初中化学溶液浓度实验题专题训练含答案

…………○…………外…………○…………装…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………初中化学溶液浓度实验题专题训练含答案

姓名：__________班级：__________考号：__________一、实验题（共15题）1、如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平．（3）E操作的作用是．2、抗击“新型冠状病毒”，学以致用。现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、门窗进行消毒。请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸。（1）实验用品：水（把水的密度近似看成1g/mL）；密度为1.0261g/mL，溶质质量分数为20%的过氧乙酸；量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍），口罩、眼镜、橡皮手套。（2）实验（配制）步骤①计算配制比例：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/mL）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为

mL；（最终答案保留一位小数）②戴好防护用品，因过氧乙酸有

性；③用量简量取200mL20%的过氧乙酸时，正确的读数方法是：

；将量取的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用

搅拌后，盖好桶盖待用。（3）请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识思考分析：过氧乙酸

（填“能”或“不能”）用铁器皿盛装，原因是

。3、某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。(1)以上正确的操作顺序是________________；A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．⑤②①④③

D．③④①②⑤(2)本实验需称取硝酸钾固体_________g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是__________________________________________；(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3)，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是__________________；(4)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______________。A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾

B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒取水时仰视读数

D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液4、如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：(1)应称量

gNaCl，需加水

mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应

直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到

g，可得到5%的NaCl溶液。5、如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．结合下图回答问题：（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．错误①：

，改正：

；错误②：

，改正：

．（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数

（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：

；

．6、

养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。小华在化学实验技能测试中抽到的题目是：配制100g溶质质量分数为13.5%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如图所示的操作：（1）以上实验的正确操作顺序为（用序号字母表示）

（2）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为

g，配得溶液的质量分数为

（保留到1%）该实验中导致配得溶液的质量分数小于13.5%的原因还可能有（写出一个即可）

如果要将100g13.5%的碳酸钠溶液溶质质量分数缩小一倍，可加水

g。（3）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值

（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（4）为证明酸与碱能发生反应，后来小华还进行了以下实验，请看图回答：①甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为

；②图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成红为止，发生反应的方程式可表示为

该反应属于基本反应类型中的

反应该反应的微观过程的实质是

③图丙：丙中操作存在的问题是

；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液含有的粒子是（用符号表示）

7、下列是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1g/mL)。(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20℃时，将40gNaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。8、某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液．（1）图1中缺少一种玻璃仪器，仪器名称是，用途是．（2）量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则量取的水的体积为．（3）称量氯化钠的质量读数如图所示，其中正确的是（填字母序号）．（4）将已配好的100g18%的氯化钠溶液，变成36%的氯化钠溶液，需加热蒸发水的质量g．9、如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是．（2）指出图②中的一处错误操作．（3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择1（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序．10、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④____。（填步骤名称）。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是____________（填名称）。（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用____。（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是______（填序号）。（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）已知某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，则溶质质量分数为______。（结果保留小数点后一位）11、氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是(填序号)。

(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到等仪器,该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取等措施。

(3)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能的原因是(填序号)。

A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上12、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。(1)配制步骤①计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL(水的密度是1

g/cm3)。②称量：用质量为23.1

g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤C．只有①②⑧

D．只有②③④⑤(3)若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。_________________(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。13、

下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是

。P点所表示的含义为

_____________________________________________________________________________。（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？

。14、如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有处，还缺少一个操作步骤是．（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是g．（说明：1g以下用游码）（3）D操作应选用的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平．（4）E操作的后果是，E操作的目的是．（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）．①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，整理复位．15、海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）海水中含有的颜色、异味可以用

除去。（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次为

、

、

；玻璃棒的作用依次是

、

、

。（3）若NaCl的产率偏低（

），则可能的原因是（填字母）

。

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、

。============参考答案============一、实验题1、【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．（2）根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量，判断所需量筒的量程．（3）根据E操作是溶解操作，进行分析解答．【解答】解：（1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，应称量氯化钠的质量是50g×5%=2.5g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣2.5g=47.5g（合47.5mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取47.5mL水．（3）E操作是溶解操作，作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率．故答案为：（1）2.5；继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（2）100；（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率．【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键．2、（2）①8003.6

②腐蚀

③视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；竹棍（或木棍）（3）不能；过氧乙酸与铁反应【解析】（2）①设稀释为0.5%的过氧乙酸需加入水的质量为x200mL×1.0261g/cm3×20%＝（200mL×1.0261g/cm3+x）×0.5%x＝8003.6g（合8003.6mL）故答案为：8003.6；②高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，配制时需戴好防护用品，防止被腐蚀；故答案为：腐蚀；③用量简量取200mL20%的过氧乙酸时，正确的读数方法是：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；在所提供的器材中，选取竹棍（或木棍）对混合后的溶液进行搅拌，以混合均匀；故答案为：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；竹棍（或木棍）；（3）①金属铁的活动性处于氢之前，可与酸反应，因此，不能使用铁器皿盛装过氧乙酸；故答案为：不能；过氧乙酸与铁反应。3、（1）A

（2）2.5

继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡

（3）30

量筒和胶头滴管

（4）ACD【解析】(1).配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算称量、溶解，装瓶存放，所以操作顺序是④⑤①②③

(2).50克5%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：50×5%=2.5g，

(3).若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明所加试剂的量不足，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡

(4).溶液稀释过程中溶质的质量不变，设10g20%的硝酸钾溶液可稀释5%的溶液的质量为x，10g×20%

=5%x,x=40，所以加水的质量为40g-10g=30g，(5).量取液体用到的仪器有量筒和胶头滴管

(6).配制溶液时溶质的质量分数偏小的原因是溶质偏少，或者溶剂偏多。A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，导致溶质偏少；用量筒取水时仰视读数，读数偏小，导致实际液体偏多；烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，导致溶剂偏多。4、

(1)7.5

42.5

(2)往左盘继续添加氯化钠固体

(3)305、解：（1）①错误①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误②：氯化钠粉末放在托盘称量，改正：称量NaCl的天平上，药品要放在纸上．（2）没有使用纸片，导致药品粘在托盘上，致使所溶解的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所配制溶液质量分数小于0.9%；故答：小于（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数大于0.9%，导致质量分数偏大的原因：溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小；故答：称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算量小（其他合理答案均可）6、

（1）ECADB

（2）6.5

7%

量水时仰视刻度线（称固体时左盘放纸右盘没放；或天平偏左未调平衡就称量等。）

100（3）偏小（4）①酚酞变红

②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

复分解反应

H++OH-=H2O③将pH试纸直接伸入待测液体中

H+

SO42-Na+

7、(1)④②③⑤①(2)

②(3)1090(4)＜

(5)13626.58、【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）实验室配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器；（2）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答．（3）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．（4）根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故图1中缺少一种玻璃仪器，仪器名称是玻璃棒；用途是搅拌，加快溶解速率．（2）量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则量取的水的体积为82.0mL．（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠的质量读数如图所示，其中正确的是A；B图砝码与药品位置放反了，C图中游码的位置错误．（4）设要加水的质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则100g×18%=（100g﹣x）×36%

x=50g．故答案为：（1）玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；（2）82.0mL；（3）A；（4）50．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．9、【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】（1）指出图中玻璃仪器，并解释操作中玻璃棒的作用；（2）分析称量固体溶质的操作中的错误；（3）计算配制溶液所需要溶剂质量，并判断所要使用的量筒的量程；（4）对图示的操作进行排序．【解答】解：（1）图中所示的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、量筒；其中玻璃棒的作用为：在溶解时起到搅拌作用，加快固体的溶解；（2）称取固体溶质氯化钠时，药品与砝码的位置放反；（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要水的质量=100g﹣100g×5%=95g（合95mL）；此时应选择100mL的量筒；（4）根据使用固体溶质配制溶液的一般步骤：计算﹣称量﹣溶解，图中所示操作的正确顺序应为④②①⑤③；故答案为：（1）搅拌，加快固体溶解．（2）药品与砝码放反了．（3）95；100；（4）④②①⑤③．10、溶解

玻璃棒

胶头滴管

A

大

27.3%

11、(1)D(2)蒸发皿来回移动酒精灯(3)ABD12、40

960

左

玻璃棒

D

500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)13、（1）A