高一下学期期末化学试题

高一年级化学期末试题第12页共12页下学学期期末检测高一年级化学试题命题人：审题人：可能用到的原子量：H-1Li-7B-10.8C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Se-79第Ⅰ卷（48分）一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法错误的有几项①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位③键长等于成键两原子的半径之和④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（CX4）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高⑧邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体⑩测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验A．5项 B．4项 C．3项 D．2项2、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤3、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A． B．C． D．4、四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5A．原子半径：④>③>②>① B．未成对电子数：③=②>①>④C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>②5、下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式： B．CCl4分子的球棍模型是：C．Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．中子数为20的氯原子：6、下列说法正确的是A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，呈现平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强7、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125A．灰色大球代表AsB．一个晶胞含有4个Sn原子C．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个D．距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)8、A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃（烃只含C、H元素）。下列判断错误的是A．D分子中心原子发生sp3杂化B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键D．A的键能在同主族单质中最大9、PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中错误的是A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种C．PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形D．分子中5个P-Cl键键能不尽相同10、2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是A．四种元素中X的电负性最大B．该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸D．离子半径：Z+<X2-˂W2+11、元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法错误的是A．钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC．已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得I(3Fe)小于I3(Mn)，原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构，较难失去电子12、A.每个晶胞中含有的S2-数目为4B.与Li+距离最近且相等的S2-有8个C.该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为34D.Li2S晶体的密度为184d3NA×103013、据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环 B．该反应可消耗温室气体CO2C．该反应可产生清洁燃料H2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化14、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论正确的是 ()①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定只有NO2B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应15、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.X元素的氢化物的水溶液显碱性D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点16、LiFePO4LiFePO4Li1-xFePO4A.每个图（a）晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个B.图（b）中C.Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构D.图（b）中第Ⅱ卷（52分）二、填空题（共5题）17、（12分）

物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Na2SO4d.Na2SO3+S(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_______。(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。I.①中反应的化学方程式是_______。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______。a.上移铜丝，使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液II.装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_______。18、（10分）很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。（1）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__________。（2）汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第族。（3）化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pKa1：化合物IV硫酸（填“＞”或“＜”）（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有________。A．在I和Ⅲ中S原子均采取sp3杂化B．在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°D．在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是________。（填“化合物I”或“化合物Ⅲ”）19、（10分）世界上首个五氮阴离子盐是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子的轨道表达式为_____________。（2）从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．VSEPR模型名称D．共价键类型（3）R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。（4）图中虚线代表氢键，其表示式为（H3O+）O—H…N、____________、____________。20、（10分）（1）有下列固体:eq\o\ac(○,1)水晶eq\o\ac(○,2)冰醋酸eq\o\ac(○,3)灰锡eq\o\ac(○,4)干冰eq\o\ac(○,5)过氧化钠eq\o\ac(○,6)碳化钙(CaC2)eq\o\ac(○,7)刚玉eq\o\ac(○,8)Si3N4eq\o\ac(○,9)白磷eq\o\ac(○,10)氩eq\o\ac(○,11)尿素eq\o\ac(○,12)AlCl3eq\o\ac(○,13)铁铝合金eq\o\ac(○,14)SiCl4其中含有极性键的分子晶体：（填编号）（2）NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。写出A、B、C、D的化学式。A:;B:;C:；D:;

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。21、（10分）（1）如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl,Br,I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是CuX4四面体通过共用____(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_____。（3）下图是金刚石的晶胞，请回答以下问题①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位