专题1-空气与氧气

拉瓦锡（法国）：首先通过试验得出空气是由氮气(约4/5)和氧气(约1/5)组成的。1.空气的组成78%21%空气中氧气和氮气的体积比大约是多少？在物质的分类中空气属于哪类物质？一.空气备战策略下一页2.测定空气中氧气的含量现象红磷燃烧,产生白烟，放热;等到燃烧停止，温度冷却到室温，打开夹子水从烧杯倒吸入集气瓶内.水面上升了约占瓶内空气体积的1/5。红磷燃烧消耗瓶中空气中的氧气,使瓶中气体削减，气压降低，低于外界大气压，在大气压的作用下,水流入瓶中。由于氧气约占空气体积的约占1/5，所以水流入瓶内约占气体体积的1/5。.结论:氧气约占空气体积的五分之一.剩余的气体的性质推论：不溶于水,不支持燃烧反思:1.能否用铁代替红磷？不能缘由：铁不能在空气中燃烧2.能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体，瓶内压强不会减小说明:下一页备战策略（1）红磷的量不足；（2）装置的气密性不好；小于1/5小于1/5探讨：在做测定空气中氧气的含量的试验中下列做法可能会导致什么样的测试结果？（瓶内的氧气不能消耗完）（外界空气进入瓶内）（瓶内的温度高，气压较大，进入瓶内水的体积小于1/5）（3）没等到集气瓶的温度冷却到室温后就打开弹簧夹：小于1/5(红磷燃烧使瓶内气压增大，大于外界大气压，在大气压的作用下，气体会从导管逸出)(4)没有用弹簧夹且夹紧乳胶管？（5）点燃红磷后特殊缓慢地将燃烧匙伸入瓶内(瓶内气体因受热膨胀逸出)大于1/5大于1/5下一页备战策略可吸入颗粒物：有害气体：各地区的首要污染物不同烟尘、粉尘二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）等(1)污染物的类型(2)污染的三大类型酸雨臭氧空洞温室效应SO2、NO2等氟利昂等CO2含量增加3、空气污染下一页备战策略(1)加强大气质量监测,改善环境状况(2)运用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料)水力发电,氢能源代替化石燃料等.(3)大量植树造林种草,以疼惜大气(4)工厂做到废气回收与处理(5)发展民用煤气生产,少烧煤。(6)严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草…………3.防止和削减空气污染的方法下一页备战策略

1.下列状况一般不造成空气污染的是[]A．煤燃烧生成的烟B．汽车排气生成的烟雾C．人呼出的二氧化碳D．放鞭炮产生的烟雾C3．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号．为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不行取的是()A关闭全部的化工企业B用自然气逐步取代民用燃煤C．污水处理后排放D．降低机动车辆的尾气污染2.排放到空气中的有害气体有

。造成空气污染的主要类型有

、

、

。COSO2NO2酸雨温室效应臭氧空洞A课堂练习下一页备战策略二、氧气1、物理性质色态味无色无味气体溶解性密度难溶于水比空气小能溶于水比空气大比空气小比空气略大难溶于水不易溶于水2、化学性质氧化性，支持燃烧（助燃性）。①铁、硫燃烧要在集气瓶底部放少量水②某同学做铁丝燃烧试验时，为什么视察不到铁丝燃烧的现象？3、用途：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）⑴与非金属单质反应⑵与金属单质反应⑶与化合物反应点燃2CO+O2===2CO2

CH4+2O2==CO2+2H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O点燃点燃3Fe+2O2===Fe3O42Mg+O2===2MgO点燃点燃S+O2===SO2C+O2===CO2

2C+O2===2CO4P+5O2===2P2O5

点燃点燃点燃点燃1、学生阅读课本，完成下列习题1、连线题（1）木炭在氧气中燃烧a产生蓝紫色火焰（2）硫在氧气中燃烧b产生深厚的白烟（3）磷在氧气中燃烧c火星四射，生成黑色固体（4）铁在氧气中燃烧d发出白光（5）蜡烛在氧气中燃烧e发出白光，瓶壁上有水雾出现铁：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫：吸取SO2防止空气污染。1、铁丝表面生锈，没有擦拭干净。2、氧气浓度不高。下一页备战策略氯酸钾过氧化氢溶液高锰酸钾查装定点收离熄1连2查3固4液5收用带火星的木条伸入集气瓶中用带火星的木条放在集气瓶口长颈漏斗下端管口要伸入液体内部试管口铁夹导管酒精灯棉花视察集气瓶囗是否有气泡冒出试验室制取氧气向上排空气法排水法2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

加热固固加热型固液不加热型不易溶于水密度比空气略大2H2O2===2H2O+O2↑MnO2

2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2

加热下一页备战策略试验步骤1.连接仪器2.检查装置的气密性3.装入药品5.固定装置6.加热药品(点)7.收集气体8.导管移出水面9.熄灭酒精灯火焰气泡、水柱高锰酸钾棉花试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管裂开）铁夹夹在离试管管口约1/3。试管外壁的水擦拭干净、试管底部不能灯芯接触、先预热试管（防止试管裂开），后固定在药品下方加热。⑴不能立刻收集，待气泡匀整连续冒出时再收集。刚起先排出的是试管中的空气(收集到纯净的O2)导管应稍露出橡皮塞茶、庄、定、点、收、利、息防止水槽的水倒吸试管底部，引起试管破裂。4.集气瓶装满水盖、推（收集到纯净的氧气）⑵在水面下用玻璃片盖住瓶口，并正放在桌面上。返回备战策略1．试验室有如图所示的试验装置：ABCD E(1)写出图中有标号仪器的名称：a._____________b._____________(2)试验室制取气体时均应先检查装置的_______________。(3)试验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是____________（填装置的字母代号，下同），收集装置是_____。检验二氧化碳是否集满的方法是_________________。(4)在试验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是_______（填序号）。（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，试验时发觉氧气不纯，缘由可能是_________________________________________________。酒精灯集气瓶气密性B将燃着的木条放集气瓶口未等气泡连续匀整冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）E①下一页返回备战策略3．利用下列仪器进行试验（全部装置的气密性都己检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该试验你所连用的仪器有____。写动身主反应的化学方程式________。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有_____优点。用可检验你收集到的气体是氧气。（2）某同学接着探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”试验步骤和现象如下：①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发觉加入红砖粉末的试管中反应较快。②将反应较快的试管内固体过率出来，洗涤、烘干、称重。③用称量后的困体重复步骤①的试验，现象与步骤①完全相同试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有。步骤步③试验目的是。该学生认为通过上述试验己证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的试验还缺少一个关键步骤，请指出来。abdh可得到平稳的氧气流、限制反应速率、节约药品试验起先没有称量红砖粉末的质量fgh证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有变更2H2O2===

2H2O+O2↑MnO2下一页返回备战策略4．(7分)化学是一门以试验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与试验的重要作用分不开的。结合下列试验装置图回答问题：(1)写出图中带标号仪器的名称：①②。(2)若试验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是，选择的发生装置是(填序号，下同)，选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。(3)装置B虽然操作简便，但无法限制反应速率。请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到限制反应速率的目的。ABCDE图1图2酒精灯长颈漏斗O2

BC(或D)氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)Ⅲ备战策略