下学期高一化学期末检测题

高一化学期末检测题祝考试顺利！Ⅰ卷（45分）一、选择题（3分×15=45分，每小题只有一个正确选项）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金2.下列有关化学用语表示正确的是()A的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子C.N2的结构式:D.H2O2的电子式:3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色4.“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是()A.操作①为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB.标准状况下,7.1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NAC.1molFe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD.2L0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA6.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是:2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6H+C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象7.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2===2Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变9.已知:①Na2SO3+H2O+I2====Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应。向含SO32-、Fe2+、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()10.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是()A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH311.下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD.在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、SO42-B.NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-C.NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-D.FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-13.下列离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4-=Fe2++H2↑+SO42-D.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O14.下列说法正确的是（）A.232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B.不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C.235U和238U是中子数不同质量数相同的同种核素D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多15.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是（）A.沉淀的最大物质的量为2molB.c~d段会产生标况下22.4LC.d~e段发生的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.a~c段发生的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ⅱ卷（55分）16.(11分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。(1)填写二维图缺失的类别:A;化学式:B。(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:从物质类别上看,HCl属于,可能与发生反应(填字母);从化合价角度看,Cl-具有________性,可能与发生反应(填字母)。a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4 e.AgNO3(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移情况。②反应中NaCl做剂,理由是。17.(12分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行。回答下列问题:①PAFC中铁元素的化合价为。②步骤Ⅰ中的试剂A是(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。步骤Ⅲ中的试剂B是。③步骤Ⅱ的操作是,用到的主要玻璃仪器是。(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:①在废料中加入过量稀盐酸,发生多个离子反应,请在空白处补全离子方程式:FeO+2H+Fe2++H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O。②所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是(填字母)。A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.H+为证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是。18.(9分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题:(1)B元素的原子结构示意图是;D元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式:、。(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:、。(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐发生反应的离子方程式为。(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲为18电子微粒,乙为10电子微粒,则甲与乙反应的离子方程式为。(6)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为(填序号)。①amol②bmol③a/3mol ④b/3mol⑤0 ⑥(4a-b)mol19.(11分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(1)已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为__________；(2)由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为__________；(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式_________，该化合物所含的化学键类型__________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(用离子符号表示)；(4)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________；(5)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_________；A.元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊B.元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁C.⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强(6)由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；写出A+、B+的化学式________________。20.（12分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+浓度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2

(1)c(H+)=_________mol/L。(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：_________________________________________________________________________。②试剂B的化学式是__________________。③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是__________________。④上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______________mol。⑤由制得的绿