金属材料 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章第二节金属材料商朝后母戊鼎春秋铜柄铁剑东汉马踏飞燕鸟巢体育馆和谐号动车神州飞船

金属材料：包括（）1、大多数金属为__________（铜_______，金：_______）2、状态大多数为_______,（汞：_____）。3、具有________、________和____________。导热性延展性导电性金属特性：纯金属和合金紫红色黄色银白色固体液体如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得金属特征的合金。合金：纯金属和合金的硬度对比实验1.合金性能：①硬度一般_______它的成分金属②熔点一般________它的成分金属③合金具有优良的物理、化学或机械性能高于低于②合金属于______注:①合金至少含_____种金属单质1混合物一、合金：【课堂练习】

根据下表中四种金属的熔点、沸点：其中不能形成合金的是(

)①Cu与Na②Fe与Cu③Fe与Na④Al与NaA．①②B．①③C．①④ D．②④金属NaCuAlFe熔点/℃97.810836601535沸点/℃883256724672750B注:一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时，二者不能形成合金铁合金生铁钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢(2%∽4.3%)(0.03%∽2%)根据含碳量不同(低于0.3%)(0.3%∽0.6%)(高于0.6%)韧性、焊接性好，但强度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等强度高,韧性及加工性好,用于制造钢轨、车轮和建材等硬而脆,热处理后弹性好,用于制造器械、弹簧和刀具等二、铁合金制造机座性能：硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型。用途：钢是用量最大、用途最广的合金根据化学成分根据含碳量不同性能：延展性，机械性。用途：制造机械和交通工具（1）青铜是我国最早的合金，主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。（2）黄铜，主要含铜和锌，（黄色）有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。（3）白铜，主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。三、铜合金假黄金选用金属材料需考虑什么？选择材料时，主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响……

(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物(

)(2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高(

)(3)青铜比纯铜的硬度低(

)(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同(

)(5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金(

)课堂练习四、铝和铝合金铝是地壳中含量最高的金属元素铝是一种活泼金属，常温下能被空气中的氧气氧化，写出该反应的化学方程式。4Al＋3O2===2Al2O3问：铝容易被空气氧化，但为什么人们日常生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？因为表面覆盖着的致密的氧化膜薄膜起着保护内部金属的作用。铝片表面开始没有气泡，随后有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象?铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。实验现象：实验结论：化学方程式：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑实验3-5实验现象反应方程式铝片与NaOH溶液反应铝片（打磨过）与NaOH溶液反应开始没有气泡，一段时间后产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。偏铝酸钠【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象?铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物铝、氧化铝、氢氧化铝与酸或碱的反应1、铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2、氧化铝Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（两性氧化物）（两性氢氧化物）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O铝盐AlCl32、与弱碱反应——NH3·H2O1、与强碱反应——NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl注：氢氧化铝在氨水中不会溶解适量足量偏铝酸盐——NaAlO21、与强酸反应——HCl反应NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H++

H2O=Al(OH)3适量足量偏铝酸盐——NaAlO21、与CO2和H2O的反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+CO2

+

3H2O=2Al(OH)3+CO32-NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2

+2

H2O=Al(OH)3+HCO3-适量足量铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

铝热剂：引发剂：用途：Fe2O3和AlKClO3Mg冶炼金属、焊接钢轨反应原理铝热剂在高温条件下发生的剧烈反应并放出大量的热的化学反应金属氧化物：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2高温AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO