《金新学案》高三化学一轮复习 第一章　化学计量在实验中的应用章末专题讲练课件

A．7d B．5dC．2.5d D．2d答案：B1．已知标准状况下气体密度ρM＝ρ·22.4L·mol－1，Mr在数值上与M相等。2．已知两种气体的相对密度D：Mr(A)＝D·Mr(B)。(守恒法)将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：

B(差量法)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()答案：A(关系式法)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2解析：

设此铅氧化物的化学式PbxOy,13.7g铅氧化物中氧原子的质量是m(O)，则：PbxOy～yO～yCO2～yCaCO3 16y 100y

m(O) 8.0gm(O)＝1.28g，则m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g。答案：

C1．守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法，这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问题的能力。2．差量法差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。差量法的优点是：不必考虑反应的中间过程，因而可以使计算简化。3．关系式法对于多步的连续反应，由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物，则可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程，减少出错的几率。1．由CO、H2和O2组成的混混合气体体60mL，，在一定定条件下下恰好完完全反应应，测得得生成物物在101kPa、、120℃下对空气的相相对密度为1.293，，则原混合气气体中H2所占的体积分分数为()答案：A2．取A、B、C三种物物质各16g混合加热热，充分反应应后混合物中中有12gA、27gC和和一定量的D，已知B完完全反应。若若A、B、C、D的摩尔尔质量分别为为16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，则该反应应的化学方程程式可表示为为()A．A＋B===C＋2DB．A＋2B===C＋＋2DC．A＋B===2C＋＋DD．A＋B===C＋2D解析：A、B、C反反应后，A的的质量减少，，则A是反应应物，C的质质量增加，则则C是生成物物。根据题意意知B是反应应物，D是生生成物。4gA和16gB反应生成11gC，根据质量量守恒定律，，生成D的质质量为9g。将反应的的化学方程式式写成aA＋bB===cC＋dD的形式，可可得关系式：：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶∶11∶9，，令答案：

B3．在隔绝空空气的情况下下，9.8g铁、镁、、铝混合物溶溶于一定浓度度的稀硝酸中中，当金属全全部溶解后，，收集到4.48LNO气体(标准状况下下)，在反应应后的溶液中中加入过量的的烧碱溶液，，可生成氢氧氧化物沉淀的的质量可能是是()A．18gB．22gC．20gD．无法计计算解析：HNO3→NO，N得到到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由由M→Mn＋→M(OH)n和电子守恒知知金属失去电电子的物质的的量等于氮得得到电子的物物质的量，也也等于生成沉沉淀时结合OH－的物质的量，，最多生成沉沉淀的质量等等于金属质量量＋净增OH－的质量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝20.0g，，由于沉淀中中没有氢氧化化铝，所以质质量应小于20g。答案：A4．实验室用用H2还原mgCuO，，当大部分固固体变红时，，停止加热，，冷却后，称称得残留固体体的质量为ng，共消耗H2的质量为A．(m－n)8/9g B．(m－n)9/8gC．9w/40g D．9wg解析：

本题隐含了实验进程。题干隐藏很深，即知失氧量(由固体差量可确定)，又知氢气消耗量：利用氢气和固固体差量可以以得到两个数数值，B、D选项均符合合题意。而实实际上实验室室里用氢气还还原氧化铜时时，消耗的氢氢气应包括排排除装置中的的空气、还原原氧化铜、冷冷却铜三部分分，所以题目目中所给氢气气的质量并不不是实际还原原CuO所消消耗的氢气的的质量，不能能以此计算，，应采用差量量法计算结果果。答案：B5．KCl和和KBr的混混合物7.1g溶于水水制成溶液，，加入足量的的AgNO3溶液，经过滤滤、干燥测得得沉淀质量为为14.0g，则混合合物中K元素素的质量分数数为()A．55%B．．45%C．50%D．27.5%解析：向KCl和KBr的混合合溶液中加入入足量的AgNO3溶液后，Cl－与Br－全部转化为AgCl与AgBr沉淀淀。共7.1g共共14.0g根据上述关系系可得：K＋Ag＋Δm39108108－－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g答案：A6．在5mL0.05mol/L的某金金属氯化物溶溶液中，滴加加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉沉淀质量与加加入AgNO3溶液体积关系系如下图所示示，则该氯化化物中金属元元素的化合价价为()A．＋1B．＋＋2C．＋3D．＋＋4解析：设其金属氯氯化物化学学式为MClx，则有：MClx～xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可可求得x＝3。答案：C1．设NA表示阿伏加加德罗常数数的值。下下列说法中中，不正确确的是()A．．标标准准状状况况下下，，22.4L氢氢气气和和氧氧气气的的混混合合气气体体，，所所含含分分子子数数为为NAB．．1molAl3＋＋含有有的的核核外外电电子子数数为为3NAC．．常常温温常常压压下下，，1mol氦氦气气含含有有的的原原子子数数为为NAD．．1L1mol··L－1FeCl3溶液液中中Fe3＋＋的数数目目小小于于NA解析析：：Al3＋＋是10电电子子离离子子，，1molAl3答案：

B2．．设设NA代表表阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的数数值值，，下下列列说说法法中中正正确确的的是是()①常温温常常压压下下，，22.4LN2的分分子子数数为为NA②64g铜铜发发生生氧氧化化还还原原反反应应，，一一定定失失去去2NA个电电子子③常温温常常压压下下，，100mL0.5mol··L－1的CH3COOH溶溶液液中中，，CH3COOH的的分分子子数数目目小小于于0.05NA④常温温常常压压下下，，1mol氦氦气气分分子子含含有有的的核核外外电电子子数数为为2NAA．①②B．③④C．①③D．②④解析：常温常压下，，气体摩尔体体积不为22.4L/mol,22.4LN2的物质的量不不为1mol，①错；Cu与S加热时反应应生成Cu2S,64gCu参加加反应转移NA个电子，②错；CH3COOH为弱弱酸，能够部部分电离，因因此100mL0.5mol/LCH3COOH溶液液中CH3COOH的分分子数目一定定小于0.05NA，③对；He的核核外电子数为为2，氦气为为单原子分子子，1mol氦气分子子核外电子数数为2NA，④对。答案：B3．设NA表示阿伏加德德罗常数，下下列叙述正确确的是()A．25℃时，71g氯气被还原原得到的电子子数为2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的的NH4＋数为0.2NAC．标准状况况下，2.24L苯中中含有的碳原原子数为0.6NAD．1molAlCl3在熔融时离子子总数为0.4NA解析：A项,71g氯气为为1mol，被还原时时会得到2mole－，正确；B项项中的NH4＋会部分水解，，错误；C项项，在标准状状况下苯为液液态，错误；；D项，AlCl3是共价化合物物，错误。答案：A4．若NA是阿伏加德罗罗常数的值，，下列说法不不正确的是()A．1molCl2与足量的铁反反应，转移电电子数为3NAB．7.8gNa2O2含有的阴离子子数为0.1NAC．标准状况况下，2.24L丁烷烷分子所含的的C—H键数数为NAD．5.6gCO和和N2组成的混合气气体所含的质质子数为2.8NA答案：A5．用NA表示阿伏加德德罗常数的值值。下列说法法正确的是()A．46g乙醇溶液中中，所含的氧氧原子数为NAB．1molNa2O2晶体中，所含含的阴离子数数为2NAC．25℃时，1.0LpH＝＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中中，OH－数为10－7NAD．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成成3molCl2转移电子数为为10NA答案：C6．下列各项项中的计算结结果正确的是是()A．标准状况况下，2.24LN2和NH3的混合气体：：原子间共有有3×6.02×1022个共用电子B．常温下，，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH