《金新学案》高三化学一轮复习 第1章　认识化学科学章末专题课件

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A．7d B．5dC．2.5d D．2d答案：B (守恒法)将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：

Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：

B答案：A (关系式法)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2答案：C1．守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法，这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问题的能力。2．差量法差量法是根据据化学反应前前后某种物理理量发生的变变化，找出所所谓“理论差值”。这个差值可可以是质量、、气体体积、、压强、物质质的量、反应应过程中的热热量变化等。。该差值的大大小与反应物物或生成物的的有关量成正正比例关系。。运用该法的的关键是根据据题意找出“理论差值”，再根据题目目提供的“实际差值”，列出比例式式，求出答案案。差量法的的优点是：不不必考虑反应应的中间过程程，因而可以以使计算简化化。3．关系式法法对于多步的连连续反应，由由于前一个反反应的产物是是后一个反应应的反应物，，则可根据中中间产物的传传递关系，找找出原料和最最终产物的量量的关系。用用关系式法可可以简化计算算过程，减少少出错的几率率。答案：A2．取A、B、C三种物物质各16g混合加热热，充分反应应后混合物中中有12gA、27gC和和一定量的D，已知B完完全反应。若若A、B、C、D的摩尔尔质量分别为为16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，则该反应应的化学方程程式可表示为为()A．A＋B===C＋2DB．A＋2B===C＋2DC．A＋B===2C＋＋DD．A＋B===C＋＋2D解析：A、B、C反反应后，A的的质量减少，，则A是反应应物，C的质质量增加，则则C是生成物物。根据题意意知B是反应应物，D是生生成物。4gA和16gB反应生成11gC，根据质量量守恒定律，，生成D的质质量为9g。将反应的的化学方程式式写成aA＋bB===cC＋dD的形式，可可得关系式：：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，则b＝2、c＝1、d＝2。答案：B3．在隔绝空空气的情况下下，9.8g铁、镁、、铝混合物溶溶于一定浓度度的稀硝酸中中，当金属全全部溶解后，，收集到4.48LNO气体(标准状况下下)，在反应应后的溶液中中加入过量的的烧碱溶液，，可生成氢氧氧化物沉淀的的质量可能是是()A．18gB．22gC．20gD．无法计计算解析：HNO3→NO，N得到到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由由M→Mn＋→M(OH)n和电子子守恒恒知金金属失失去电电子的的物质质的量量等于于氮得得到电电子的的物质质的量量，也也等于于生成成沉淀淀时结结合OH－的物质质的量量，最最多生生成沉沉淀的的质量量等于于金属属质量量＋净净增OH－的质量量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝＝20.0g，由由于沉沉淀中中没有有氢氧氧化铝铝，所所以质质量应应小于于20g。答案：：A4．实实验室室用H2还原mgCuO，当当大部部分固固体变变红时时，停停止加加热，，冷却却后，，称得得残留留固体体的质质量为为ng，，共共消消耗耗H2的质质量量为为wg，，此此时时生生成成水水的的质质量量为为()A．．(m－n)8/9gB．．(m－n)9/8gC．．9w/40gD．．9wg解析析：：本题题隐隐含含了了实实验验进进程程。。题题干干隐隐藏藏很很深深，，即即知知失失氧氧量量(由由固固体体差差量量可可确确定定)，，又又知知氢氢气气消消耗耗量量：：CuO＋＋H2Cu＋＋H2OΔΔm802641816wm－n利用用氢氢气气和和固固体体差差量量可可以以得得到到两两个个数数值值，，B、、D选选项项均均符符合合题题意意。。而而实实际际上上实实验验室室里里用用氢氢气气还还原原氧氧化化铜铜时时，，消消耗耗的的氢氢气气应应包包括括排排除除装装置置中中的的空空气气、、还还原原氧氧化化铜铜、、冷冷却却铜铜三三部部分分，，所所以以题题目目中中所所给给氢氢气气的的质质量量并并不不是是实实际际还还原原CuO所所消消耗耗的的氢氢气气的的质质量量，，不不能能以以此此计计算算，，应应采采用用差差量量法法计计算算结结果果。。答案案：：B5．．KCl和和KBr的的混混合合物物7.1g溶溶于于水水制制成成溶溶液液，，加加入入足足量量的的AgNO3溶液，经经过滤、、干燥测测得沉淀淀质量为为14.0g，则混混合物中中K元素素的质量量分数为为()A．55%B．．45%C．50%D．27.5%解析：向KCl和KBr的混混合溶液液中加入入足量的的AgNO3溶液后，，Cl－与Br－全部转化为为AgCl与AgBr沉淀。。共7.1g共共14.0g根据上述关关系可得：：K＋Ag＋Δm39108108－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g解得：m(K＋)＝3.9g，即即w(K＋)＝×100%≈55%。答案：A6．在5mL0.05mol/L的某金金属氯化物物溶液中，，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成成沉淀质量量与加入AgNO3溶液体积关关系如下图图所示，则则该氯化物物中金属元元素的化合合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．．＋4解析：设其金属氯化化物化学式为为MClx，则有：MClx～xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可求求得x答案：

C1．设NA表示阿伏加德德罗常数的值值。下列说法法中，不正确确的是()A．标准状况况下，22.4L氢气气和氧气的混混合气体，所所含分子数为为NAB．1molAl3＋含有的核外电电子数为3NAC．常温常压压下，1mol氦气含含有的原子数数为NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA解析：Al3＋是10电子离离子，1molAl3＋含有的核外电电子数为10NA。FeCl3溶液中Fe3＋能发生水解，，1L1mol··L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA。答案：B2．设NA代表阿伏加德德罗常数的数数值，下列说说法中正确的的是()①常温常压下，，22.4LN2的分子数为NA②64g铜发发生氧化还原原反应，一定定失去2NA个电子③常温常压下，，100mL0.5mol··L－1的CH3COOH溶液液中，CH3COOH的分分子数目小于于0.05NA④常温常压下，，1mol氦气分子含含有的核外电电子数为2NAA．①②B．③④C．①③D．②④解析：常温常压下，，气体摩尔体体积不为22.4L/mol,22.4LN2答案：

B3．设NA表示阿伏加德德罗常数，下下列叙述正确确的是()A．25℃时，71g氯气被还原原得到的电子子数为2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的的NH4＋数为0.2NAC．标准状况况下，2.24L苯中中含有的碳原原子数为0.6NAD．1molAlCl3在熔融融时离离子总总数为为0.4NA解析：：A项,71g氯氯气为为1mol，，被还还原时时会得得到2mole－，正确确；B项中中的NH4＋会部分分水解解，错错误；；C项项，在在标准准状况况下苯苯为液液态，，错误误；D项，，AlCl3是共价价化合合物，，错误误。答案：：A4．若若NA是阿伏伏加德德罗常常数的的值，，下列列说法法不正正确的的是()A．1molCl2与足量量的铁铁反应应，转转移电电子数数为3NAB．7.8gNa2O2含有的的阴离离子数数为0.1NAC．标标准状状况下下，2.24L丁丁烷分分子所所含的的C——H键键数为为NAD．5.6gCO和和N2组成的的混合合气体体所含含的质质子数数为2.8NA解析：：Cl2与铁反反应生生成FeCl3,1molCl2完全反反应时时转移移的电电子数数为2NA，A错错；Na2O2中的阴阴离子子为O22－，7.8gNa2O2中含有有0.1molO22－，B对对；1个丁丁烷分分子中中含有有10个C—H键，，标准准状况况下2.24L丁丁烷分分子所所含C—H键数数为NA，C对对；CO和和N2的相对对分子子质量量均为为28，所所含质质子数数均为为14,5.6g该混混合气气体所所含质质子数数为×14NA＝2.8NA，D对对。答案：：A5．用用NA表示阿阿伏加加德罗罗常数数的值值。下下列说说法正正确的的是()A．46g乙乙醇溶溶液中中，所所含的的氧原原子数数为NAB．1molNa2O2晶体中中，所所含的的阴离离子数数为2NAC．25℃时，1.0LpH＝＝7的的NH4Cl和和NH3·H2O混合合溶液液中，，OH－数为10－7NAD．在在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，，每生生成3molCl2转移电电子数数为10NA答案：：C6．下下列各各项中中的计计算结结果正正确的的是()A．标标准状状况下下，2.24LN2和NH3的混合合气体体：原原