原子结构与元素的性质同步训练- 高中化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质——同步训练一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1．电磁波引起的电磁干扰(EMI)和电磁兼容(EMC)问题日益严重，不仅对电子仪器、设备造成干扰和损坏，影响其正常工作，也会污染环境，危害人类健康。另外，电磁波泄露也会危及信息安全。镍包铜粉是导电硅橡胶目前最理想的导电填充料，优秀的导电性能和电磁波屏蔽性能，在导电橡胶高温成形时具良好的抗氧化，在各种环境抗腐蚀性(盐雾试验)具有相当长的使用寿命，保证产品的合格率的为百分百。核素的质量数为A．28 B．59 C．30 D．872．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A．电子在钠原子核外的运动状态有11种B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)33．下列大小比较错误的是A．离子半径： B．还原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：4．有关下列四组实验描述不正确的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯中的导管液面上升D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子p原子轨道上未成对电子最多，Z的周期序数与族序数相等，基态时W原子3p原子轨道上有5个电子，Y与W处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．下列说法不正确的是A．铜、氨水、CO2都属于非电解质B．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸C．盐酸、有色玻璃、碱石灰都属于混合物D．金刚石和足球烯C60互为同素异形体7．我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩9．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是RWYZA．原子半径：X>Z>Y>WB．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C．最简单氢化物的稳定性：Z<WD．Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R10．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，其中不合理的是

A．甲装置：先从①口进气集满CO2后，再从②口进气，可收集NOB．乙装置：橡皮管的作用是使漏斗内的水顺利流下C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：可用来证明氯的非金属性比硅强11．下列事实或实验能作为判断依据的是A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱B．热稳定性：，判断氧、硫与硒的非金属性强弱C．沸点：，判断碳、氧与氮的非金属性强弱D．在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱12．由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是A．SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅B．反应可知，硅的非金属性强于碳C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性可知，碳的非金属性强于硅D．由可知，碳的非金属性强于硅13．五种短周期元素的某些信息如下表所示：元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A．简单离子半径由大到小的顺序：B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．单质熔点由高到低的顺序：D．Z与W能形成原子个数比为的化合物14．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族B．30Si与31P具有相同的中子数C．第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO315．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是A．第一电离能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX16．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．氧化物的水化物的酸性：Y<Z B．单质的氧化性：X>ZC．W和X可以形成碱性气体 D．X与Y不能存在于同一离子化合物中二、多选题（共4题，每题3分，共12分）17．2021年5月15日，中国“祝融号”火星车确认着陆在火星表面。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氯气，此外还有少量的氧气和水蒸气，下列说法正确的是A．N2的电子式： B．中子数为7的碳原子：C．氧原子的核外电子排布： D．氯气的分子式：Cl218．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是A．原子半径：B．化合物中既含离子键又含共价键C．最简单气态氢化物的稳定性：D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性19．下列反应属于基元反应的是A． B．C． D．20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．X元素的一种核素可用于考古断代B．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同C．Z元素在周期表中的位置为：第三周期第II族D．W的单质广泛用作半导体材料三、综合题（共4题，每题10分，共40分）21．下表是某些短周期元素的电负性(x)值：元素符号LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5(1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为__。(2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。①若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围是__(填表中数值)；②PCl3水解的化学反应方程式是__。(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，BeCl2属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)，请设计实验证明__。22．(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基态原子核外有__个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__．(2)用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si______SO2-______Na+NaCl______SiH2SO4__________HClO4(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___(二).某元素的原子序数为33，请回答：(1)该元素原子核外有_______个电子层，______个能级，______个原子轨道。(2)它的最外层电子排布式为____________，它的电子排布式为________，轨道表示式为_______________。23．某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。24．根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________________答案解析部分1．B【详解】中28是质子数，59是质量数。故选B。2．A【详解】A．核外有多少个电子就有多少种运动状态，Na有11个电子，因此电子在钠原子核外的运动状态有11种，故A正确；B．同周期从左到右半径逐渐减小，因此原子半径：r(Al)＜r(Mg)＜r(Na)，故B错误；C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C错误；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，因此碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D错误。综上所述，答案为A。3．D【详解】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故，故A正确；B．同周期元素随核电荷数增大，金属性越弱，还原性越弱，故，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故，故C正确；D．HCl为强酸，H2S为弱酸，故，故D错误；故选D。4．B【详解】A．SiO2受热不分解，而NH4Cl受热分解，且产物遇冷易化合NH4Cl，加热甲装置中的烧杯可以分离分离SiO2和NH4l，故A正确；B．氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si，故B不正确；C．该装置构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，一段时间内试管内压强减小，烧杯内溶液上升到试管中，故C正确；D．Zn-Fe原电池中Zn为负极，Fe为正极，对Fe来说，相当于是牺牲阳极保护阴极，Fe受到保护，不会生成Fe2+，则滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中不会有蓝色沉淀生，故D正确；故选B。5．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子p原子轨道上未成对电子最多，则未成对电子有3个即为N元素，Z的周期序数与族序数相等，则Z为Al，基态时W原子3p原子轨道上有5个电子，则W为Cl，Y与W处于同一主族，则Y为F。【详解】A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故A错误；B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。综上所述，答案为B。6．A【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．由NaH2PO2是正盐可知H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，故B正确；C．盐酸是HCl的水溶液，有色玻璃是向玻璃中加入了有色物质，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，它们都是混合物，故C正确；D．金刚石和足球烯C60

是碳元素组成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，故D正确。答案选A。7．D【详解】A．Cl是17号元素，中子数为20的氯原子，质量数为37，可表示为：，故A正确；B．Na的核电荷为11，最外层失去1个电子形成稳定结构，Na+的结构示意图：，故B正确；C．二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D．NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。8．B【详解】①中Be为第二周期第ⅡA族，原子序数4，最外层最多为4个电子，故①错误；②中N的最外层电子数为5+3=8，Cl的最外层电子数为7+1=9，均满足最外层8电子结构，故②正确；③与相似，所有原子最外层均满足8电子结构，故③正确；④中C最外层电子数为4+4=8、O原子最外层电子数为6+2=8、Cl最外层电子数为7+1=8，所有原子均满足最外层8电子结构，故④正确；⑤中只有F原子最外层满足8电子结构，故⑤错误；⑥中，Xe原子最外层电子数为8+2=10，故⑥错误；⑦中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数为6+2=8，故⑦正确；⑧中H原子最外层为2个电子，故⑧错误；⑨中C原子最外层电子数为4+4=8，F、Cl相似，最外层电子数为7+1=8，故⑨正确；⑩中S最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数为7+1=8，故⑩正确；综上②③④⑦⑨⑩正确，故选B。9．C【分析】X元素的K层电子数和M层电子数相等，则X为Mg；R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。【详解】A．原子半径中电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为X>Y>Z>W，故A错误；B．SiO2不溶于水，故B错误；C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故Z<W，故C正确；D．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故应为Z>R>Y，故D错误；故选C。10．D【详解】A．因NO易与氧气反应，故先用二氧化碳气体充满集气瓶，又二氧化碳的密度大于一氧化氮，故短管进长管出收集NO，故A正确；B．橡皮管联通分液漏斗和平底烧瓶，起平衡压强的作用，可以使漏斗内液体顺利流下，故B正确；C．加水后如果U形管液面继续保持相平，则说明该装置漏气，若有液面差，则证明装置气密性良好，故C正确；D．非金属性的强弱可用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸为高氯酸，题中为HCl，故不能证明非金属性强弱，故D错误；故选D。11．B【详解】A．盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断氯与硫的非金属性强弱依据，A错误；B．非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，故可依据热稳定性：，判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B正确；C．物质的沸点与分子间作用力强弱有关，沸点：，不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C错误；D．镁与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在与溶液中分别加入过量的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误；故选B。12．C【详解】A．二氧化硅和氢氟酸反应是特殊反应，不能用于比较非金属性强弱，A错误；B．高温下的反应不能说明酸性强弱，也就不能说明非金属性的强弱，B错误；C．二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸酸性强，即可知碳的非金属性比硅强，C正确；D．反应中碳的还原性比硅强，不能比较非金属性强弱，D错误；故选C。13．D【分析】根据题干信息，X为N、Y为Al、Z为Na、W为P、Q为Cl。【详解】A．Cl-和P3-核外的电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-小于P3-，故A错误；B．钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠有强氧化性能使品红褪色，故B错误；C．单质熔点Na小于Al，故C错误；D．Z与W能形成Na3P的化合物，故D正确；故选D。14．B【详解】A．F元素原子序数为9，处于第2周期第VIIA族，故A错误；

B．30Si的中子数为30-14=16，31P的为31-15=16，具有相同中子数，故B正确；

C．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，ⅤA族分别为全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能

I1(P)＜I1(O)＜I1(N)，故C错误；

D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜P＜N，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HNO3，故D错误；

故选：B。15．D【分析】元素X、Y同周期，且电负性X>Y，则X位于Y的右侧，即X的原子序数大于Y。【详解】A．若X为O元素，Y为N元素，电负性X＞Y，但第一电离能N＞O，即Y＞X，但若X为F元素，Y为O元素，则电负性X＞Y，第一电离能X＞Y，故A可能正确，不符合题意；B．电负性X＞Y，则X吸引电子能力更强，形成的化合物中，X显负价，Y显正价，B正确，不符合题意；C．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y，C正确，不符合题意；D．电负性X＞Y，即非金属性X＞Y，则最简单气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，D一定不正确，D符合题意；综上所述答案为D。16．C【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此分析解题。【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，A错误；B．氮气较稳定，氧化性较弱，B错误；C．W和X可以形成氨气，氨气是碱性气体，C正确；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，D错误；故选C。17．CD【详解】A．N原子的最外层有5个电子，氮气中N原子之间以三键结合，其电子式为，选项A错误；B．C的原子序数为6，核内有6个质子，中子数为7的碳原子，质量数为6+7=13，表示为，选项B错误；C．O的原子序数为8，核内有8个质子，核外有8个电子，各电子层上电子依次为2、6，其原子结构示意图为，选项C正确；D．氯气是双原子分子，其分子式为Cl2，选项D正确；答案选CD。18．CD【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，所以W为H元素；的一种核素常用于考古断代，X为C元素；原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O元素；、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数，Z为Na元素。【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：，故A正确；B．化合物为NaOH，属于离子化合物，结构中含有离子键和共价键，故B正确；C．元素的非金属性越强，形成的简单的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：CH4<H2O，故B错误；D．由上述四种元素组成的化合物为，其水溶液呈碱性，故D错误；故选CD。19．BC【详解】A.氢气和氧气的反应要经过多步反应才能完成，不属于基元反应，故A错误；B.反应是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应，故B正确；C.和的中和反应是基元反应，故C正确；D.转化为的反应是总反应，要经过几步反应才能完成，不属于基元反应，故D错误；故选：BC。20．AD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z2＋与Y2-具有相同的电子层结构，Z为Mg元素，W与X同主族，W为硅元素。【详解】A．X元素的一种核素14Ｃ可用于考古断代，故A正确；B．Y分别与X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O键是共价键，Mg2+与O2-间形成离子键，化学键类型不相同，故B错误；C．Mg元素在周期表中的位置为：第三周期第IIA族，故C错误；D．Si的单质广泛用作半导体材料，故D正确；故选AD。21．2.5～3.0PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3共价化合物测定熔融态的BeCl2是否导电【详解】(1)电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成的化合物的电子式为；(2)①NCl3最初水解产物是NH3和HClO，在NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，说明N元素得电子的能力大于Cl素，则Cl元素的电负性小于N元素的，即小于3.0，S元素与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则Cl元素的电负性大于S元素，即Cl元素的电负性大于2.5；②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；(3)Be的电负性为1.5，Cl元素的电负性介于2.5~3.0之间，则二者差值小于1.7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电。22．三IA21s22s22p63s23p2＜＞＜＜48184s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3【详解】（一）、（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为三；IA；2；1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；故答案为＜；＞；＜；＜。（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，故答案为。（二）、（1）根据核外电子排布规律写出33号元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以该元素原子核外有4个电子层，有8个能级，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有3×3=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个，故答案为4；8；18。（2）该元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层电子排布式为4s24p3，轨道表示式为，故答案为4s24p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3；。23．锌完全消失所需的时间5固体反应物的表面积(是否形成)原电池AB反应放热，使温度升高，反应速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸【详解】(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间来判断，其中第5组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池，因此反应速率最快；(2)实验1和2除锌的状态不同外，其余均相同，应考查硫酸的固体反应物的表面积对速率的影响，实验3比1多了形成Zn-Cu原电池，因此考查影响速率的因素是否形成原电池；(3)①从图中看出2-4分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为反应放热，使温度升高，反应速率加快，故三段中反应速率最快的是AB；②2-4分钟内，产生氢气179.2-44.8=134.4mL，物质的量为=6×10-3mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06m