无机及分析化学模拟试题2

无机及分析化学模拟试题2华南农业大学期末考试试卷(A卷)2005学年第一学期考试科目：无机及分析化学A考试类型：闭卷考试时间：120分钟学号姓名年级专业题号一二1得分评阅人2三34总分一、选择题(每小题2分，共40分。选择一个最合适的答案填在表格中)1112123134145156167178189191020.在298K和标准状态下，以下哪一结论是正确的()A.单质的Sm=0B.单质的fHm=0C.O某/Red=0D.不能燃烧的物质的cHm=0.已知Kf([Cu(NH3)4]2+)=2.1某1013,Kf([Zn(NH3)4]2+)=4.9某108，则反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在标准状态下自发进行的方向为()A.正方向8.逆方向C.平衡D.不能判断3.在等压条件下，低温不自发，高温自发的条件是()A.AH<0,AS<0B.AH〉0,AS〉0C.AH〉0,AS<0D.AH<0,AS〉04.在一定温度下反应处于平衡状态，则系统的()A.K=0B.rGm=0C.rGm=0D.rHm=0.Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：1Ag2O()2Ag()O2(g)K(1)22Ag2O()4Ag()O2(g)K(2)设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是不正确的()A.K(2)[K(1)]B.K(2)2K(1)C.K随温度的升高而增大D.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关216.1mol下列物质的熵值最大的是()A.O2(g)B.Cl2(g)C.NaCl()D.Na2SO4()7.能改变平衡常数数值的因素有()A.浓度B.分压C.总压D.温度8.当温度由T1升至T2时，平衡常数K20〉Kie,则该反应的()A.rHm>0B.rHm=0C.rHm<0D.无法判断9.标定HCl时，下列哪一种操作是正确的()A.用纯度为99%的Na2CO3标定B.称量Na2CO3的量为0.1768gC.称量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3D.滴定用去HCl的体积为25.3mL10.实验数据的可疑值应用下列哪一种方法来判断是否应舍去()A.Q检验法B.F检验法C.t检验法D.凭直观判断11.为减小随机误差，平行测定的次数一般为()次。A.2B.3〜5C.7~10D.愈多愈好12.下列计算中，结果的有效数据保留不正确的是()。A.12.20.23=2.8B.log(1.810-5)=4.713.HPO42-的Kbe等于()。eeeeeC.12.7+0.25=13.0eeD.294.2/2=147.1A.Kw/Ka1B.Kw/Ka2C.Kw/Ka3D.Ka1/Ka214.室温下，饱和H2s溶液的浓度约为0.10mol-LT。已知：Kaie=1某10-7,Ka2e=1某10-14,此时该溶液中S浓度约等于()A.7.5某10-5mol・LTB.5.7某10-8mol・L-1C.1.0某10-7mol-LTD.1.0某10T4mol・LT15.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，下列哪组缓冲对较为合适？()A.HCOOH-HCOONa(pKa=3.75)B.NH3-NH4Cl(pKa=9.25)C.HAc-NaAc(pKa=4.75)D.H3PO4-NaH2PO4(pKa1=2.12)16.在下列情况下，Mg(OH)2溶解度最大的是()A.在纯水中B.在HAc溶液中C.在氨水溶液中D.在MgCl2溶液中17.下列哪一个不是配位滴定法中必须注意的条件（）A.滴定的酸度B.指示剂的封闭现象C.指示剂颜色变化的酸度D.沉淀的吸附现象18.在酸性溶液中含有同浓度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4-,当通入H2s时，首先发生反应的离子是()。已知(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(MnO4-/Mn2+)e2-=1.51V，(s/H2s)=0.142VA.Fe3+B.Cr2O72-C.MnO4-D.一齐反应19.已知“(Fe/Fe)=0.771V,现测得“(Fe/Fe)=0.710V,这说明电极溶液中()3+-12+-1A.c(Fe)<1.0mol^LB.c(Fe)<1.0mol^LC.c(Fe3+)/c(Fe2+)>1D.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1++20.在标准Ag/Ag电极中，分别加入0.1山。1下列物质，“(Ag/Ag)值最小的是()A.AgNO3B.NaClC.NaBrD.NaI2e3+2+3+2+二、填空题(每空1分，共30分).状态函数是描述系统的物理量，状态函数的变化值只与有关。.已知:298K时(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；rHm(1)=-1170kJ・mol-1(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；rHm(2)=-1530kJ・mol-1则fHm(NO,g)=kJ・mol-1.对于某一气相反应，当An0时，增加压强，平衡不移动；当An0时，增加压强，平衡向正反应方向移动。.分析结果的准确度可用表示，精密度可用表示。.酸碱指示剂一般为，其颜色变化是由于改变而引起的。.写出氨水溶液的质子条件式：.酸碱滴定的pH突跃范围是指计量点前后相对误差为时的pH值变化范围。酸碱的浓度越大，pH突跃范围越；酸碱的强度越大，pH突跃范围越8.在莫尔法用AgNO3标准溶液滴定Cl时，所用的指示剂为K2CrO4,则滴定的介质为.[Co(NH3)6]Cl3命名为，Co3+的配位数为10.EDTA与金属离子形成螯合物中，共有个螯合环。螯合环愈多，螯合物愈11.写出电池反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O的电池符号。II.多元弱酸各种型体的分布与溶液的有关。在草酸溶液中，(HC2O4)的最大值为0.938,如果用NaOH来滴定草酸，能否分步滴定？.在配位滴定中，滴定剂的副反应主要包括和，滴定时常需要加入缓冲溶液，是为了减少滴定剂的哪一种副反应？14.条件稳定常数用来判断时反应进行程度的大小，其值愈大，表示反应进行的程度愈Fe3/Fe20.73V(1mol.LHClO4)表示介15.条件电极电位是由得到的，质为，c(FeIII)=c(FeII)=mol.L-1o'13三、计算题(共30分)(8分)已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)fHm/kJ・mol-296.850-395.26Sm/J•K•mol248.22205.14256.13-1-1-1①用计算说明298K标准状态下，反应能否自发向右进行。②反应的平衡常数K(298)为多少？(8分)①判断能否用0.1000mol・LTHCl标准溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1NaCN溶液；②如果能，计算化学计量点的pH值，并从下列指示剂中选择滴定所需要的指示剂。已知：Ka(HCN)=6.2某10,酚酞(8.0~10.0)，甲基红(4.4~6.2)，甲基橙(3.1~4.4)(7分)已知：Kp0(AgCl)=1.8某10-10,Kfe(Ag(NH3)2+)=1.1某107,Kbe(NH3)=1.8某10-5①将0.10mol・L-1AgNO3和0.10mol-L-INaCl等体积混合，计算有无AgCl沉淀析出。②加入氨水以防止沉淀析出，计算溶液的pH值。(7分)反应AO43-+2I-+2H+=AO33-+I2+H2O,“e(AO43-/AO33-)=0.56V,4e(I2/I-)=0.54V。①计算298K,标准状态下电池反应的电动势E和平衡常数K。②用计算说明298K时，当溶液pH=2.0,其它各离子浓度均为1mol・LT时反应进行的方向。说明：这是2005学年第一学期无机及分析化学A的真实考试试卷；其中电极电势的符号本学期改用Ee(AO43-/AO33-)表示。eee-10e华南农业大学期末考试试卷(A卷)答案一、选择题(每小题2分，共40分选择一个最合适的答案填在表格中)1D11B2B12B3B13B4c14D5B15C6B16B7D17D8A18C9c19D10A20D二、填空题(每空1分，共30分)1.状态，始态，终态2.903.=，＜4.误差，偏差有机弱酸或碱，结构或pH变化6.c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)7.0.1%,大，大8.中性或弱碱性氯化六氨合钻(III),610.5,稳定11.(—)Pt|Cl2(p)|Cl—(c1),Mn2+(c2),MnO-4(c3),H+(c4)|Pt(+)12.pH,不能13.酸效应，其他金属离子的配位副反应，酸效应14.有副反应存在，大15.实验，1mol.L-1HClO4,1.0三、计算题(共30分)1.(8分)已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)-1fHm/kJ•mol-296.850395.26S-1-1m/J・K・mol248.22205.14256.13①用计算说明298K标准状态下，反应能否自发向右进行。②反应的平衡常数K0(298)为多少？解：①-1r