(广东高考)下列物质中含含离子键的是是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4【答案】

C【解析】本题通过化学学方程式和化化学键的结合合，使学生理理解化学反应应的实质是旧旧键的断裂、、新键的形成成，并掌握常常见物质含有有的化学键的的类型。A、B中的物质中都都没有非极性性共价键；C中没有非极性性键的形成，，也排除；只只有D满足题干条件件。【答案】D【答案】A4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、、丁4种物质分别含含2种或3种元素，它们们的分子中各各含18个电子。甲是是气态氢化物物，在水中分分步电离出两两种阴离子。。下列推断合合理的是()A．某钠盐溶液液含甲电离出出的阴离子，，则该溶液显显碱性，只能能与酸反应B．乙与氧气的的摩尔质量相相同，则乙一一定含有极性性键和非极性性键C．丙中含有第第2周期ⅣA族的元素，则则丙一定是甲甲烷的同系物物D．丁和甲中各各元素的质量量比相同，则则丁中一定含含有－1价的元元素【解析】选项A，甲是是18电子的的氢化化物，，且其其水溶溶液为为二元元弱酸酸，不不难得得出甲甲为H2S，其中中NaHS溶液中中含HS－、S2－，溶液液显碱碱性，，但NaHS能与NaOH等反应应。选选项B，O2的摩尔尔质量量为32g/mol，乙的的摩尔尔质量量也为为32g/mol，且含含有18个电子子，CH3OH符合，，CH3OH中只含含有极极性键键无非非极性性键。。选项项C，第2周期ⅣA族元素素为C，CH3OH符合，，但CH3OH不是CH4的同系系物。。选项项D，H2S中元素素的质质量比比为1/16(H/S)，H2O2分子中中元素素的质质量比比也为为1/16(H/O)，H2O2中氧元元素的的价态态为－－1价，符符合。。【答案】D一、化化合物1．离子化合物与共价化合物比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电2.化学键键与物物质类类别之之间的的关系系(1)共价键键①只含含非极极性共共价键键的物物质：：同种种非金金属元元素构构成的的单质②只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)离子键①只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2等。③由离子键、共价键构成的物质：如NH4Cl等。【应用指指南】应用此此要点点可解解决在在发生生物理理变化化或化化学变变化时时，化化学键键的断断裂与与形成成，如如离子子化合合物熔熔化时时破坏坏离子子键，，而共共价化化合物物熔化化时仅仅需破破坏分分子间间作用用力；；再如如NaOH与酸反反应时时只破破坏离离子键键不破破坏共共价键键。下列各各组物物质汽汽化或或熔化化时，，所克克服的的粒子子间的的作用用力属属于同同种类类型的的是()A．二氧氧化碳碳固体体和生生石灰灰的熔熔化B．氯化化钠和和NaHSO4分别溶溶解在在水中中C．碘和和干冰冰的升升华D．氯化化铵受受热汽汽化和和苯的的汽化化【思路点点拨】抓住各各物质质汽化化或熔熔化后后微粒粒的存存在形形式与与原物物质的的区别别是解解答本本题的的关键键。【名师解解析】选项内容分析结论ACO2固体熔化时破坏分子间作用力，CaO是离子化合物，熔化需破坏离子键错误B氯化钠溶于水只破坏离子键，NaHSO4溶于水既破坏离子键，又破坏共价键错误C碘与干冰都是由分子构成，升华只破坏分子间作用力正确D氯化铵是离子化合物，汽化破坏离子键，苯的汽化只破坏分子间作用力错误【答案】C【拓展训训练】1.下列各各元素素的原原子在在形成成不同同物质质时，，既能能形成成非极极性键键，也也能形形成极极性键键，还还能形形成离离子键键的有有(多选)()A．NaB．ClC．OD．Ar【解析】Na为活泼泼的碱碱金属属元素素，只只能形形成离离子键键；Ar为稀有有气体体，是是已达达稳定定结构构的单单原子子分子子，不不可能能形成成离子子键。。Cl和O均既能能形成成非极极性键键，也也能形形成极极性键键，还还能形形成离离子键键，如如Cl2、HCl、【答案】

BC【应用指指南】(1)书写电电子式式时，，首先先必须须弄清清成键键原子子间是是离子子键还还是共共价键键，然然后按按各自自要求求书写写。(2)用电子子式表表示化化合物物与用用电子子式表表示化化合物物的形形成过过程是是不同同的，，二者者不能能混淆淆。(3)电子子式式的的书书写写一一般般可可以以归归纳纳为为““括括阴阴不不括括阳阳””，，NH4＋等例例外外。。已知知五五种种元元素素的的原原子子序序数数大大小小顺顺序序为为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周周期期，，B、C同主主族族。。A与B形成成的的离离子子化化合合物物A2B中所所有有离离子子的的电电子子数数相相同同，，其其电电子子总总数数为为30；D和E可形形成成4核10个电电子子的的分分子子。。试回回答答下下列列问问题题：：(1)写出出五五种种元元素素的的名名称称：：A____，B____，C______，D______，E________。(2)用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物A2B的形形成成过过程程：：________________________________________________________________________。(3)写出出下下列列物物质质的的电电子子式式：：D元素素形形成成的的单单质质________________；E与B形成成的的化化合合物物________________；A、B、E形成的化化合物________________；D与E形成的共共价化合合物________________。【名师解析析】因为A、B形成的离【答案】

(1)钠氧硫氮氢【规律方法法】判断分子子中原子子的最外外层电子子是否满满足8电子结构构的经验验规律(1)分子中成成键原子子具有的的共用电电子对数数与该原原子最外外层电子子数之和和为8时，该原原子满足足8电子结构构，否则则不满足足8电子结构构。(2)对于不含含非极性性键的分分子，原原子对应应元素化化合价的的绝对值值与该原原子最外外层电子子数之和和为8时，该原原子满足足8电子结构构，否则则不满足足8电子结构构。(3)对于含有有非极性性键的分分子，原原子对应应元素化化合价的的绝对值值与形成成非极性性键时所所用共用用电子对对数，再再加上该该原子最最外层电电子数之之和为8时，该原原子满足足8电子结构构，否则则不满足足8电子结构构。【拓展训练练】2.下列各分分子中，，所有原原子都满满足最外外层为8电子结构构的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5【解析】方法有两种：：一种写出电电子式，观察察每一个原子子是不是周围围8个电子，二是是利用规律去去判断。用方方法二去判断断：H2O分子H原子最外层电电子数为|＋1|＋1＝2，O原子最外层电电子数|－2|＋6＝8，故A