专题1物质的组成、性质和分类讲述

11专题一物质的组成、性质和分类121.了解分类法在化学科学探讨和化学学习中的重要作用，能依据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，驾驭胶体的概念、重要性质及应用，驾驭Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。重难点：物质的分类和胶体的性质。【考纲要求】13物质的组成、性质和分类

考点四分散系、胶体考点三物质的性质与变化考点二物质的分类考点一物质的组成学问梳理·题型构建14物质的组成

学问梳理·题型构建考点一I混合物和纯净物由同种单质或化合物组成的物质。由几种不同的单质或化合物组成的物质同种元素形成的_________叫同素异形体。不同单质15纯净物混合物区别概念组成（1）宏观：同种物质组成（2）微观：由构成同种物质的粒子构成，对于分子构成的物质而言由同种分子构成（3）具有固定不变的组成（1）宏观：两种或两种以上的物质（2）微观：由构成不同种物质的粒子构成，对于分子构成的物质而言由不同种分子构成（3）没有固定的组成转化3.纯净物和混合物的区分与联系由同一种物质组成由两种或两种以上的物质组成16纯净物和混合物的区分纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点绝大多数无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、自然气、水煤气、铝热剂等。学问梳理·题型构建17常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）⑷同素异形体间的混合体⑸其他:①氨水、氯水、王水、自然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、自然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。18须要驾驭的几种物质的俗名、化学名、化学式。纯碱、苏打、碳酸钠：Ｎa2CO3、小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒）碳酸氢铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·10H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2

、CaCl2（混和物）

泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2

高考必考19物质的分类

学问梳理·题型构建考点二I110无机化合物氢化物：非金属氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等酸按电离出的H+数一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等学问梳理·题型构建3．熟记常见无机化合物的分类金属氢化物：NaH、CaH2等困难氧化物Fe3O4按酸的氧化性还原性：：氧化性酸、还原性酸、111

含氧酸H2SO4酸根是否含氧

无氧酸HCl

一元酸：如HCl

可电离出H＋个数二元酸：如H2SO2H2C2O4

三元酸：如H3PO4

强酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4

是否完全电离

弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸

氧化性酸：如HClOHNO3

浓H2SO4

酸性氧化还原性

还原性酸：如H2SHIHBrHCl

难挥发性酸：如H2SO4H3PO4

按挥发性分

易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3

稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4

对热稳定性

不稳定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3112无机化合物氢化物：非金属氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2、caO2等酸按电离出的H+数一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等学问梳理·题型构建3．熟记常见无机化合物的分类金属氢化物：NaH、CaH2等困难氧化物Fe3O4113金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CuO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3等两性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等困难氧化物如：Na2O2、Fe3O4等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物困难氧化物如：

P2O5SO2SO3SiO2等如：CONO如：NO2N2O4114无机化合物碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2（OH）2CO3等复盐：KAl（SO4）2·12H2O等留意:推断氧化物所属类别时，确定要留意以下几点：(1)碱性氧化物确定是金属氧化物，但金属氧化物不确定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不确定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不确定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不确定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不确定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。学问梳理·题型构建[深度思索]推断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物确定是酸性氧化物。②酸性氧化物不确定是非金属氧化物。③金属氧化物确定是碱性氧化物。④碱性氧化物确定是金属氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物确定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物确定是酸性氧化物。115无机化合物碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2（OH）2CO3等络盐：[Cu（NH3）4]SO4

硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Ag(NH3)2]Cl,氯化二氨合银,Fe(SCN)3复盐：KAl（SO4）2·12H2O明矾、(NH4)2Fe(SO4)2莫尔盐

KCl.MgCl2.6H2O光卤石等学问梳理·题型构建其他的无机化合物：CaC2、Mg3N2一般不称盐类，而属于碳化物、氮化物116[深度思索]推断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物确定是酸性氧化物。②酸性氧化物不确定都是非金属氧化物。③金属氧化物确定是碱性氧化物。④碱性氧化物确定是金属氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物确定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物确定是酸性氧化物。如：Mn2O7如：Mn2O7、Al2O3如：CO、NO117化学变更C游离态D固态D2.下表中每组均有4个选项，请从中选择出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将选择出的选项的序号及选择依据填入下表：学问梳理·题型构建118学问梳理·题型构建明晰分类标准是对物质正确分类的关键

119物质的性质与变更1.物质的性质和变更学问梳理·题型构建考点三I1202.化学反应的分类学问梳理·题型构建化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与有无电子转移可逆反应不行逆反应吸热反应放热反应121深度思索深度思考①⑤⑧学问梳理·题型构建122物质变更中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类变化比较物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化卤化⑪硝化⑫酯化⑬裂化⑭油脂的硬化学问梳理·题型构建123熟记常见物质的转化关系

⑴连续氧化转化：，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。⑵三角转化：⑶交叉转化：学问梳理·题型构建124分散系、胶体1.分散系概念:分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。按照分散质粒子的大小按照分散质和分散剂的状态学问梳理·题型构建考点四I125分散质分散剂实例气气空气气液汽水、泡沫气固泡沫塑料液气云、雾液液酒精水溶液液固糖水、盐水固气灰尘固液珍珠固固合金、有色玻璃1262.三种分散系比较127深度思考答案分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变更；胶体的电泳现象是胶粒发生定向移动，是物理变更。1.胶体与其他分散系的本质区分是什么？答案胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区分于其他分散系的依据，同时也确定了胶体的性质。2.胶体是否确定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变更还是化学变更？答案因为胶体粒子的直径在1～100nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。3.怎样区分胶体和溶液？学问梳理·题型构建128胶体的鉴别和精制

如何分别淀粉和食盐的混合物？分子或离子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，依据这一原理可利用半透膜使分子或离子从胶体里分别出来，这样的操作叫渗析。通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。

129胶体的制备

某些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子的限度，这样的物质溶于水时，也能形成胶体。如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。1.物理法

①研磨法如：制豆浆，研墨②干脆分散法130FeCl3(饱和)+3H20Fe(OH)3(胶体)+3HCl沸水2.水解法

【注意事项】⑴Fe(OH)3分子集团与分散剂呈“胶着状态”，胶粒不沉析，故用“

”号。⑵如何制得澄清透明的Fe(OH)3胶体？

a.往沸水里慢慢滴加FeCl3饱和液时，要边滴边振荡，直至溶液呈红褐色为止。

b.过多、过快滴加FeCl3饱和液，以及过度加热，都会使胶体凝聚沉析！⑶能否用FeCl3与NaOH反应制备Fe(OH)3胶体？【例】Fe(OH)3胶体的制备：1313.复分解反应法

如：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3

；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl【留意事项】①溶液浓度需很稀（一般不超过0.01mol/L）；浓度大，产生沉淀。②逐滴加入，边滴边充分振荡；〔防止形成大集团颗粒而沉淀〕③若要制备硅酸胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中，否则易发生凝合，因为电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝合作用大；而制备碘化银胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液滴入到密度小的碘化钾溶液中，这样能避开胶体凝合。132胶体的性质1.丁达尔现象（效应）

当一束强入射光射入胶体溶液时，从入射光线垂直的方向可以看到一条发亮的光柱,这种现象叫做丁达尔现象。

这种现象的产生是因为入射光的波长（400－700）nm大于胶粒而发生散射，从侧面看每个胶粒似乎成为一个发光点，因此光束通过溶胶的途径就变的可以望见了。鉴别胶体和溶液【说明】【应用】丁达儿效应是一种物理现象1332.布朗运动

胶粒受到水分子（或其它溶剂分子）从各个方向、大小不同的撞击，因而其运动方向每一瞬间都在变更。【说明】胶粒作不停的、无秩序的无规则运动的现象。胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的缘由之一！1343.电泳现象

在外加电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或向阳极）作定向移动的现象叫电泳。

【说明】胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附溶液中与胶粒有相同组成的阳离子或阴离子，从而使胶体微粒带正电荷或负电荷。135胶粒带电规律：一般说来①带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物，如：Al(OH)3、Fe(OH)3胶体②带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体，③淀粉胶粒不带电。④KI过量时，AgI胶粒带负电，

AgNO3过量时，AgI胶粒带正电。

因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排斥在一般状况下，胶粒不简洁聚集，因而胶体是比较稳定的分散系,可以保存较长的时间。胶体较稳定的主要缘由！！！1364.胶体的聚沉

使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。

怎样才能使胶粒凝合沉淀？①加入电解质溶液：

②加入带相反电荷胶粒的胶体

③加热

137中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。明显，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.①加入电解质溶液：

4.胶体的聚沉

例1

要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（

）

A.Na2SO4

B.MgCl2

C.酒精溶液

D.FeCl3

例2

向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清

（

）

A.Na3PO4

B.MgSO4

C.盐酸

D.硅酸胶体DC138②加入带相反电荷胶粒的胶体

相互中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。③加热

因为加热使胶粒运动加快，使它们之间碰撞机会增多，加热也可以减弱胶核对离子的吸附作用，削减胶粒所带的电荷而使胶