第三章 第二节 几种重要的金属化合物(第1课时) 2

第二节几种重要的金属化合物第1课时化学式

颜色状态1.物理性质白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1一、氧化钠和过氧化钠回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2.化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应生成碱

(较活泼的)；Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）；Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。①氧化钠请大家写出Na2O与水、CO2、稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

讨论：

Na2O2能否与水、CO2、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，木条复燃。用手轻轻摸一摸试管外壁，感觉发热，说明反应放热；然后向反应后的溶液中滴入酚酞，变红后褪色。

②过氧化钠的化学性质Ⅰ、与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原

-1-20

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物，NaOH是还原产物

Na2O2是强氧化剂，用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-

，被还原

-1

-2

0Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Ⅱ、与二氧化碳反应呼吸面具一、钠的重要化合物课后训练第1题III、过氧化钠与盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑思考：有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。2、Na2CO3和NaHCO3探究1：（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性步骤Na2CO3NaHCO3①②③初步结论白色粉末，加水结块；放热细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显振荡时间长可溶解固体量减少溶液变红溶液变微红加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱溶液变红一、钠的重要化合物（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

探究2：NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论

澄清石灰水不变浑浊管口有水珠，澄清石灰水变浑浊

受热不分解

受热易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△探究2：（2）Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性

Na2CO3NaHCO3现象反应的离子方程式

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3－+H+=H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3与酸反应剧烈（3）与酸反应（滴加）溶液中有气泡冒出溶液中开始无现象，后来有气泡探究3NaHCO3Na2CO3相同质量的CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑为什么与盐酸反应时NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3

+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知识拓展

转化发酵剂,灭火剂,治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂

用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓CaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水细小白色晶体白色粉末色态NaHCO3化学式Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体:△(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2HCO3-与H+和OH-都不共存Ca(OH)2CO32-

+Ca2+

＝CaCO3↓有沉淀，两种反应Na2CO3溶解性热稳定性两者比较侯德榜及侯氏制碱法原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△一、钠的重要化合物洗烧蘸烧洗烧

3、焰色反应

金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色①要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体②灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与