张家口市2021届高三化学上学期第一次质量检测试题

河北省张家口市2021届高三化学上学期第一次质量检测试题河北省张家口市2021届高三化学上学期第一次质量检测试题PAGE15-河北省张家口市2021届高三化学上学期第一次质量检测试题河北省张家口市2021届高三化学上学期第一次质量检测试题考试说明：1.本试卷分第I卷（选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.本试卷共100分，考试时间90分钟。3.请将各题答案填在答题卡上.4.答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32K39Mn55Fe56Cu64Ba137第I卷（选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A。新冠病毒是一种胶体B。84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理不同C。医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂2。设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是A.0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.4NAB。常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAC。1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD。100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为6NA3。科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在.在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是A。探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu（OH）2B.探究Na与水的反应可能有O2生成C.探究NO和N2O可能化合生成NO2D.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成4。四氟肼(N2F4）可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋（未配平)，下列说法正确的是A。被氧化的元素是FB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性D.若生成2.24L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0。4mol5.下述实验能达到预期目的的是6。下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB。大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD。铜与稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O7。工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物B。工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,但成本较高C.反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替D。反应I中的反应为:CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH）3↓＋CO32－8。下列物质的用途描述正确的是A。碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等C.明矾可以消毒杀菌，常用于净水D。磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料9。离子交换法净化海水过程如图所示，下列说法中错误的是A。通过HR树脂后，水中阳离子的总数不变B。通过ZOH树脂时,溶液中有离子反应H＋＋OH－＝H2O发生C.通过净化处理后，水的导电性降低D。工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理10.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，能达到相应实验目的的是A。检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋B.X为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，判断碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性C。收集NH3并验证其水溶液呈碱性D。制备少量白色的Fe(OH）2沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或多个选项符合要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.化学来源于生产生活，也服务于生产生活。下列有关生产生活中的化学知识叙述不正确的是A.工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C。植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学D.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅12.化学反应中绚丽的颜色变化体现了化学之美。关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是A。物质M一定是碱B。变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐C。物质P可以是CuD.变化④一定属于氧化还原反应13。向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A。M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B.N点对应的溶液中:K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C。S点对应的溶液中：Na＋、SO42－、HCO3－、NO3－D。R点对应的溶液中:Na＋、SO42－、Cl－、NO3－14。C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是A.反应后硬质试管中碳粉有剩余B。反应后生成Cu2O为0.025molC。该氧化还原反应共转移电子0。2molD.反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7。2g15。某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是注：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应A。步骤①中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B.步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率C.滤渣2成分只有SiO2D.检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以先加新制氯水再加KSCN第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分.16。(12分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm2来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4）2C2O4]溶液,可析出草酸钙（CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（1)实验室需要450mL0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液,现有仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制,需用托盘天平称量KMnO4固体g。(2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填写编号,假设其他操作均正确)。A。没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B。将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出C。使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E定容时,滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切（3)测定血液样品中Ca2＋的浓度：抽取血样20。0mL，经过上述处理后得到草酸,再用0。020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12。00mLKMnO4溶液。①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。②滴定终点时的现象是。③经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为mg/cm3。17.（12分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：(1）甲；D；G。（2）画出C中阳离子的结构示意图:。(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。（4）反应①－⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（填序号).(5）A与B反应的离子方程式为.(6)实验室中存放氯化亚铁溶液,经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是。（7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂。A。KSCN溶液B.稀盐酸C。KMnO4溶液D。NaOH溶液18。(10分)以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图示：(1）“浸取”后过滤得到的矿渣成分是。(2)“浸取”反应中，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为。（3)向滤液M中加入（或通入)（填字母），可使流程中(化学式）循环利用。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d。氯化氢（4）“保温除铁”过程中，加入HNO3的作用是。（5）某探究性小组的研究成果如图所示，可以用废铜屑和黄铜矿（主要成分为CuFeS2）来富集Cu2S，当反应中转移0.2mol电子时,生成Cu2Smol。19。(12分）我国长征系列运载火箭用液态腓(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱破，有极强的还原性.回答下列问题：(1）肼与盐酸反应生成的正盐是（写化学式).（2）在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体,试写出该反应的化学反应方程式。(3)资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因.②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。(4）向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象。（5）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀,理论上1kg的肼可除去水中溶解的O2kg。20。(14分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4)2SO4的工艺流程：(1）写出硫酸钙的一种用途。（2）a和b分别是（填序号）.A。足量CO2、适量NH3B.足量NH3、适量CO2C。适量CO2、足量NH3D。适量NH3、足量CO2(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是.(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是，上述流程从产物的角度分析主要优点是